43．按沸点由低至高的顺序依次排列下列两个系列中的各个物质 ，并简要说明理由 ： ① H2 ，CO ，Ne ，HF ；
② CI4 ，CF4 ，CBr4 ，CCl4 。***
44．比较下列各组中两种物质的熔点高低 ，简单说明原因 ：
① NH3 和 PH3 ② PH3 和 SbH3 ③ Br2 和 ICl ***
45．试说明导致下列各组化合物间熔点差别的原因 ： ① NaF（992℃） ，MgO（2800℃）； ② MgO（2800℃） ，BaO（1923℃）； ③ BeO（2530℃），MgO（2800℃），CaO（2570℃），SrO（2430℃），BaO（1923℃）； ④ NaF（992℃） ，NaCl（800℃） ，AgCl（455℃）； ⑤ CaCl2（782℃） ，ZnCl2（215℃） ；
⑥ FeCl2（672℃） ，FeCl3（282℃） 。 ***
46．填写下表 ： ** 化合物 KCl SiC HI H2O MgO 晶体中质点间作用力 晶体类型 预测熔点高低
－
47．画出 I BrCl3 的空间几何构型（孤电子对要标出），写出该构型的名称 ，指出在空间结
构中键角可能偏离理想构型的情况并给予简单说明 。****
48．根据价键理论 ，画出下列化合物分子的结构式 ，并指出何者是σ 键 ，何者是π 键 ，何者是配位键？
三碘化氮 N I3 肼 N2H4 乙烯 C2H4 四氧化二氮 N2O4 ****
49．写出第二周期所有元素同核双原子分子的分子轨道表示式 ，其中哪些分子不能稳定存
在 ？指出能稳定存在的分子的磁性质 。****
50．PCl3 的空间几何构型为三角锥形 ，键角略小于109o28′，SiCl4 是四面体形 ，键角
为109o28′，试用杂化轨道理论加以说明 。***
51．凡是中心原子采取 s p 3 杂化轨道成键的分子 ，其几何构型都是正四面体 ，此话对不
26
对 ？试举例给予说明 。*** 52．什么是氢键？氢键有哪些特点？有哪些类型？举例说明氢键对物质性质有哪些影响。*** 53．判断下列分子或离子中何者键角最小 ？简要写出推断理由 。
① NH3 ② PCl?4 ③ BF3 ④ H2O ⑤ HgCl2 ***
54．“所有正四面体形分子都是非极性分子” ，“所有AB4 型分子都是四面体 ，也都是非
极性分子”这两句话是否正确 ，试举例给予说明 。***
55．为什么不把氢键归为化学键的一类？氢键不是共价键 ，为什么它也有方向性和饱和
性 ？****
56．试用氢键的形成来讨论NH3 (aq) 为什么表现为弱碱性 ？****
57．比较下列各项性质 ，并予以简单解释 ： ① SiO2 、K I 、FeCl3 、CCl4 的熔点 ； ② BF3 、BBr3 的熔点 ；
③ SiC 、CO2 、BaO 的硬度 。***
＋＋
58．试用离子极化的理论解释 Cu 与 Na 虽然半径相近（前者96 pm ，后者95 pm）电
荷相同 ，但是CuCl和NaCl熔点相差很大（前者425℃ ，后者801℃）、水溶性相差很远（前者難溶 ，后者易溶）。***
59．下表中列出了AgX 的颜色和溶解度：
化 合 物 颜 色 溶解度/mol?L-1 AgF 无色 易溶 AgCl 白色 1.34×10－5 AgBr 淡黄 7.07×10－7 Ag I 黄 9.11×10－9 试解释为什么从Ag F至 Ag I 颜色逐渐加深 、溶解度逐渐减小 ？***
60．试指出石墨具有怎样的晶体结构 ？并从其晶体结构的特点 ，解释石墨具有导电性和润
滑性的原因 。**
61．C和Si是同一族元素 ，为什么 CO2 形成分子晶体 ，而SiO2 却是原子晶体 ？ ***
62．为什么CCl4 不与水作用而SiCl4却极易水解 ？ ***
27
63．在 CH4 、NH3 、H2O 分子中 ，中心原子各采用什么杂化轨道 ？它们的键角各为多
少 ？造成键角不同的原因是什么 ？从结构上看 ，哪种物质最稳定 ？**
64．通常同系物（如烷烃 、烯烃等）的熔点和沸点随分子量增大而升高 ，试说明其原因。 * 65．试解释：NaCl 的熔点为808℃ ，而AlCl3 在183℃就升华了 。*
66．什么是 σ 键 ？什么是 π 键？它们分别有何特征和性质？双原子分子中能否有两个以
上 σ 键 ？为什么 ？***
67．试解释为什么在甲烷分子中键角均为109o28′，在乙烯分子中键角均为120o ，在乙炔
分子中键角均为180o ？**
68．为什么 B2 分子具有顺磁性而N2分子具有抗磁性？***
69．完成下表：***
化 学 式 CO2 H2S HgBr2 BCl3 SiH4 CHCl3 空间几何构型 杂化轨道类型 磁矩 μ 是否为 0
70．画出导体 、半导体 、绝缘体价电子所形成的能带的示意图 ，并用能带理论分别解释
它们的导电性能情况 。***
71．什么是八隅体规则？举例说明它并不是绝对的规则 。***
72．分析各组化合物中 ，哪一个化合物中化学键的极性最小 ？哪一个化合物中化学键的极
性最大 ？* ? NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 PCl5 SCl4 ? LiF NaF KF RbF CsF ? AgF AgCl AgBr Ag I ? H F HCl HBr H I
28
73．试判断下列各对分子中哪一个分子中化学键的极性较大 ？* ? HCl 与 H F ? ZnO 与 ZnS ? AsH3 与 NF3 ? H2S 与 H2Se ? NH3 与 N F3 ? H2O 与 OF2
74．指出下列分子或离子中中心原子所具有的孤电子对数：
＋－
? H2O ? NH3 ? NH4 ? H2S ? OH ***
75．试指出下列各对化合物中 ，哪一个的化学键具有较大的共价性 ？ ? Bi2O3 和 Bi2O5 ? PbO 和 PbS ? CaO 和 ZnO
? Na2S 和 MgS ? LiCl 和 Li2S **
76．下列每对分子之间均有氢键存在 ，试将各氢键由强至弱排列次序（以序号排列）：** ? HF 分子间的氢键 ? H2O分子间的氢键 ? NH3分子间的氢键 77．下列说法是否正确 ？为什么 ？
? 在多原子分子中 ，键的极性越强 ，分子的极性也越强 ； ? 由极性共价键形成的分子 ，一定是极性分子 ； ? 分子中的键是非极性键 ，分子一定是非极性分子 ；
? 非极性分子中的化学键一定是非极性共价键 。***
78．在 Cl2 ，HCl ，H2O ，NH3 ，C6H6（苯）等物质中分别存在什么形式的分子间作用
力（包括氢键） ？**
79．根据下列两组晶体的熔点数据 ，你可以总结出什么规律 ？试作出简要解释 。 ① Na F NaCl NaBr Na I 1266 K 1047 K 1020 K 934 K ② Si F4 SiCl4 SiBr4 Si I4
182.8 K 203 K 278.6 K 393 K ***
80．判断下列各组物质的熔点高低顺序 ，并简要说明理由 ：
? H2O H2S H2Se ? KCl Ag I MgO
? Si SiH4 NaCl ? C6H6 C6H5Cl C6H5Br ***
81．以下说法是否正确 ？如有错误请写出正确的说法 ： ? C－C 单键的键能是 C＝C 双键键能的一半 ；
? 根据原子基态电子构型 ，其单电子个数即等于所能形成的共价键数 ； ? 直线形分子都是非极性分子 。**
－－
82．用价键理论解释为什么 CuCl2离子是抗磁性的 ，而 CuCl42离子却是顺磁性的 ？
29
***
83．试用杂化轨道理论说明 PCl3（键角101o）、COCl2（键角近于120o）分子的中心原子的
杂化轨道类型及其成键情况 。***
84．写出下列离子或分子中中心原子的杂化轨道类型 ，指出其空间构型 ，并指出形成了哪
些共价键（包括大π键）？
－
① CO32 ② BF3 ③ Xe F4 ④ SF6 ****
－
85．HNO3 和 NO3 在成键方面有哪些异同？对它们的稳定性有何影响？***
－
86．H2SO4 和 SO42在成键方面有哪些异同？对它们的稳定性有何影响？***
87．画出下列分子或离子的 Lewis 结构：
PH3 ，SiH4 ，CS2 ，HCN ，OF2 ，HClO ，N2H4 。***
88．为什么BF3 是平面三角形的几何构型 ，但NF3 却是三角锥形的几何构型？ ***
89．试用价层电子对互斥理论讨论 COCl2 分子的几何构型和键角 。***
90．已知NO2 ，CO2 ，SO2 分子中键角分别为132°，180°，120°，试用杂化轨道理论
分别说明它们的成键情况 。***
＋－
91．写出下列分子或离子的分子轨道式 ： N2 ，CO ，CN 。分别计算它们的键级 ，确
定它们的磁性情况 。***
＋－
92．现有下列分子或离子：NO ，NO ，NO ，根据分子轨道理论分别写出它们的分子轨
道式，计算它们的键级，判断它们的磁性及其相对大小 ，比较它们的相对稳定性 。 ***
93．比较下列两组化合物中正离子的极化能力的大小，并作出简要解释： ? ZnCl2 ，FeCl2 ，CaCl2 ，KCl ；
? SiCl4 ，AlCl3 ，PCl5 ，MgCl2 ，NaCl 。**
94．试用价层电子对互斥理论推断下表中分子或离子的空间几何构型：*** 分子或离子 HgCl2
价层电子对数 电子对几何 分 布 30
孤对电子数 分子或离子 的空间构型