25．反应① Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) +akJ； 反应② CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) +bkJ
测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如下： 温度/℃ K 500 1.00 700 1.47 900 2.40 （1）反应①的化学平衡常数表达式为 ，a 0（填“大于”、“小于”或“等于”）。 在500℃2L密闭容器中进行反应①，CO2起始量为4mol，其转化率为50%，则CO的平衡浓度为 。
（2）700℃反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
（填序号）。
A．缩小反应器体积 B．通入CO2 C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂
（3）下列图像符合反应①的是 （填序号）（图中v是速率、?为混合物中CO
含量，T为温度且T1>T2）。
（4）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O2（g） 2FeO（s）+Q 的Q= 。
五、（本题共24分）
26．已知某重金属化合物能催化H2O2的分解。下图是氨的催化氧化的实验装置，试管中加入
适量浓氨水并滴入1ml 2%AgNO3(aq)，溶液仍然澄清，B为胶头滴管，吸有25%的H2O2(aq)，A是气球，C中装有铂石棉催化剂。点燃酒精灯一段时间后，将B中的H2O2溶液慢慢地滴入试管，试管中逸出大量气体使气球鼓起。回答下列问题：
（1）得到的澄清溶液名称为________________，试管中逸出的气体是 。 （2）C中发生化学反应后，就可以停止加热，原因是： 。 （3）D中的现象是 。 （4）A的作用是 。 （5）本实验还可以改用其他药品，例如在试管中加 ，胶头滴管预先吸入 。（写物质名称） （6）此实验装置的缺点是 。
27．硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成。一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表： 温度／℃ (NH4)2SO4 FeSO4·7H2O (NH4)2SO4?FeSO4 10 73.0 20.0 17.2 20 75.4 26.5 21.6 30 78.0 32.9 28.1
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（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下：
试回答下列问题：
（1）步骤1中加入10％Na2CO3溶液的主要作用是 ；反应中铁屑过量是为了___________________________________。
（2）步骤3需要趁热过滤，原因是______________________________________。 （3）从步骤4到莫尔盐，必须进行的操作依次是____________________________，析出的晶体常用________洗涤。
（4）若莫尔盐的饱和溶液中有水20克，当温度从30℃降至10℃，最多析出莫尔盐的质量是________（选填编号）。
A.2.18g B. 大于2.18g C.小于 2.18g D.无法确定
（二）称取质量为1.96g的莫尔盐制成溶液。用未知浓度的酸性KMnO4溶液进行滴定。 （1）已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定反应的离子方程式__________________。 （2）判断该反应到达滴定终点的现象为 。
（3）假设到达滴定终点时，用去V mL 酸性KMnO4溶液，则该酸性KMnO4溶液的浓度为_______mol/L。
六、（本题共20分）
28、石油裂解气的主要产物乙烯，在不同条件下氧化能生成不同的产物：
已知：C分子中含两个碳原子，1mol C与足量的金属钠反应，放出22.4LH2（标准状态）； A、F均能发生银镜反应。
（1）写出A中官能团的名称________________。 （2）写出反应类型：② 。 （3）写出结构简式：E 。
（4）写出与G属于同类有机物的同分异构体的结构简式 。 （5）写出化学方程式：反应① ；
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29、利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应，BAD结构简式为：
BAD的合成路线如下：
试回答下列空白：
（1）写出结构简式Y D 。 （2）属于取代反应的有 （填数字序号） （3）BAD的一氯代物最多可能有 种。
（4）写出反应的化学方程式：反应④
B+G→H 。
七、（本题共16分）
30、稀有气体在一定条件下也能与某些物质反应，如：Xe与F2在一定条件下可以形成XeF4、XeF6。现有标准状况下的XeF4、XeF6的混合气体1L，密度为10.26g/L。
（1）混合气体的平均摩尔质量为 。（保留两位小数，下同） （2）混合气体中XeF4的质量为 g。
（3）氟化氙都是强氧化剂，如在水中都能将Cl—氧化成Cl2，并生成Xe（g）和HF。将上述标准状况下的混合气体1L通入含过量Cl—的溶液中，能生成Cl2 mol。
31、钾元素可以与氧元素在不同条件下生成K2O2、KO2和KO3，如：
13KOH(s)?2O3(g)?2KO3(s)?KOH?H2O?O2(g)2
（1）KOH与O3反应，反应前后气体体积减小67.2L（S.T.P.），则生成KO3 g。
（2）将上述生成的混和物用液氨冷却结晶，可得到KO3晶体。它会缓慢分解为KO2和O2：
2KO3?2KO2?O2?
已知分解后残留固体中含氧的质量分数为0.5063，则KO3的分解百分率为 。（保留两位小数）
（3）已知某样品中含有K2O2、KO2和KO3中的两种，把71.1g该样品加入过量的Al2(SO4)3溶液中，产生白色沉淀23.4g。
①该样品中钾原子与氧原子个数的最简整数比为 。（写出计算过程） ②写出可能存在的组合中两种化合物的物质的量之比。
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2009学年第二学期普陀区高三质量调研化学试卷
参考答案及评分标准
2010.4
一、选择题（本题共10分），每小题2分，选对得2分，选错得0分。
1 C 2 D 3 C 4 B 5 A 二、选择题（本题共36分），每小题3分，选对得3分，选错得0分。
6 D 7 C 8 C 9 C 10 C 11 A 12 D 13 B 14 C 15 B 16 A 17 C 三、选择题（本题共20分），每小题4分，若正确答案只包括一个选项，选对得4分，错选或多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
18 BC 四、（本题共24分）
23．（1）2 5－n 2n 2 5－n n＋3 （配平2分，电子转移方向和数目略，2分） （2）2 ＋6 （2分） （3）B C（2分） 24．（1）O2
－
19 AB 20 CD 21 BC 22 A O22（2分）
－
（2）2NaOH+2Al+2H2O→2NaAlO2+3H2↑（2分） （3）极性 非极性 （3分） （4）硅是原子晶体 （1分）
25．（1）略 （不写“K=”不得分，1分） 小于 （1分） 1mol/L （1分，单位不写不得分） （2）BC （2分） （3）A （1分）
（4）2（a+b）kJ（2分）（没有单位给1分) 五、（本题共24分）
26．（1）银氨溶液（1分） O2、NH3 （各1分，共2分） （2）该反应为放热反应，继续加热反应温度过高（2分） （3）有红棕色气体产生（1分）
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（4）调节气体流量，控制流速（2分）
（5）过氧化钠固体 浓氨水 （2分，其他合理的也给分） （6）缺少尾气吸收装置（2分） 27．（一）（1）除铁屑表面的油污。（1分）
还原氧化生成的Fe3+，保证Fe2+稳定、纯净地存在，减少产物中的Fe3+杂质。（1分） （2）FeSO4在温度低时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有FeSO4·7H2O析出。（1分）
（3）过滤、洗涤 （2分） 无水酒精或冰水（1分） （4）B（2分）
（二）（1）5Fe2++MnO4-+8H+ → 5Fe3++Mn2++4H2O（1分）
（2）加入最后一滴KMnO4溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色（1分） （3）1/V（2分） 六、（本题共20分） 28、（1）醛基（1分）
（2）②缩聚（或聚合） （1分）
OO（3）E： （2分）
［OCH2CH2OCC］n（4）CH3COOCH3 （2分） （5）反应① HCOOH + CH3CH2OH浓硫酸HCOOCH2CH3 + H2O （2分）
29、（1）CH3CH=CH2 ； （各2分，共4分） （2）① ② ⑤ （2分，漏一个扣1分，漏两个不得分） （3）7（2分） （4）
（各2分，共4分）
七、（本题共16分）
30、（1）229.82g/mol（不写单位扣1分） （2分） （2）3.69（写3.70也给分） （2分） （3）0.12 （2分） 31、（1）348 （2分） （2）50.03% （2分）
（3）①2：5 （2分） ②KO3～K2O2 6：1 （2分） KO3～KO2 1：1（2分）
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