无 机 化 学 万 题 库
问 答 题
（一） 物质的状态
1．在25℃时，某容器中充入总压为 100 kPa 、体积为 1∶1 的 H2 和 O2混合气体，此 时两种气体单位时间内与容器器壁碰撞次数多的是H2 还是 O2？为什么？混合气体点
燃后(充分反应生成水，忽略生成水的体积)，恢复到25℃，容器中氧的分压是多少？容
器内的总压是多少？(已知在25℃,饱和水蒸气压为 3160 Pa) **
2．判断下列说法是否正确，并说明理由。 ? 理想气体定律能用来确定恒温下蒸气压如何随体积的变化而改变；
? 理想气体定律能用来确定在恒容条件下蒸气压如何随温度而改变。**
3．将等质量的 O2 和 N2 分别放在体积相等的 A，B 两个容器中，当温度相等时，判断
下列各种说法是否正确？并说明理由。 ? N2 分子碰撞器壁的频率小于 O2 ； ? N2 的压力大于 O2 ；
? O2 分子的平均动能（ Ek ）大于 N2 ； ? O2 和 N2 的速率分布图是相同的 ；
? O2 和 N2 的能量分布图是相同的 。***
4．已知121℃时水的蒸气压为 202 kPa 现有一封闭的容器 ，其中含有101 kPa 的空气 ，
温度为 121℃ 。若把一些水注射到该封闭的容器内 ，并使液态的水与其蒸气达到平衡 。问：此时封闭容器中的总压力为多少 ？**
5．NO2 (g) NO (g) ＋
Θ
1O2 (g) 是大气污染化学中的一个重要反应。在298 K时，标2－
准平衡常数K＝6.6×107 。如果将101 kPa NO (g)和101 kPa O2 (g) 等体积混合，将会观察到什么现象？**
6．写出理想气体状态方程，使用该方程时应注意哪些问题？***
7．已知CO2的临界温度为31.1℃，临界压力为7.38 Mpa，三相点为－56.6℃，在101.3
kPa下－78.2℃升华。
? 试画出CO2相图的示意图；
1
? 在常温常压下，迅速打开储有CO2钢瓶的阀门，出来的CO2处于什么状态？ ? 缓慢地打开阀门，出来的CO2处于什么状态？**
8．右图为水的相图的示意图，说明图中 p
OA线、OB线、OC线的物理意义。*** B
A
O
C
t
9．下列说法是否正确？如果不正确，应该怎样说？ ? 一定量气体的体积与温度成正比。 ? 1 mol 任何气体的体积都是22.4 L 。 ? 气体的体积百分组成与其摩尔分数相等。
? 对于一定量混合气体，当体积变化时，各组分气体的物质的量亦发生变化。** 10．对于一定量的混合气体，试回答下列问题：
? 恒压下，温度变化时各组分气体的体积分数是否发生变化？ ? 恒温下，压强变化时各组分气体的分压是否变化？
? 恒温下，体积变化时各组分气体的摩尔分数是否发生变化？**
2
（二） 原子结构
1．试解释为什么在氢原子中 3 s 和 3 p 轨道的能量相等，而在氯原子中 3 s 轨道的能量
比 3 p轨道的能量要低 。**
2．将氢原子核外电子从基态激发到 2 s 或 2 p 轨道所需要的能量有无差别？若是氦原子
情况又会如何？**
3．试写出原子序数为 24 ，47 的元素的名称、符号、电子排布式，说明其所在的周期和
族。**
4．什么是“镧系收缩”？“镧系收缩”产生的原因是什么？“镧系收缩”有什么特点？“镧
系收缩”对元素的性质产生了哪些影响？***
5．ⅠA 族元素与 ⅠB 族元素原子的最外层都只有一个 s 电子，但前者单质的活泼性明显
强于后者，试从它们的原子结构特征加以说明。***
6．元素A 在 n = 5 ，l = 0 的轨道上有一个电子，它的次外层 l = 2 的轨道上电子处于全
充满状态，而元素 B 与 A 处于同一周期中，若 A 、B 的简单离子混合则有难溶于水的黄色沉淀 AB 生成。
? 写出元素 A 及B 的核外电子分布式、价层电子构型； ? A 、B 各处于第几周期第几族？是金属还是非金属？
? 写出 AB 的化学式。***
7．已知某稀有气体的最外层电子排布为 4 s 2 4 p 6 ，在同周期中有 A，B，C，D 四种元
素的原子，最外层电子数分别为 2，2，1，5 ；A 次外层电子数为 8 ，D 的次外层电子数为 18 ，B 的次外层 l = 2 的轨道具有半充满结构，而 C 的 l = 2 的轨道全充满， 问 A，B，C，D 分别是什么元素？***
8．根据元素周期表填写下表中的空格：*** 元素符号 元素名称 所属周期 所 属 族 价电子层 的 结 构 V Bi 钼 钨 Pt 9．下列说法是否正确？如不正确，应如何改正？
3
? s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走 ∞ 字形 。 ? 主量子数为 1 时，有自旋相反的两条轨道 。
? 主量子数为 3 时，有 3 s 、3 p 、3 d 、3 f 四条轨道 。***
10．列出硫的四个 3 p 电子所有可能的各套量子数 。***
11．回答下列问题：
? 写出原子序数为 32 的元素的核外电子排布式、元素符号、元素名称以及此元素在 周期表中的位置 ；
? 试用四个量子数分别表示这个元素原子最外层各价电子的核外运动状态
最外层各价电子 n l m mS
? 分别画出此元素原子最外层 pχ 电子的轨道角度分布图及径向分布图。**** 12．第 33 号元素原子的核外电子排布为： 。
基态时最外层各电子的四个量子数可分别表示为：
n l m ms
该元素最高氧化态为 ，在周期表中属 区元素，它的低价氧化物化学 式为 ，俗称 。***
13．参照下表中的答题内容，填写表中的空格：**** 元素 A B C D E
4
原 子序 数 24 56 价 层 电子排布 周 期 和 族 最 高 价 氧化物 PbO2 Pb(OH)4 水合物 H2CrO4 两性 酸碱性 低价离子的 电子构型 8 e －五 ⅦA 4 d10 5 s2 14．指出符号 4 pχ、3 d 所表示的意义及该轨道电子的最大容量 。***
15．A 、B两元素，A 原子的 M 层和 N 层的电子数分别比 B 原子的 M 层和 N 层的电
子数少 7 个和4 个 。写出 A 、B 两元素的名称和元素符号，分别写出它们的电子排 布式 。***
16．假定有下列电子的各套量子数，指出哪些不可能存在，并说明原因 。 ? 3 ，2 ，2 ，
11 ； ? 3 ，0 ，－1 ， ； 2211 ； ? 2 ，0 ，－2 ， 。** 22 ? 2 ，2 ，2 ，2 ； ? 1 ，0 ，0 ，0 ；
? 2 ，－1 ，0 ，
17．将电子构型为 1 s2 2 s2 2 p5 的原子中各电子的全套量子数填入下表中：*** n l m ms
18．在下列电子构型中哪些属于原子的基态？哪些属于原子的激发态？哪些纯属错误？ ? 1 s 2 s3 2 p1 ； ? 1 s2 2 p2 ； ? 1 s2 2 s2 ；
? 1 s2 2 s2 2 p6 3 s1 3 d1 ； ? 1 s2 2 s2 2 p5 4 f 1 ；? 1 s2 2 s1 2 p1 。**
19．有无以下的电子运动状态？为什么？
? n = 1 ，l = 1 ，m = 0 ； ? n = 2 ，l = 0 ，m = ±1 ； ? n = 2 ，l = 3 ，m = ±3 ； ? n = 4 ，l = 3 ，m = ±2 。***
20．按要求填充下表：*** 原子 序数 11 16 22 26 36 50
5
元素 符号 Na 电 子 层 结 构 1 s2 2 s2 2 p6 3 s1 电 子层 数 3 能级 数 4 周期 三 族 ⅠA 最 高 化 合 价 ＋1