故选：A。
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。
6．（3分）乙酸橙花酯子是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列关于乙酸橙花酯的叙述正确的是（ ） ①分子式为C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能发生加成反应，但不能发生取代反应
④同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种
⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1 mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2 3 mol
A．①②⑤ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．①②③
【分析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、﹣COOC﹣，结合烯烃和酯的性质来解答。
【解答】解：①由结构可知分子式为C12H20O2，故正确； ②含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；
③含碳碳双键可发生加成反应，含﹣COOC﹣可发生取代反应，故错误； ④有机物含有3个双键，对应同分异构体中不可能为芳香族化合物，因芳香族化合物的不饱和度至少为4，故错误；
⑤1mol该有机物水解生成1mol羧基，只能消耗1mol NaOH，故正确；
⑥只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol，故错误； 故选：A。
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、酯的性质，题目难
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度不大。
7．（3分）下列离子方程式正确的是（ ）
A．用白醋除铁锈：Fe2O3?xH2O+6H+═（3+x）H2O+2Fe3+ B．用Cu作阳极电解饱和食盐水：Cu+2H+
Cu2++H2↑
C．NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液反应：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+CO32
﹣
+2H2O
D．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 【分析】A．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开； B．水分子不能拆开，反应应该生成氢氧化铜和氢气； C．氢氧化钡足量，反应产物中不会存在碳酸根离子； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水。
【解答】解：A．用白醋除铁锈，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：Fe2O3?xH2O+6CH3COOH═（3+x）H2O+2Fe3++6CH3COO﹣，故A错误；
B．用Cu作阳极电解饱和食盐水，反应生成氢氧化铜沉淀、氢气，正确的离子方程式为：Cu+2H2O
H2↑+Cu（OH）2↓，故B错误；
C．NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故C错误；
D．铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确； 故选：D。
【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
8．（3分）元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化（其中m≠n，且均为正整数），下列说法正确的是（ ）
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A．若X为Fe，则Y可为Cl、Br、I B．若X为C，则Y可能为Cl或O C．X一定为金属元素 D．X、Y可能均为非金属元素
【分析】由产物组成知X具有多种价态，X转化为XYm是置换反应，XYm可以化合反应生成XYn，X和单质Y直接化合生成，说明X为变价元素，且两种元素化合价态间的化合物可以相互转化，可以是金属或非金属，推断当X是铁时，Y可以是氯气、溴单质；当X是碳时，Y可以是氧，据此进行解答。
【解答】解：A．若X是铁，Y可以是Cl、Br，但不能是I，碘的氧化性较弱，和铁反应生成碘化亚铁而不是碘化铁，故A错误；
B．若X为C时，碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，碳可以和Y氧气生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳可以和单质碳化合为一氧化碳；
但X为Cl时，C、Cl只形成四氯化碳，m、n相同，不满足条件，所以X不能为Cl，故B错误；
C．根据A、B可知，X可以为金属，也可以为非金属，故C错误；根据C和D答案分析，可以获得结论：X可以是金属元素，也可以是非金属元素，故B错误； D．当X为C时，Y可以为O元素，即X、Y可能均为非金属元素，故D正确； 故选：D。
【点评】本题考查无机物推断，题目难度中等大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意在中学阶段金属元素具有可变化合价的只有铁和铜，只要判断出金属具有可变化合价，就能说明金属为铁或铜，一般情况时判断为铁；试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。
9．（3分）下列对实验事实或实验操作叙述正确的有（ ） ①用pH试纸测得氯水的pH为2
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加人到浓硝酸中，并不断搅拌
③有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+等阳离子的溶液，不能用NaOH
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溶液鉴别
④用稀硝酸淸洗做过银镜反应实验的试管
⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗 ⑥用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO2的固体混合物
⑦向某待测液中加入稀硝酸使溶液呈酸性，再加入一定量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO42﹣
⑧实验需用200 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液，配制该溶液时可用托盘天平称取11.7 g NaCl固体
A．1项 B．2项 C．3项 D．5项
【分析】①氯水中的次氯酸能够漂白pH试纸； ②浓硫酸稀释放热，配制时应将浓硫酸倒入其他溶液； ③6种离子与氢氧化钠溶液混合后的现象均不同，可以鉴别； ④银单质能够溶于稀硝酸；
⑤NaOH稀溶液具有很强腐蚀性，能够腐蚀皮肤； ⑥用瓷坩埚中的二氧化硅与碱溶液反应； ⑦原溶液中可能含有亚硫酸根离子或银离子；
⑧实验室中没有200mL的容量瓶，需要选用250mL的容量瓶配制该溶液。 【解答】解：①氯水能够漂白pH试纸，不能用pH试纸测定氯水的pH，故①错误；
②浓硫酸的密度较大，配制时需要将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，该操作方法合理，故②正确；
③Na+不与氢氧化钠反应，Mg2+与氢氧化钠溶液生成白色沉淀，Al3+与氢氧化钠溶液先生成白色沉淀，氢氧化钠过量后沉淀溶解，Fe2+与氢氧化钠溶液先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，Fe3与氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，NH4与
+
+
氢氧化钠溶液放出具有刺激性气味的气体，混合后现象不同，可用NaOH 溶液鉴别，故③错误；
④Ag与稀硝酸反应，可用稀硝酸淸洗做过银镜反应实验的试管，故④正确； ⑤氢氧化钠溶液能够腐蚀皮肤，如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的酒精冲洗，不能用氢氧化钠溶液，故⑤错误；
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⑥不能用瓷坩埚高温熔融碱性的Na2CO3的固体，故⑥错误；
⑦向某待测液中加入稀硝酸使溶液呈酸性，再加入一定量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有硫酸根离子，故⑦错误；
⑧需要选用规格为250mL的容量瓶，实际上配制的是250mL 1.00 mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为：58.5g/mol×0.25L×1.00mol/L=14.62g，配制该溶液时可用托盘天平称取14.6g NaCl固体，故⑧错误； 根据分析可知，正确的有2项， 故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及溶液配制、离子检验、物质鉴别等知识，明确常见化学实验基本方法为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。
10．（3分）向含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通人过量的氯气，溶液中四种微粒的物质的量变化如图所示，已知b﹣a=5，线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是（ ）
A．线段II表示Fe2+的变化情况 B．线段IV表示IO3﹣的变化情况 C．根据图象无法计算a的值
D．原溶液中 n（FeI2）：n（FeBr2）=1：3
【分析】向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先发生反应：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，I﹣反应完毕，再反应反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，又发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，故线段I代表I﹣的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况；
由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I﹣）=2n（Cl2）=2mol，溶
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