(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示________。 a．各U形管中产生的气体的体积 b．各U形管中阳极质量的减少量 c．各U形管中阴极质量的增加量
解析：根据在电解过程中铁电极质量的减少可判断A是电源的负极，B是电源的正极，电解时Ag极作阴极，电极反应式为2H＋2e===H2↑，Fe作阳极，电极反应式为Fe－2e===Fe2，左侧U形管中总反应式为Fe＋2H===Fe2＋H2↑。右侧U形管相当
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于电镀装置，Zn电极作阴极，电极反应式为Cu2＋2e===Cu，铜电极作阳极，电极
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反应式为Cu－2e===Cu2，电镀过程中CuSO4溶液的浓度保持不变，根据上述分析
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可得答案。
答案：(1)负 PbO2＋4H＋SO24＋2e===PbSO4＋2H2O 减小
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(2)2H＋2e===H2↑ 0.4 (3)Cu－2e===Cu2 不变 (4)b
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14．如图为相互串联的甲乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极。电解过程中，发
现石墨电极附近先变红。请回答：
(1)电源X极为______极(填“正”或“负”)，乙池中Pt电极上的电极反应式为
______。
(2)甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8 g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为________，电路中通过的电子为________mol。
(3)在(2)的情况下，若乙池剩余溶液的体积仍为400 mL，则电解后所得溶液c(OH)＝________。
解析：(1)由题意得X极为正极，Pt电极为电解池的阳极，电极反应式为2Cl－2e===Cl2↑。
(2)甲池的阴极电极反应式：Cu2＋2e===Cu。
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乙池的阴极电极反应式：2H＋2e===H2↑由电子守恒得： Cu ～ 2e ～ H2 64 g 2 mol 22.4 L 12．8 g n(e) V(H2)
则：n(e)＝0.4 mol V(H2)＝4.48 L
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(3)乙池发生反应：
电解－－
2Cl＋2H2O=====2OH ＋H2↑ ＋ Cl2↑
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2
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22.4 L
n(OH) 4.48 L
n(OH)＝0.4 mol
电解后所得溶液c(OH)＝1 mol·L1
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答案：(1)正 2Cl－2e===Cl2↑ (2)4.48 L 0.4 (3)1 mol·L1
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