2009学年第二学期普陀区高三质量调研化学试卷
2010．4 本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共12页。满分150分。考试时间120分钟
考生注意：
1、答第Ⅰ卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考试编号，并用铅笔正确涂写学生考试编号。也务必将自己的学校、班级、姓名、学生考试编号等项目内容在答题纸密封线内的相应位置上填写清楚。
2、第Ⅰ卷（1—22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。注意试题题号和答题卡上的编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5
K-39 Fe-56 Cu-64 Xe-131
第Ⅰ卷
一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。 1．下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能量的是
A、 B、
C、1s22s22p3 D、
2．以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是
A、 B、 C、 D、
3．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下关于蛋白质的说法不正确的是
A、构成蛋白质的氨基酸既能与强酸又能与强碱反应 B、氨基酸能发生缩聚反应
C、凡含有“—CO—NH—”的化合物均为蛋白质 D、浓硝酸会使某些蛋白质变黄 4．哥本哈根会议的一个重要议题是“减少温室气体排放”，化学家们正在为此努力。如果让CO2与H2在一定条件下以1∶3混合反应，可生成某种重要化工原料和水。该化工原料可能是
A、芳香烃 B、烯烃 C、烷烃 D、炔烃
5．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列在假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是
A、探究Na与H2O反应可能产生O2 B、探究CH4分子是否平面结构
C、探究含有酚酞的NaOH溶液中滴入Cl2水，溶液褪色的原因可能是HClO的漂白性 D、探究浓H2SO4与Cu在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
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二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。 6．选用的相关仪器符合实验要求的是 A 存放浓硝酸 B 准确量取7.60mL盐酸 C 实验室制乙烯 D 分离水和乙酸乙酯 7．有关化学键和晶体的下列叙述中错误的是
A、稀有气体的原子能形成分子晶体 B、金属晶体的熔沸点不一定很高 C、分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定 D、离子晶体中一定存在离子键 8．膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是 A、芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃
B、芥子醇与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 C、芥子醇能发生氧化、取代、加成、聚合反应
D、1mol芥子醇能与含2mol NaOH的水溶液完全反应
9．对实验现象的描述肯定错误的是
A、氢气在氯气中燃烧，有白雾生成
B、氯化钙溶液中通入二氧化碳，溶液没有变化 C、溴水中加入足量碘化钾固体，溶液褪成无色
D、将灼烧发黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜丝表面黑色消失 10．下列实验方案合理的是
A、蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体
B、用催化加氢的方法除去乙烷中的乙烯
C、向淀粉碘化钾溶液中滴加氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2
D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，证明BaCl2溶液有酸性 11．利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能，如降冰片二烯（NBD）经太阳
照射后转化成四环烷（Q）的反应（ —88.62kJ·mol—1），下列说法不正确的是
A、NBD、Q、甲苯三者互为同系物 B、降低温度有利于Q转化为NBD C、一定条件下遇HCl时Q比NBD稳定 D、NBD、Q、甲苯三者是同分异构体 12．关于如图装置所示的两个实验，说法正确的是
A、①②中均发生了化学变化，均是化学能转变为电能的装置 B、②中电流方向是从Zn经导线流入Cu C、反应开始阶段，①②中均有氢气产生
—
D、电极反应式：①中阳极 2Cl—2e → Cl2↑ ②中正极 2H++2e → H2↑
13．在H2SO4、HNO3、NH3的工业生产中，具有的共同点是 A、使用H2作原料 B、使用催化剂 C、使用吸收塔设备 D、使用尾气吸收装置
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14．一定条件下密闭容器中发生如图反应： 4NH3(g) + 5O2(g)
催化剂 △
4NO (g)+ 6H2O(g)
反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是
A、降低温度可以加快正反应速率
B、反应体系中加入催化剂可增加反应热 C、降低温度可以提高NH3的转化率
D、增加空气的量可以提高混合气体中NO的体积分数 15．下列物质中所含碳原子数最接近阿伏伽德罗常数的是
A．1 mol碳单质 B．0.5L 1mol/L的醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-之和 C．标准状况下，12g碳单质 D．标准状况下，22.4LCO2气体 16． 下列装置能达到实验目的的是
A、检查装置气密性 B、 实验室制取并收集氨气
C、吸收HCl并防止倒吸 D、实验室制乙酸乙酯
17．在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：
A、+1 B、+2 C、+3 D、+4
三、选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题卡上。
18．下列离子方程式正确的是
＋
A、硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2+SO42―→BaSO4↓ B、等体积、等浓度的澄清石灰水与碳酸氢铵溶液混合：
－
Ca2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3→CaCO3↓＋NH3·H2O+ H2O C、氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3+＋3 NH3·H2O →Al (OH)3↓＋3 NH4+
－＋－－
D、用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO3＋6H＋6Cl→ 37Cl＋3Cl2↑＋3H2O
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19．根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是 A、等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中， 电离常数 化学式 pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3） （25℃） B、a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后， HCN 4.9× l0 -10 ＋－
所得溶液中c(Na)=c(CN)，则a一定大于b K1=4.3×l0-7 H2CO3 C、等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中， K2=5.6×l0-11 ＋＋－－－
c(Na)+ c(H) =c(CN) + c(HCO3) + c(OH)
D、NaCN溶液中通入少量CO2，发生的反应可表示为
2NaCN + H2O + CO2 →2HCN + Na2CO3
20．据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6→O2(PtF6)。已知O2(PtF6) 为离子化合物，其中Pt为+5价。对于此反应，下列说法正确的是 A、此反应是非氧化还原反应
B、O2(PtF6) 中氧元素的化合价是+1价
C、在此反应中，O2是还原剂，PtF6是氧化剂
D、此反应中，每生成1mol O2(PtF6)转移1mol 电子 21．下列坐标图所表示的量的关系正确的是
一元饱和羧酸中碳原子数x与羧亚硫酸钠溶液敞口放置天数x
酸的溶解度y的关系 与溶液质量y的关系
A、 B、
CO2缓慢通入含KOH和 Ca(OH)2 一定量稀NaOH溶液滴到CH3COOH
的溶液中，CO2的量x与沉淀的量稀溶液中，NaOH滴加量x与有关物
y的关系 质浓度y的关系
D、 C、
22．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合气体共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和 NaNO2，则原混合气体中NO的物质的量为 A．0.3mol B． 0.4mol C．0.5mol D． 0.6mol
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第Ⅱ卷
考生注意：答第Ⅱ卷前务必将学校、班级、姓名在答题纸上填写清楚。答题时请将答案填写在答题纸上，注意试题题号和答题纸上的编号一一对应，不能错位。答案写在试卷上一律不给分。
四、(本题共24分) 23．某反应体系如下：
（1）请配平该离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。
n?____Fe(OH)3 + ____ClO + ____OH ——____FeO + ____Cl+ ____H2O 4－
－
－
完成配平后回答下列问题：
?（2）已知有3.21 g Fe(OH)3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n＝_______，FeO n4中铁元素为为__________价。
?（3）根据（1）和（2）推测FeO n4 能与下列哪些物质反应（填序号）_________。
A、Cl2 B、SO2
C、H2S D、O2
24．下面是元素周期表的前三周期。请用相应的化学用语回答下列问题：
____________；
（2）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的化学方程式____________________________________
a b g h c d e f （1）写出由e形成的两种阴离子的符号，它们带有相同的电荷数：____________、
（注：序列与b、c、d、e、f 并不一一对应）
（3）上左图表示的是b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）。序列 “5”的氢化物是由______键构成的______分子（均填写“极性”或“非极性”）。由c和 e 组成的可灭火的物质的电子式是____________ 。
（4）上右图是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则
柱形“8”熔点最高的原因是_____________________ 。
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