2018年陕西省咸阳市高考化学一模试卷
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分?每小题只有一个选项符合题意。）
1．（3分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A．“水乳交融，火上烧油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B．制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料 C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
2．（3分）下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A．亚硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO3═Na++H++SO32﹣
B．比例模型：C．Na2S的电子式：
可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子
D．中子数为18的氯原子结构示意图
3．（3分）下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
①水电离出的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+、S2O32
﹣
②加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣ ③pH=12 的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣ ④使石蕊试液变红的溶液中：Cu2+、NO3﹣、Na+、SO42﹣ ⑤酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣ A．②③④ B．①②⑤ C．①②③④
D．②③⑤
4．（3分）学习要善于思考和总结。下列是某学生自己总结的一些规律，其中不正确的是（ ）
A．有些化学反应不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任何一种类型
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B．只由两种非金属元素不可能形成离子化合物；原子核都由质子和中子构成 C．罝换反应一定是氧化还原反应；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应 D．饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，导电能力强；Ksp小的某些物质在一定条件下也可转化为Ksp大的物质
5．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是2（ ） A．34gH2O2与34g羟基所含质子数均为18NA
B．16gS8（）中含有S﹣S键的数目为4NA
C．将含0．lmol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，所得分散系中含胶体粒子的数目为0.1NA
D．足量的铜与100mL18mol/L的浓硫酸充分反应，生成SO2的分子数为0.9NA 6．（3分）乙酸橙花酯子是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列关于乙酸橙花酯的叙述正确的是（ ） ①分子式为C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能发生加成反应，但不能发生取代反应
④同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种
⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1 mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2 3 mol
A．①②⑤ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．①②③
7．（3分）下列离子方程式正确的是（ ）
A．用白醋除铁锈：Fe2O3?xH2O+6H+═（3+x）H2O+2Fe3+ B．用Cu作阳极电解饱和食盐水：Cu+2H+
Cu2++H2↑
C．NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液反应：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+CO32
﹣
+2H2O
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D．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
8．（3分）元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化（其中m≠n，且均为正整数），下列说法正确的是（ ）
A．若X为Fe，则Y可为Cl、Br、I B．若X为C，则Y可能为Cl或O C．X一定为金属元素 D．X、Y可能均为非金属元素 9．（3分）下列对实验事实或实验操作叙述正确的有（ ） ①用pH试纸测得氯水的pH为2
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加人到浓硝酸中，并不断搅拌
③有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+等阳离子的溶液，不能用NaOH 溶液鉴别
④用稀硝酸淸洗做过银镜反应实验的试管
⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗 ⑥用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO2的固体混合物
⑦向某待测液中加入稀硝酸使溶液呈酸性，再加入一定量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO42﹣
⑧实验需用200 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液，配制该溶液时可用托盘天平称取11.7 g NaCl固体
A．1项 B．2项 C．3项 D．5项
10．（3分）向含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通人过量的氯气，溶液中四种微粒的物质的量变化如图所示，已知b﹣a=5，线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是（ ）
A．线段II表示Fe2+的变化情况
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B．线段IV表示IO3﹣的变化情况 C．根据图象无法计算a的值
D．原溶液中 n（FeI2）：n（FeBr2）=1：3
11．（3分）我国有丰富的海洋资源，如图是从海水中提取某些物质的流程图，下
列
有
关
说
法
正
确
的
是
（
）
A．工业上通过氯碱工业制取金属钠
B．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加人药品的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 C．第②步的反应条件是只需高温加热
D．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质
12．（3分）用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，负极的电极反应为：H2﹣2e﹣=2H+
B．充电时，阳极的电极反应为：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiO（OH）+H2O C．放电时，OH﹣移向镍电极
D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连
13．（3分）极稀溶液中溶质的物质的量浓度的常用负对数记作pC，类似于pH，如1×10﹣3mol?L﹣1 的某溶液，其pC=﹣lg（1×10﹣3）=3，如图为 25℃时H2CO3 溶液的pC﹣pH图（若离子浓度小于10﹣5mol?L﹣1 可认为该离子不存在）．下列说法不正确的是（ ）
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A．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH ﹣）+c（HCO3﹣）+c（Cl﹣） B．25℃时，H2CO3的一级电离常数约为1×10 ﹣6
C．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol?L﹣1，其中的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%
D．25℃时，0.1 mol?Na2CO3和0.1 mol?L﹣1 NaHCO3溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） 14．（3分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W两种元素原子序数之和为X元素原子序数的4倍。由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生 氧化还原反应时，水既不做氧化剂也不做还原剂。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r（ W ）＞r（Z）＞r（Y）＞r（ X ） B．这三种有色物质在化学反应中常用作氧化剂
C．标准状况下，2.24LW2溶于水，转移电子的物质的量为1mol D．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞W
15．（3分）某研究性学习小组开展科技探究活动时，发现普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。为了回收利用其中的黑色固体，进行如图所示实验。下列叙述不正确的是（
）
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