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有白色沉淀产生，盐酸过量后沉淀溶解，说明原溶液中一定含有AlO2，一定不含NH4、Al；
2-32-当沉淀完全后，再加盐酸时有气体产生，说明含有CO3；沉淀能消失说明不含SiO；加入
2-+3+
Ba(NO3)2无沉淀产生，说明不存在SO4；因为溶液中NH4、Al不能存在，且溶液呈电中性，所
+
以必须有K存在。
2--+2-2-3++
答案：（1）CO3、AlO2、K SO4、SiO3、Al、NH4
-++3+
（2）AlO2+H++H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H==Al+3H2O（3）有
2－2－
12、答案：（1）①CO3和SO3可能存在，因为它们水解呈碱性。
2－2－
②CO3肯定存在，因为产生的气体是CO2；SO3不存在，因为没有刺激性气味的气体产生。
－－
③Br、I不存在，因为没有溴和碘的颜色出现。
2－－＋－
④SO4存在，因为BaSO4不溶于盐酸。 ⑤Cl存在，因与Ag形成白色沉淀。 (2）NO3。
13、解析：浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率。硫酸浸
3＋
出液经过滤，滤液中主要溶质是MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，在调节pH至5.5时，Fe和3＋2－Al已经完全沉淀，滤渣I的主要成分是Fe(OH)3 Al(OH)3，此时滤液中阴离子主要是SO4,
2＋
加入NaOH后Mg完全沉淀，溶质主要成分是Na2SO4;反应MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行；同样是依据①的原理，在降温的过程中，Mg(ClO3)2的溶解度不断减小，从溶液中析出，在生成Mg(ClO3)2的过程中NaCl也不断生成，但因溶解度没有增加，所以也伴随Mg(ClO3)2析出；相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中一定会析出氯化钠。由于氯酸镁和氯化钠均溶于水，溶于水的可溶性物质一般用结晶和重结晶的方法分离。
答案：（1）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）（2）Fe(OH)3 Al(OH)3 （3）Na2SO4（4）①在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。②降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。
-+3+
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