【考点定位】考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用；金属的电化学腐蚀与防护；常见的生活环境的污染及治理；人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；药物的主要成分和疗效。
【名师点睛】本题考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用；金属的电化学腐蚀与防护；常见的生活环境的污染及治理；人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；药物的主要成分和疗效等知识，侧重于学生分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意物质性质的异同，检验时必须有明显的不同现象，难度不大。 5.本题为《化学反应原理（选修4）》模块选做题，
（1）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
①氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则表示H2燃烧热的热化学方程式是（ ） A．H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH =+285.8 kJ/mol B．H2 (g) +1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH =－285.8 kJ/mol C．H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH =+285.8 kJ/mol D．H2 +1/2 O2 =H2O ΔH =－285.8 kJ/mol
②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是 （填“氢气”或“氧气”）。
③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol ,反应达到平衡后，升高温度则反应速率 （填“增大”或“减小”）；平衡将向 （填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。
（2）锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。请回答下列问题： ①该电池的负极材料是 ；电池工作时，阳离子向 (填“正极”或“负极”)移动； ②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原氧化锌来制取，该反应的化学方程式为 ZnO＋CZn＋CO↑，此法属 （填选项字母代号）。 A．电解法 B．热还原法 C．热分解法
（3）今有常温下两种溶液：(A)0.1mol/L的NaCl溶液 (B) 0.1mol/LNH4Cl溶液 ①溶液(A)的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）；
②溶液(B)呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。
【答案】（1）①B②氧气③增大 逆反应方向 （2）①Zn 正极②B（3）①= ②酸促进 【解析】
试题分析：（1）①燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，氢气的稳定化合物是液体水，所以氢气的燃烧热的热化学方程式是H2 (g) +1/2 O2(g)=H2O(l) ΔH =－285.8kJ/mol，答案选B。
②氢氧燃料电池的反应原理为2H2+O2 =2H2O，氧气中氧元素的化合价由0价降低到-2价，氧气是氧化剂，得电子被还原，所以发生还原反应的物质是氧气。
③升高温度，则反应速率增大，而工业合成氨是放热反应，温度升高，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动。
（2）①根据电池总反应为Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag，锌是活泼金属，失电子生成ZnO，则该电池的负极材料是Zn；电池工作时，正极有大量的电子汇集，所以阳离子向正极移动。 ②根据金属冶炼的方法，反应ZnO＋CZn＋CO↑在无水体系中进行，且C元素的化合价由0价升高到+2价，属于热还原法，答案选B。
（3）①NaCl属于强酸强碱盐，阴、阳离子不水解，所以常温下，NaCl溶液的pH=7。 ②NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4＋ 水解导致溶液显酸性，水解过程是吸热过程，所以升高温度，平衡正向移动，可以促进NH4Cl的水解。
【考点定位】考查燃烧热、氢氧燃料电池，影响化学反应速率、化学平衡的因素，原电池的工作原理，金属的冶炼，盐类的水解等知识。
【名师点睛】本题考查燃烧热、氢氧燃料电池，影响化学反应速率、化学平衡的因素，金属的冶炼，盐类的水解等知识。金属的冶炼一般有三种方法，对于金属的冶炼总结如下： ①像K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属一般采用电解法制备。 ②像Fe、Cu等金属一般采用热还原法制备。 ③像银、汞等不活泼金属则采用热分解法制备。 三、推断题
1.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。
（1）元素④的符号是 ；
（2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤ ⑥（填“＞”或“＜”）； （3）①和②两种元素金属性强弱关系：① ②（填“＞”或“＜”）； （4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为：________ _______。
【答案】（1）Si（2）＜（3）＞（4）2NaOH+2Al +2H2O =2NaAlO2+3H2↑
【解析】
试题分析：（1）根据元素周期表的结构，判断元素④是第三周期第IVA的硅元素，符号为Si；
（2）⑤和⑥是同主族元素，所以原子半径从上到下逐渐增大，则⑤<⑥；
（3）①和②是同周期元素，随原子序数的增大，金属性逐渐减弱，则金属性①>②； （4）①为Na元素，最高价氧化物的水化物是NaOH，元素③的单质是Al，则Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式是2NaOH+2Al +2H2O =2NaAlO2+3H2↑。 考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。 四、实验题
1.（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果 。（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
（2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是__________。（填“干馏”或“分馏”）
（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是_______ __。（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”）
（4）右图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：
①收集氨气的方法是 排空气法。 ②验证氨气是否收集满的方法是 。
【答案】偏小（2）分馏（3） 饱和NaHCO3溶液（4）①向下②用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口，若试纸变蓝色，说明收集满 【解析】
试题分析：（1）定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，造成所配溶液的体积偏多，溶液的浓度偏小；
（2）石油中分离出汽油、煤油和柴油的操作为分馏；而干馏是对煤而言的；
（3）除去二氧化碳中的HCl气体，则选择与HCl反应而不与二氧化碳反应的试剂，所以为饱和碳酸氢钠溶液，HCl与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，而二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度较小，且不与碳酸氢钠反应；
（4）①氨气的密度小于空气，所以用向下排空气法收集氨气；
②氨气能使石蕊的红色石蕊试纸变蓝色，所以用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口，若试纸变蓝色，说明收集满。或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有白烟产生，证明已满。 考点：考查溶液配制的误差分析，石油分馏和实验室制氨气。