【答案】A 【解析】
试题分析：A．淀粉遇碘变蓝色，所以可用淀粉检验碘单质的存在，A项正确；B．水和乙醇是互溶的液体，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，B项错误；C．氯化钡与碳酸钠、硫酸钠均反应产生白色沉淀，所以不能只用氯化钡溶液鉴别碳酸钠和硫酸钠，C项错误；D．氨气极易溶于水，所以不能用排水法收集，应用排空气法，D项错误，答案选A。 考点：考查化学实验方案的设计与评价。 16.浓硫酸不具有的性质是
A．吸水性 B．腐蚀性 C．强氧化性 D．易挥发性 【答案】D 【解析】
试题分析：浓硫酸具有吸收性、腐蚀性、强氧化性、脱水性，但浓硫酸沸点较高，所以不具有挥发性，答案选D。 考点：考查浓硫酸的性质。 17.下列关系互为同分异构体的是 A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．CH3CH3和CH3CH2CH3 D．H2O和H2O2 【答案】B 【解析】
试题分析：A．二者的质子数相同，中子数不同，属于同位素，A项错误；B．乙醇和甲醚的分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，B项正确；C．乙烷和丙烷属于同系物，C项错误；D．水和H2O2的组成元素相同，但分子式不同，不是同分异构体，D项错误；答案选B。 【考点定位】考查同分异构体的判断。
【名师点睛】本题考查同分异构体的判断。是高考中的常见考点，属于基础性试题。主要是考查学生对同分异构体含义以及判断的熟悉了解程度，侧重于对学生基础知识的巩固和训练，分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，同分异构体考查的范围是化合物，同位素考查的是原子，同系物考查的结构相似，组成上相差n个CH2原子团的有机物，明确概念间的区别是解题的关键。
18.右图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是
A．电子由铜片通过导线流向锌片 B．锌得电子，被还原 C．锌为负极，铜为正极 D．该装置能将电能转变为化学能 【答案】C 【解析】
试题分析：A．在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，电子经导线由负极传递到正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，A项错误；B．根据上述分析，锌失电子，被氧化，B项错误；C．在该装置中，锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，C项正确；D．该装置能将化学能转变为电能，D项错误；答案选C。 考点：考查原电池的工作原理。
19.对于反应2H2O2===2H2O+ O2↑，下列措施能加快该反应速率的是 A．减小压强 B．加热 C．加水稀释 D．降低温度 【答案】B 【解析】
试题分析：A．反应为没有气体参加的反应，则减小压强不改变反应速率，A项不选；B．加热，温度升高，反应速率加快，B项选；C．加水稀释，降低反应物的浓度，反应速率减慢，C项不选；D．降低温度，反应速率减慢，D项不选；答案选B。 【考点定位】考查影响化学反应速率的因素。
【名师点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大。反应为没有气体参加的反应，则增大压强不能加快该反应速率，升高温度、增大浓度等，均可加快反应速率，以此来解答。 20.下列物质，所含分子数最多的是（NA为阿伏加德罗常数） A．10gH2 B．2molCl2 C．1.5NACO2 D．22.4LO2(标况下) 【答案】A 【解析】
试题分析：物质所含分子数最多，说明物质的量最大，10g氢气的物质的量为10g÷2g/mol=5mol，1.5NA个CO2等于1.5mol，22.4L标况下氧气的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol，氯气是2mol，综上所述，答案选A。
考点：考查物质的量的计算。 21.下列反应，属于加成反应的是 A．CH4＋Cl2B．C6H6＋Br2
CH3Cl＋HCl C6H5Br＋HBr
C．CH2==CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br D．CH3COOH＋CH3CH2OH【答案】C 【解析】
试题分析：有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应，据此可以判断。A．甲烷和氯气混合后光照，发生的是取代反应，A项错误；B．苯与液溴在铁做催化剂的条件下发生反应生成溴苯，发生的是取代反应，B项错误；C．乙烯含有碳碳双键，与溴单质发生加成反应，C项正确；D．乙醇与乙酸在浓硫酸催化剂作用下发生酯化反应，酯化反应是取代反应，D项错误；答案选C。 考点：考查有机物反应类型的判断。 二、填空题
1.现有以下四种物质：
A．Si B．FeCl3 C．NaHCO3 D．Na2SiO3 请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空。 （1） 可与KSCN溶液反应，溶液变红的是___ _； （2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是__ __； （3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是_ ___； （4）可用于制造计算机芯片的是 。 【答案】（1）B （2）C （3）D （4）A 【解析】
试题分析：（1）Fe＋与KSCN溶液呈血红色，所以可与KSCN溶液反应，溶液变红的是FeCl3，答案选B。
（2）碳酸氢钠受热分解生成CO2气体，常用于焙制糕点，碳酸氢钠还能与胃酸反应，可用作抗酸药，答案选C。
（3）Na2SiO3具有粘性和较高的熔沸点，所以可用于制备硅胶和木材防火剂的是硅酸钠，答案选D。
（4）晶体硅是半导体材料，常用于制作计算机芯片，答案选A。
3
CH3COOCH2CH3＋H2O
考点：考查常见物质的性质和用途。
2.我国已对酒驾实行了“醉驾入刑”，酒的主要成分是乙醇。请回答下列问题： （1）乙醇的官能团是 ；
（2）使用K2Cr2O7酸性溶液检测酒驾，利用了乙醇的 （填“氧化性”或“还原性”）。 【答案】（1）-OH 或羟基（2）还原性 【解析】
试题分析：（1）乙醇属于醇类化合物，含有的官能团为-OH；（2）乙醇具有还原性，可被K2Cr2O7酸性溶液氧化，使K2Cr2O7酸性溶液颜色发生变化，从而可检测酒驾。 考点：考查乙醇的结构与性质。
3.硫及其部分化合物的转化关系如下图所示。
（1）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有 (填“漂白性”或“氧化性”)； （2）化合物A的化学式为 ； （3）反应④的离子方程式为 。
【答案】（1）漂白性（2）SO3（3）Ba+SO42-=BaSO4↓ 【解析】
试题分析：（1）二氧化硫具有漂白性，可以使品红褪色；
（2）SO2与氧气在催化剂、加热的条件下发生反应生成SO3，则A为三氧化硫，化学式为SO3。 （3）根据上述分析，A为SO3，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，反应④是硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，离子方程式为2+
Ba+SO42-=BaSO4↓。
【考点定位】考查硫及其化合物的性质。
【名师点睛】本题考查硫及其化合物性质，主要是二氧化硫漂白性的原理分析，掌握基础知识是关键，题目较简单。根据流程分析各物质的转化关系，S在氧气中燃烧生成SO2，SO2与氧气在催化剂、加热的条件下发生反应生成SO3，SO3与水反应生成硫酸，硫酸能与BaCl2溶液发生复分解反应生成白色沉淀BaSO4。
4.本题为《化学与生活（选修1）》模块选做题，人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。
（1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空： ①“含氟牙膏”中的氟应理解为 。 A．单质 B．元素 C．离子
2+
②为适应低碳生活，上学或上班最好 。 A．乘私家车 B．乘公交车
③糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质。下列维生素中，可用于防治坏血病的是 。
A．维生素A B．维生素B1 C．维生素C
④抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是 。 A．阿司匹林 B．青霉素 C．抗酸药（氢氧化铝） ⑤下列方法不属于目前常用的垃圾处理方法的是 。 A．焚烧法 B．干馏法 C．堆肥法
（2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例 （填“高”或“低”）。 （3）下表所列的一些物质都是家庭常用物质，请根据实验要求，选择合适的化学试剂，将其字母代号填入对应的空格中。 实验要求 ①检验味精中是否含有食盐 ②检验地瓜粉中是否含有淀粉 ③检验食醋中是否含有乙酸 ④区别蔗糖和葡萄糖 化学试剂 供选择的化学试剂 A．新制氢氧化铜悬浊液 B．硝酸银溶液和稀硝酸 C．碘水 D．碳酸钠粉末 【答案】（1）① B ②B ③ C ④ B ⑤ B （2）高（3）①B ②C ③D ④ A 【解析】
试题分析：（1）①“加碘食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、氟，都是说明这些物质的存在，而不关注以什么形式存在，因此理解为元素，答案选B； ②乘坐公交车能减少汽油的使用，有利于节能减排，答案选B； ③维生素C能防治坏血病，答案选C；
④阿司匹林是解热镇痛药；青霉素是抗生素；氢氧化铝是抗酸药，答案选B； ⑤目前我国采用的垃圾处理方法有：填埋、堆肥、焚烧、资源化，答案选B。
（2）由于平时使用的钢铁制品大多数是合金，发生电化学腐蚀的几率要远高于化学腐蚀，即电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，答案为高。
（3）①氯化钠可与硝酸银反应生成氯化银沉淀，不溶于硝酸，则可用硝酸银溶液和硝酸检验味精是否有食盐，答案选B；②淀粉遇碘变蓝色，证明地瓜粉中含有淀粉，可加入碘水，答案选C；③乙酸能与碳酸钠粉末粉末反应生成二氧化碳，答案选D；④葡萄糖具有还原性，可用氢氧化铜浊液或银氨溶液检验葡萄糖，答案选A；