1．(2012·上海高考卷)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( )
A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C．用氢氧化铜溶液吸收阴极产物 D．用带火星的木条检验阳极产物
解析：A项是在铂上电镀铜，无法提取铜，错误。利用电解法提取CuCl2溶液中的铜，阴极应发生反应：Cu2＋2e===Cu，阳极可以用碳棒等惰性材料作电极，B项正确。
＋
－
电解时阴极产生铜，无法用NaOH溶液吸收，C项错误。阳极反应：2Cl－2e===Cl2↑，无法用带火星的木条检验，D项错误。 答案：B
2．(2012·潍坊模拟)用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加
适量水，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是( ) A．NaCl C．CuSO4
B．Na2CO3 D．K2S
－－
解析：加适量水能使溶液恢复到电解前的浓度，则电解的实质是电解水，故选项B符合。 答案：B
3．(2013·哈尔滨模拟)电解100 mL含c(H)＝0.30 mol·L
电子时，理论上析出金属质量最大的是( ) A．0.10 mol·L1AgNO3溶液
－
＋
－1
下列溶液，当电路中通过0.04 mol
B．0.10 mol·L1ZnSO4溶液
－
C．0.20 mol·L1CuCl2溶液
－
D．0.20 mol·L1Pb(NO3)2溶液
－
解析：根据金属活动性顺序表可知：Ag和Cu排在H后面，而Zn和Pb排在H以前，所以Ag、Cu2的氧化性比H大，应优先于H放电而析出。因为0.01 mol Ag的质量
＋
＋
＋
＋
小于0.02 mol Cu的质量，所以C项正确。 答案：C
4．(2011·广东高考卷)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述
不正确的是( )
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋2e===Cu
＋
－
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动
＋
解析：a、b不连接，未形成原电池，Cu2与Fe在接触面上直接反应，A项正确；a、
＋
b用导线连接，铜片作正极，Cu2在该电极上得电子，B项正确；a、b连接与否，溶
＋
液中的Cu2均得电子发生还原反应生成Cu，Fe均失电子发生氧化反应生成Fe2，故
＋
＋
溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，C项正确；a与电源正极相连时，Cu片作阳极，Cu2向Fe电极移动，D项错误。 答案：D
5．(2012·昆明模拟)如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是( )
＋
A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为： Fe－2e===Fe2
－
＋
B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀
C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为： 2Cl－2e===Cl2↑
D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒
解析：开关K置于N处，构成电解池，铁电极为阴极，电极反应为2H2O＋2e===H2↑＋2OH，铁的腐蚀减缓；开关K置于M处，构成原电池，铁电极为负极，电极反应式为：Fe－2e===Fe2，电子从铁棒经开关K流向碳棒。
－
＋
－
－
－
－
答案：B
6．(2011·山东高考卷)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是
( )
A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 解析：解答本题时要注意以下两点： (1)电池的充、放电过程必须是可逆过程；
(2)电解时电路中通过的电量与反应物有定量关系，与能量的转化形式无关。 答案：C
7．(2012·临沂模拟)如图中，两电极上发生的电极反应如下：
a极：Cu2＋2e===Cu；b极：Fe－2e===Fe2，则以下说法中不正
＋
－
－
＋
确的是( )
A．该装置一定是原电池 B．a极上一定发生还原反应 C．a、b可以是同种电极材料
D．该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能
解析：A项该装置不一定是原电池，可以是原电池也可以是电解池；B项根据已知条件，a极上发生Cu2＋2e===Cu反应，一定是还原反应；C项，a、b可以是同种电极材
＋
－
料，如用铁电极电解硫酸铜溶液；D项该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能，也可以是化学能转化为电能。 答案：A
8．用惰性电极电解100 mL 4 mol·L1Cu(NO3)2溶液，一定时间后在阳极收集到标准状况下
－
气体1.12 L。停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的 Fe2浓度为(设溶液的体积不变)( )
＋
A．0.75 mol·L1
－
B．3 mol·L1
－
C．4 mol·L1
－D．3.75 mol·L1
－
解析：本题涉及的反应过程可分为两个阶段，第一个阶段是电解Cu(NO3)2溶液，第二个阶段是混合溶液与足量的铁粉反应，注意硝酸与足量铁粉反应是生成硝酸亚铁。电解后溶液中硝酸和硝酸铜分别为0.2 mol、0.3 mol，前者与足量的铁粉反应生成硝酸亚铁0.075 mol，后者与足量的铁粉反应生成0.3 mol硝酸亚铁。 答案：D
9．以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。
A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e===4OH B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 D．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
解析：本题结合原电池和电解池综合考查电化学的基本理论。图中左侧为氢氧燃料电池，右侧为电解池，燃料电池为酸性介质，负极反应为2H2－4e===4H，正极反应为O2＋4H＋4e===2H2O，A错误；a为阳极，b为阴极，金属铁作阳极，优先失电子，a极逐渐溶解，B错误；a、b两极若是石墨，b极上析出铜，a极上产生O2，C错误；粗铜为阳极，铜及比铜活泼的金属失电子形成离子进入溶液中，铜离子得电子后在b
＋
－
－
＋
－
－
极上析出，D正确。 答案：D
10．(2012·浙江高考卷)以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是( )
A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e===2OH＋H2↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡
2
2CrO24＋2H??Cr2O7＋H2O向右移动
－
＋
－
＋
－
－
通电C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O===== 2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nk/nCr)为d，则此时铬d酸钾的转化率为1－ 2
解析：观察实验装置，阴极反应为：4H2O＋4e===4OH＋2H2↑，阳极反应为：2H2O－4e===4H＋O2↑，阳极室OH放电，导致H浓度增大，使平衡2CrO24＋2H
－
＋
－
＋
－
－
＋
－
－
2??Cr2O7＋H2O右移，从而在阳极区得到K2Cr2O7，故A、B、C正确。D项，设最
x初阳极室中的K2CrO4为1 mol，通电后转化的K2CrO4为x mol，依题意有2(1－x)＋
22－d
×2＝d×1，x＝2－d，K2CrO4的转化率为：×100%，故D项错误。
1答案：D
22
11．(2011·天津高考卷)工业废水中常含有一定量的Cr2O7和CrO4，它们会对人类及生态
－
－
系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法之一是电解法。
(1)该法用Fe作电极电解含Cr2O27的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH
－
升高，产生Cr(OH)3沉淀。用Fe作电极的原因为________。
(2)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)________，溶液中同时生成的沉淀还有________。
3
解析：明确本题的电解原理：用铁作阳极，产生的亚铁离子将Cr2O27还原为Cr，再
－
＋
转化为氢氧化铬沉淀。
答案：(1)阳极反应2Fe－4e===2Fe2，提供还原剂Fe2
－
＋
＋
(2)2H＋2e===H2↑ Fe(OH)3
12．(2012·西安一检)某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来
＋－
制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。
(1)X极与电源的________(填“正”或“负”)极相连，氢气从________(选填“A”、“B”、“C”或“D”)口导出。
(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，N为________交换膜。
(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若在标准状况下，制得11.2 L氢气，则生成硫酸的质量是________，转移的电子数为________。
解析：题图中左边加入含硫酸的水，暗示左边制硫酸，即OH在阳极发生氧化反应，使左边溶液中H增多，为了使溶液呈电中性，硫酸钾溶液中的SO24通过M交换膜向
＋
－
－
左边迁移，即M为阴离子交换膜，由此推知X为阳极，与电源正极相连，B出口产生氧气，A出口流出硫酸；同理，右侧加入含KOH的水，说明右边制备KOH溶液，H
＋
在Y极发生还原反应，说明Y极为阴极，与电源负极相连，右边溶液中OH增多，
＋
－
硫酸钾溶液中K向右迁移，N为阳离子交换膜。所以，C出口产生氢气，D出口流出KOH溶液。(3)若将制得的氢气和氧气在氢氧化钾溶液中构成原电池，正极反应式为O2＋2H2O＋4e===4OH，负极反应式为2H2－4e＋4OH===4H2O。(4)n(H2)＝0.5 mol,2H＋2e===H2↑，得电子为1 mol，X极的反应式为4OH－4e===2H2O＋O2↑或2H2O－4e===4H＋O2↑，根据电子守恒知，生成H的物质的量为1 mol，故生成0.5 mol H2SO4，m(H2SO4)＝49 g。
答案：(1)正 C (2)阴离子 阳离子 (3)H2－2e＋2OH===2H2O (4)49g 6.02×1023
放电13．已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4????
充电
2PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。
(1)A是铅蓄电池的________极，铅蓄电池正极反应式为________________，放电过程中电解液的密度________(填“减小”、“增大”或“不变”)。 (2)Ag电极的电极反应式是________，该电极的电极产物共________g。
(3)Cu电极的电极反应式是________，CuSO4溶液的浓度________(填“减小”、“增大”或“不变”)
－
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＋
＋
＋
－
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