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解：求浓硫酸的物质的量浓度：
c(1/2H2S04)＝1000×1.84×98%÷49＝36.8； 设取浓硫酸的体积：VmL，
则：6×0.5＝36.8V； V＝81.5(mL)。
答：配制500mL c(1/2H2S04)=6mol/L的稀硫酸溶液要取81.5mL的浓硫酸。
Lb3D3027 取水样50mL，在25℃时，用0.0500mol/L的标准盐酸溶液滴定碱度。首先，用酚酞作指示剂，滴定到终点消耗酸1.2mL，之后再向该水样中滴加甲基橙指示剂，至终点时又消耗酸3.4mL，指出该水样中的碱度成分，并计算它们含量。 解：令P为酚酞碱度，M为甲基橙碱度。则：
P＝(0.05×1.2×10)÷50＝1.2(mmol/L)； M－P＝(3.4×0.05×10)÷50＝3.4(mmol/L。)；
因为：M－P＞P，
所以：水样中仅有CO3 和HC03 两种碱度成分。 c(1/2 CO3 )＝2P＝2×1.2＝2.4(mmol/L)； c(HC0
2-- 3 2-2--
3
3
)＝(M－P)－P＝3.4－1.2＝2.2(mmol/L)。
-
答：水样中仅有CO3 和HC03 两种碱度成分，浓度分别为2.4mmol/L，2.2mmol/L。 Lb3D3028 取碱液(NaOH)5mL，用纯水稀释至100mL，并用c(1/2H2S04)=0.1000mol/L标准溶液滴定至终点，消耗标准液14.0mL，计算该碱液的摩尔浓度。 解：设该碱液的摩尔浓度为x mol/L 0.1×14＝5x； x＝0.28(mol/L)。 答：该碱液的摩尔浓度为0.28mol/L。
Lb3D4029 欲配制c(1/6K2Cr207)＝0.05000mol/L的溶液500.0mL，问应准确称取基准K2Cr207多少克?
解：设应称取基准K2Cr207 xg,
x＝0.05000×(500.0÷1000)×(294.2÷6)＝1.226(g)。
答：应准确称取基准K2Cr2071.226g。
Lb3D5030 当用200mL水样进行碱度滴定时，所用0.02mol/LHCl的体积为V1＝1.1mL，V2＝22.9mL，试计算各种碳酸化合物组分的浓度。
解：因为V2＞V1，所以水样中构成碱度的主要组分是HC03 和CO3 。由此可以计算： [CO
2-3 - [HC03
-
2-
]＝1.1×0.02÷200＝0.11×10(mol/L)； ]＝(22.9－1.1)×0.02÷200＝2.18×10
-
2--3
-3
(mol/L)。
-3
-3
答：水样中碳酸化合物组分为HC03 和CO3 。浓度分别为0.11×10mol/L，2.18×10
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mol/L。
Lb2D1031 从气压计上读得当地大气压力是765mmHg试换算成Pa、标准大气压和mmH20。 解：
因为：1mmHg＝133.322Pa；
所以：765mmHg＝133.322×765＝101991.33Pa； 又：760mmHg＝1标准大气压；
765mmHg＝765÷760≈1.007标准大气压； 又： 1mmHg≈13.6mmH20；
∴ 765mmHg≈765×13.6＝10404mmH2O。
Lb2D2032 要使20g铜完全反应，最少需要用96%的浓硫酸多少毫升(ρ＝1.84g/cm)?多少克硫酸铜?
解：设需要的浓硫酸VmL，生成的硫酸铜为x g
反应式为： Cu+2H2SO4＝＝＝＝CuS04+2H20+SO2↑ 64 196 160 20 V×1.84×96% x
依反应式建立等式：
64:196＝20:V×1.84×96%；
64:160＝20:x；
则：V＝(196×20)÷(64×1.84×96%)＝34.68； x＝(160×20)÷64＝50(g)。
答：最少需要用96%浓硫酸34.8mL；生成50g硫酸铜。
Lb2D3033 用39.50mL浓度为0.2000mol/L的盐酸溶液完全中和0.5000g纯碳酸钠和纯碳酸钾的混合物(反应生成C02)，计算混合物中碳酸钠的百分含量。 解：
2HCl+Na2C03＝2NaCl+CO2↑+H20；
2HCl+K2CO3＝2KCl+ CO2↑+H20； 设：0.5000g混合物中含有碳酸钠x g， 则：碳酸钾为(0.5000－x )g；
2[(x÷106.0)+(0.5000－x)÷138.2]＝0.2000×39.5×10；
解方程得：x ＝0.1510(g)；
Na2C03%＝0.1510÷0.5000×100%＝30.20% 答：混合物中碳酸钠的百分含量为30.20%。
Lb2D3034 NaOH溶液的饱和含量约为52%，密度为1.56g/cm，求该饱和NaOH溶液的物质
3
-3
3
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的量的浓度?若配制0.1mol/L NaOH溶液1L，应取饱和NaOH溶液多少毫升? 解：c(NaOH)＝(1.56×1000×52%)÷(40×1)＝20(mol/L)； 欲配制1000mL0.1mol/LNaOH需取饱和NaOH溶液的毫升数为：
1000×0.1÷20＝5(mL)。
答：NaOH物质的量的浓度为20mol/L；配制1000mL0.1mol/LNaOH溶液，需取饱和NaOH溶液5mL。
Lb2D3035 要将25.00mL硫酸溶液中的SO4 离子全部沉淀，问需要浓度为0.250mol/L的BaCl2溶液多少毫升?已知该硫酸溶液的密度为1.035g/cm，含量为5.23%。 解：
设需要BaCl2溶液VmL
BaCl2 ＋ H2S04＝BaS04↓＋2HCl 1 1 0.250×V×10
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3
-
25.0×1.035×5.23%/98.1
-3
即：1:1＝0.250×V×10:25.0×1.035×5.23%/98.1 ；
V＝55.2(mL)。
答：需要浓度为0.250mol/L的BaCl2溶液为55.2mL。
Lb2D4036 在滴定一未知浓度的盐酸时，0.2385g纯Na2C03恰好与22.5mL该盐酸溶液反应，求该盐酸溶液的物质的量浓度为多少? 解：设该溶液物质的量的浓度为cmol/L
Na2CO3 ＋ 2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O 1 2
0.2385/106 22.5×10c；
1：2＝(0.2385/106)：(22.5×10c)；
c＝(2×0.2385/106)/(22.5×10)＝0.197(mol/L)。 答：该盐酸溶液的物质的量浓度为0.197mol/L。
Lb2D5037 计算0.1000mol/LHAc-0.100mol/LNaAc缓冲溶液的pH值(Ka=1.80×10，pKa=4.74)。
解：pH= pKa +lg[Ac]÷[HAc]=4.74+lg(0.100÷0.100)=4.74 答：该缓冲溶液的pH值为4.74。
Lc4D3038 称取0.1261g草酸(H2C2O4·2H2O)，在酸性介质中标定KMn04标准溶液，消耗该标准液20.00mL，试计算c(1/5KMn04)。 解：已知：m=0.1261g。
∵ M(1/2 H2C2O4·2H2O)＝63.033(g/mol)；
则： c(1/5KMn04)＝1000×0.1261÷(63.033×20.00)
--5
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=0.1000(mol/L)；
答：c(1/5KMn04)＝0.1000mol/L。
Jd5D2039某圆柱体清水箱直径为10m，水位高为1.0m，求储水量。 解：
Q＝πRh＝3.14×(10/2)×1.0＝78.5(m)。
答：储水量为78.5m。
Jd5D3040 现有氢氧化钠样品0.9000g，溶解后，用浓度为0.2500mol/L的HCl溶液滴定用去84.80mL，计算样品中氢氧化钠的百分含量。 解：设样品中有氢氧化钠为x g NaOH + HCl＝NaCl+H2O； 40.0 36.5
x 0.2500×84.80×10×36.5；
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-3
32
2
3
x＝40.00×0.2500×84.80×10×36.5÷36.5 ＝0.8480(g)；
NaOH(%)＝(0.8480÷0.9000)×100%
＝94.22%。
答：样品中氢氧化钠的百分含量为94.22%。
Jd5D4041 称取20g氯化铵溶于500mL高纯水中，加入150mL浓度为c(NH3)＝15mol/L的浓氨水，再用高纯水稀释至lL，求其溶液的pH值(已知Kb＝1.8×10，pKb＝4.74，lg6.08＝0.78)。
解：上述溶液为缓冲溶液：
cj＝c(NH3)V(NH3)÷V ＝15×150×10
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-5
÷1
＝2.25(mol/L)；
cy＝m（NH4Cl）÷[VM（NH4Cl）] ＝20÷（1×53.5） ＝0.37；
pH＝14－pKb＋lg(cj/cy)
＝14－(-lg1.8×10)＋lg(2.25/0.37) ＝10.04。
答：溶液的pH值为10.04。
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Jd4D1042 在18℃时效正25mL移液管，称得其水的质量为24.944g，求该移液管在20℃时的真实体积。(18℃时1L水的质量997.49g，20℃时1L水的质量1.0000g) 解：
V20=24.944×1000÷997.49=25.01(mL)
答：该移液管在20℃时的真实体积为25.01mL。
Jd4D2043 当用200mL水样进行碱度滴定时，所用0.02mol/LHCl的体积为V1＝1.1mL，V2＝22.9mL，试计算各碳酸化合物组分的浓度。 解： 1HCl+NaHC03＝NaCl+H2C03
； ；
2HCl+Na2C03＝2NaCl+H2C03
H2C03＝H20+C02
2-；
因：V2＞V1，所以水样中构成碱度的主要组分为：HC03 和CO3 [CO3 ]＝1.1×0.02÷200
＝0.11×10(mol/L) ＝0.11(mmol/L)；
[HC0
- 3
-3
- 2-
；
]＝(22.9－1.1)×0.02÷200 ＝2.18×10(mol/L) ＝2.18mmol/L。
-3
答：碳酸化合物组分的浓度分别为0.11mmol/L、2.18mmol/L。
Jd4D3044 某生水含有20mg/L的钙离子，若在每升这种水中加入10.6mg的固体碳酸钠，问在25℃时能否发生碳酸钙沉淀。(25℃时碳酸钙的溶度积为4.8×10) 解：[Ca]＝(20÷40)×10＝5×10(mol/L) [CO
2-3
2+
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-3
-4
-9
]＝(10.6÷106)×10＝1×10(mol/L)
2--8
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[Ca]×[CO3 ]＝5×10＞4.8×10答：在25℃时能发生碳酸钙沉淀。
2+
Jd4D4045 在200mL的稀硫酸里含有1.96g硫酸，试计算该溶液的物质的量浓度。 解：设物质的量的浓度为c mol/L，则： 200×10×c＝1.96÷98；
c＝1.96÷（98×200×10
＝0.1(mol/L)。
答：该溶液的物质的量浓度为0.1mol/L。
Jd4D5046 测定某分析天平的正确性。调节天平的零点为0.0mg后，在天平两盘各加20g的砝码，平衡点读数为1.1mg；将两砝码对换，平衡点读数为-0.5mg，求这台天平的偏差。
解：偏差＝(P1+P2)÷2＝[1.1+(-0.5)]÷2＝0.3(mg)。
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-3
）