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创建时间：2006-8-1 16:28 完成时间：2007-2-26 排版完毕：可用 4.1.4 计算题
La5D3001 84g水中溶有16gNaCl，求NaCl的质量分数ω(NaCl)。 解：ω＝16÷(84＋16)＝0.16＝16% 答：NaCl的质量分数ω(NaCl)为16%。
La4D3002 食盐在10℃水中的溶解度是35.8g，试计算在此温度时食盐溶液的质量分数ω？
解：ω＝35.8÷(100＋35.8)＝0.2636＝26.36% 答：食盐溶液的质量分数为26.36%。
La3D2003欲制备c(1/6K2Cr207)＝0.1000mol/L的K2Cr207溶液500.00mL，问需取K2Cr207基准试剂多少克? 解：
m(K2Cr207)＝c(1/6K2Cr207)vM(1/6K2Cr207)
＝0.1000×500.00×10×49.03 ＝2.452(g)。
答：需取K2Cr207基准试剂2.452g。
La3D3004 把100mL、98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm)稀释成20%的硫酸溶液(密度为1.14g/cm)，问需加水多少毫升? 解：设需加xmL的水，则：
100×1.84×98%×10＝(50+x)×1.14×20%×10
解之得： x＝740.88(mL)。
答：需加水740.88mL。 La3D4005 试计算CO+H2O(气)
CO2+H2这一可逆反应在1073K达到平衡时的平衡常
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数k值及CO的起始浓度。已知反应平衡时：[CO]＝0.25mol/L，[H2O]＝2.25mol/L，[C02]＝0.75mol/L，[H2]＝0.75mol/L。 解：反应式为：C0 ＋ H20(气)
C02＋ H2
平衡时： 0.25 2.25 0.75 0.75
k＝[C02][H2]÷[CO][H2O]＝(0.75×0.75)÷(0.25×2.25)＝1
由于反应物与生成物的摩尔之比为1:1，即有0.75mol/L的CO被氧化，所以CO的起始浓度为0.25＋0.75＝1.0
答：平衡常数为1；CO的起始浓度为1.0mol/L。
La2D2006 称取2.0131gNa2C03试样，在容量瓶中配成250mL试液，用移液管吸取此
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25mL，c(HCl)＝0.2019mol/L的HCl标准溶液滴定至终点，用去18.31mL，求该样中Na2CO3的质量分数。 解：
反应式为： Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋CO2＋H20 Na2CO3的质量分数为： ω
(Na2CO3)＝ c(HCl)V(HCl)M(1/2Na2CO3)÷mS
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＝(0.2019×18.31×10×53.00)÷(2.0131×25.00÷250.00) ＝0.9733 ＝97.33%
答：该样中Na2CO3的质量分数为97.33%。
La2D3007 在水、汽试验方法中，氨缓冲液的配制方法是：称取20g氯化铵溶于500mL的高纯水中，加入150mL的浓氨水，然后用高纯水稀释到1L。求此缓冲液的pH值。(浓氨水的密度为0.9，浓度为26%；pKb为4.75)
解：在1L溶液中溶有150mL的浓氨水，其摩尔浓度应为 Cj=150×0.90×26%/17=2.06(mol/L)
在1L水中加入20g氯化铵，其浓度为 Cy=20/53.5=0.37(mol/L)
则此缓冲液的pH值为
pH=14－pKb＋lg(cj/cy) =14－4.75+lg(2.06/0.37) =10.0
答：此缓冲液的pH值为10.0。
La2D4008 一台阳离子交换器入口水碱度为3.6mmol/L，出口水酸度为2.2mmol/L，周期制水量为1600m，再生时用31%的工业盐酸1304L，求此阳离子交换器的再生酸耗。(31%的工业盐酸密度为1.15g/cm)
解：1304×1.15×31%×1000÷(3.6＋2.2)×1600=50.1(g/mol) 答：此阳离子交换器的再生酸耗50.1g/mol。
Lb5D1009 准确称取草酸(H2C2O4·2H20) 126.066g，溶于20L水中， 求：c(1/2H2C2O4·2H20)。 解：m (1/2H2C2O4·2H20)=126.066g
c(1/2H2C2O4·2H20)=126.066÷63.033÷20=0.1(mol/L) 答：c(1/2H2C2O4·2H20)等于0.1mol/L。
Lb5D2010 取欲标定的NaOH溶液20.00mL，用c(HCl)=0.1010mol/L的标准溶液标定，用去HCl溶液19.8mL，计算c(NaOH)为多少?
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解：c(NaOH)=0.1010×19.8÷20.00=0.1000(mol/L) 答：c(NaOH)为0.1000mol/L。
Lb5D3011 取100mL水样于250mL三角瓶中，加入酚酞指示剂呈红色，以
c(1/2H2S04)=0.1mol/L溶液滴至红色消失，消耗5.0mL硫酸溶液，试计算水样的酚酞碱度。
解：(0.1×5.0×1000)÷100=5.0(mmol/L) 答：水样的酚酞碱度为5.0mmol/L。
Lb5D3012 用EDTA测定某水样的硬度值。取此水样100mL，用EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA c(1/2Ca+1/2Mg)=0.0010mol/L的EDTA溶液1.42mL，试计算被测水样的硬度值。 解：c(1/2Ca+1/2Mg)=0.0010×1.42÷100×10=14.2(μmol/L) 答：被测水样的c(1/2Ca+1/2Mg)=14.2μmol/L。
Lb5D4013 在1L水中，加入500mL，20%的H2S04溶液，已知密度为ρ=1.14g/cm， 求：c(1/2H2S04)为多少?
解：溶质H2S04质量为：mCH2S04=500×1.14×20%=114(g) 稀硫酸溶液总体积为：1000+500=1500(mL)
c(1/2H2S04)=114÷1500÷49×1000=1.55(mol/L) 答：c(1/2H2S04)=1.55mol/L。
Lb5D5014 在5mL未知浓度的硫酸溶液中加入95mL水，用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定时耗去28.6mL，问硫酸的c(1/2H2S04)等于多少? 解：c=0.1×28.6÷5=0.572(mol/L) 答：硫酸的c(1/2H2S04)等于0.572mol/L。
Lb4D1015 在容量瓶中把7.6521g硫酸样品稀释成250.0mL。从中移取25.00mL，用c(NaOH)=0.7500mol/L的NaOH溶液进行滴定，耗用NaOH溶液20.00mL。计算样品中硫酸的百分含量。 解：
2NaOH+H2S04＝Na2S04+2H2O；
c(1/2H2S04)V(H2S04)＝c(NaOH)V(NaOH)； c(1/2 H2S04)×25.00＝0.7500×20.00；
c(1/2 H2S04)＝0.6000(mol/L)；
H2S04 (%)＝[c(1/2 H2S04)V(H2S04)M (1/2 H2S04)]/m
＝[0.6000×250.0×10×(1/2)×98.07/7.6521]×100% ＝96.12%。
答：样品中硫酸的百分含量为96.12%。
Lb4D2016 今测知0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=12求此溶液的H浓度。
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解：lg[H]=-pH=-12，[H]=1.0×10答：此溶液的H浓度为1.0×10
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(mol/L)
mol/L。
Lb4D2017 已知NaOH溶液的浓度为400mg/L，求此溶液的pH值。 解：[OH]＝400÷1000÷40＝0.01(mol/l)； pOH＝-lg[OH]＝-lg0.01＝2； pH＝14－pOH＝14－2＝12。 答：此溶液的pH值为12。
Lb4D3018 500.00mL溶液中含有98.00g H3P04，求其在下列反应中的物质的量浓度。(反应式为：H3P04+NaOH=NaH2P04+H2O) 解：
M(H3P04)＝98.00；
n(H3P04)＝[m (H3P04)/ M(H3P04)]=98.00/98.00=1.000；
c(H3P04)＝ n(H3P04)/ M(H3P04)=1.000/(500.00×10)=2.000( mol/L)。 答：H3P04在这一反应中的物质的量浓度为2.000mol/L。
Lb4D3019 30.00mLHCl溶液，用c(NaOH)＝0.1072mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点，用去31.43mL，求HCl溶液的浓度c(HCl)。 解： c(HCl)＝[ c(NaOH)V (NaOH)]÷V(HCl)
＝0.1072×31.43×10÷(30.00×10) ＝0.1123(mol/L)
答：HCl溶液的浓度c(HCl)等于0.1123mol/L。 Lb4D3020 已知52.0%的NaOH溶液的密度为1.525g/cm
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，计算它的摩尔浓度?配制
1.00mol/L的NaOH溶液200mL，问需要用上述溶液多少? 解：c(NaOH)=1.525×1000×52.0％÷40.0=19.8(mol/L) 设需要52.0%的NaOH溶液xml，
则：1.00×200=19.8x 即x =10.1(mL)
答：这一溶液的摩尔浓度为19.8mol/L。配液时需用上述溶液10.1mL。 Lb4D4021 称取工业硫酸亚铁1.3545g，在酸性条件下进行溶解，尔后用浓度为c(1/5KMn04)=0.0999mol/L的KMn04溶液滴定，测定其纯度。假定消耗KMn04标准溶液46.92mL，试计算这一工业样品中FeS04·7H20的百分含量。 解：FeS04·7H20＝0.0999×46.92×287.0÷1.3545÷1000×100%
＝96.24%。
答：工业样品中FeS04·7H2O的百分含量为96.24%。
Lb4D4022 称取纯CaCO30.5405g，用HCl溶解后在容量瓶中配成250mL溶液，吸取此溶液25.00mL，以紫脲酸铵作指示剂，用去20.50mL的EDTA溶液，计算EDTA溶液的物质的量浓
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度。
解：反应式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2+H2O；
Ca+H2Y＝CaY+2H
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2-2-+
；
(25.00÷250)×[m(CaC03)÷M(CaC03)]＝c(EDTA)V；
即：(25.00÷250)×(0.5405÷100.1)＝c(EDTA)×20.50×10 即：c(EDTA)＝0.02634(mol/L)。
答：EDTA溶液的物质的量浓度为0.02634mol/L。
Lb4D5023 试求取0.3000g石灰石样品中CaC03的百分含量，及CaO的百分含量。已知这一石灰石样品先经过25.00mL浓度为c(HCl)=0.2500mol/L的HCl溶液溶解，并经煮沸除去C02后，再用c(NaOH)=O.2000mol/L的NaOH溶液回滴，耗用NaOH溶液5.84mL。 解：
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；
m(CaCO3)÷(1/2)÷100.1＝0.2500×25.00×10－0.2000×5.84×10
则：m(CaCO3)＝0.2544(g)；
CaCO3(%)＝0.2544÷0.3000×100%＝84.80%； CaO(%)＝84.80%×56.08÷100.1＝47.51%。
答：样品中含CaCO3为84.80%，含CaO为47.51%
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；
Lb3D1024 某电光分析天平的零点为-0.2mg，在该天平一称盘上加10mg标准砝码后，微分标尺上的读数为+9.7mg，问该天平的灵敏度与感量是多少?
解：E=[97－（－2）]÷10=0.99(格/mg)S=1/E=1÷0.99=1.01(mg/格) 答：天平的灵敏度为0.99格/mg，感量为1.01mg/格。
Lb3D2025 取水样50mL，用0.0500mol/L HCl溶液滴定测碱度，当酚酞由红色转为无色时，消耗滴定液0.65mL，用甲基橙作指示剂继续滴定，当溶液由黄色转为红色时，又消耗滴定液4.19mL，试判断与计算该水样中的碱度成分含量及总碱度值。 解：令P为酚酞碱度，M为甲基橙碱度。 P=(0.05×0.65×10)÷50=0.65(mmol/L) M－P=(4.19×0.05×10)÷50=4.19(mmol/L)
因为M－P＞P，所以水样中仅有CO3 和HC03 两种碱度成分。 c(1/2 CO3 )=2P=2×O.65=1.3(mmol/L)
c(HC03 )=(M－P)－P=4.19－0.65=3.54(mmol/L) 即：M=4.19+0.65=4.84(mmol/L)
答：水样中仅有CO3 和HC03 两种碱度成分，浓度分别为1.3mmol/L，3.54mmol/L，总碱度为4.84mmol/L。
Lb3D3026 配制500mL c(1/2H2S04)=6mol/L的稀硫酸溶液。问需用密度为1.84g/cm、浓度为98%的浓硫酸多少毫升?
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