为您服务教育网http://www.wsbedu.com （2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和 ▲ ，操作A的名称
是 ▲ 。
（3 ）副产品P是 ▲ ，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→ ▲ → ▲ →d。
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．晶体加热至完全失去结晶水 （4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2 + 2H2O + O2 === 4 Fe（OH）3，由沉淀M获得
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Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2 + 2Fe（OH）3 === Fe3O4 + 4H2O，控制“一
定量空气 ”的目的是 ▲ ，沉淀M中Fe（OH）2 和Fe（OH）3的最佳质量比为 ▲ 。 （相对分子质量：Fe（OH）2 —90，Fe（OH）3—107）
（09扬州）28．（16分）菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。 【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。 ②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）
③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。 【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是 ▲ 。 【探究一】菠菜中部分成分分析 ①菠菜样品在 ②弃去 ③足量 少量开水中煮 溶液M CaCl溶液 残渣 2 沸2-3min ④足量醋酸 白色沉淀A 无色无味气体C 白色沉淀B （1）步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的 ▲ 。 （2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAC表示，写出步骤④的化学反
应方程式 ▲ 。沉淀A、B的质量关系为：m（A） ▲ m（B）（填“＞”、“＜” 或“＝”）。
（3）白色沉淀B的化学式为 ▲ ，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是
▲ （填字母）
A．禁吃菠菜 B．高钙牛奶可与菠菜同食 C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量 【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）热分解研究
按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）
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为您服务教育网http://www.wsbedu.com （4）①反应开始前通入氮气的目的是 ▲ 。
②装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ▲ ，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E
中CuO变红，说明产物还有 ▲ 和 ▲ ，经检验A中残留固体为氧化物。 ③对上述装置从环保角度提一个改进建议 ▲ 。
（5）某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，获得
相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如右图。 ①800℃以上时，固体成分的化学式为 ▲ 。 ②计算CaC2O4·xH2O中的x（写出计算过程， CaC2O4的相对分子质量：128）。
③残留固体为CaC2O4时的温度范围 ▲ ， 写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学 方程式 ▲ 。
0 200 400 600 800 1000 分解温度/℃ 固体质量—分解温度关系图
固体质量 /g
14.6 12.8 10.0 5.60
（09兰州）30.（4分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A熟石灰、B苏打、C一氧化碳、D氮气、E浓硫酸、F盐酸这六种物质中，选择适当的物质用序号填空。 （1）能与酸发生中和反应的物质是 ； （2）常用于工业除锈的试剂是 ； （3）有毒的物质是 ； （4）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指 。 (09达州)15．(11分)小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。 【实验验证】 实验操作 用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 实验现象 无色酚酞试液变 无色酚酞试液不变色 结论 溶液呈碱性 溶液呈 【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。 15．(11分)
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 酸 性，还可能呈 中 性。
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为您服务教育网http://www.wsbedu.com 【实验验证】 实验现象 无色酚酞试液变 红 结论 溶液呈 酸性或中性 【分析与思考】
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⑴OH；氯化铁/氯化铜（化学式也可），FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl
⑵有所泡产生；Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑
(09达州)16．(5分)下表是生活中某种常见金属X的部分性质： 颜色状态 银白色固体 硬度 软 密度 7.9g/cm3 熔点 1525℃ 导电性 良好 导热性 良好 延展性 良好 将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题： ⑴试推断金属X可能的一种用途 。
⑵将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 。 ⑶请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。完成下表： 你的一种猜想 操作 现象 结论 假设成立，金属X的活动性比镁弱 16．(5分)⑴做锅/加工成丝/加工成片 ⑵金属X表面有红色固体生成 ⑶ 你的一种猜想 金属X的活动性比镁弱 操作 取经打磨的金属X固体，放入氯化镁溶液中。 现象 无明显现象 结论 假设成立，金属X的活动性比镁弱 （09眉山）请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质（假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。 （1） （2） （3） （4）
（09南京）27.(6分)框图中的物质为初中化学所学的物质，其叫属于盐的是B、C、M、N，属于氧化物的是F、G；胃液中含有适量的A，可帮助消化；C是家庭中重要的调味品之—一；D常用于改良酸性土壤。图中“———．”表示两端的物质问能发生化学反应：“→’表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。
物质 CO NaCl C KCl 杂质 CO2 Na2CO3 CuO Fe2(SO4)3 除杂质所用试剂（填化学式） （1）NaOH （2）HCl (3) H2SO4 （４）Ba(OH)2 （其它答案合理也给分）
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为您服务教育网http://www.wsbedu.com (1)C物质是由 (选填“分子”、“原子”或 “离子”)构成的。 (2)A与镁条反应能 (选填“放出”、“吸收”) 热量。
(3)写出D的俗名： ；
写出化学式：B N (1)写小G→M的化学方程式： （09烟台） 26．(9分)海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是 。
(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有
的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是 。(用序号填一种合理组合)。
(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同： 。
(4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、 。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会
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为您服务教育网http://www.wsbedu.com 降低。这是因为 。 26．(9分)(1)蒸馏法
(2)蒸发结晶 ①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥)
(3) Mg(OH)2 MgCl2 通电 Mg+Cl2↑ 后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)
(4) NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O+CO2↑ 氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳
（09潍坊） 22．(10分)小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。 铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答： (1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：
。 (2)请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。
① ；② 。
(3)根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：
①写出下列步骤中的化学方程式：
步骤Ⅲ： 。
步骤V： 。 。
②上述方案中可能造成空气污染的步骤是 。 ． 22.(10分)(1) (2)酸+盐 金属+盐 (其他合理答案也可) (3) ①
②步骤Ⅰ和步骤Ⅴ
（09潍坊） 23．(8分)海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。
I .海水提溴。从海水中提取的溴约占世界溴产量的艺流程如下：
1，工业上常用“吹出法”制溴，其工3
试回答：
(1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是 ， (2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr2+I2
由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_______。
Ⅱ .食盐制碱。我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中
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