常见元素及其化合物的性质归纳整理
第一部分 金属元素
一、钠及其重要化合物 1、钠的性质 物理性质 化学性质 与O2反应 强还原性 4Na+O2 常温2Na2O 2Na + O2 点燃Na2O2 （淡黄色） 2Na+S ==Na2S 2Na+Cl2点燃2NaCl 4Na+TiCl42、碳酸钠和碳酸氢钠比较 物质 俗名 色、态 溶解性 与强酸反应 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末 易溶于水 Na2CO3+HCl ==NaHCO3+NaCl Na2CO3+2HCl ==2NaCl+ CO2 ↑＋H2O 与Ca(OH)2 反应 颜色 银白色 状态 固体 硬度 较小 密度 0.97g/cm3 熔点 97.81℃ 与H2O反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 现象：浮熔游响红 Ti+4NaCl 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体 可溶于水 NaHCO3+HCl == NaCl+ CO2 ↑＋H2O NaHCO3 +NaOH= Na2CO3＋H2O Na2CO3 +BaCl2 = BaCO3 ↓+2NaCl Na2CO3 +CO2＋H2O = 2NaHCO3 稳定，加热不分解 二、镁的性质
1. 物理性质：具有银白色金属光泽，良好的导电、导热性、延展性。密度较小，熔点较低，
硬度较小
2. 化学性质：
①与非金属反应 2 Mg+O2 点燃 2 MgO 3 Mg+N2 点燃 Mg3N2 ②与酸反应 Mg+2 HCl=H2↑+2 MgCl2 ③与CO2 反应 2 Mg+CO2 点燃2 MgO+C
元素化合物性质归纳整理1
与BaCl2 或CaCl2反应 与CO2反应 热稳定性 相互转化 不反应 不反应 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 ↑ ＋H2O
三、铝及其化合物的性质 1、铝的性质
①与非金属反应 4Al+3O2 点燃 2 Al2O 3 ②铝热反应 2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe (焊接铁轨) ③与酸反应 2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2 ↑
④与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑ 2、Al2O3（两性氧化物）
①与酸反应 Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ ==2Al3+ + 3H2O ②与碱溶液反应 Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
Al2O3+ 2OH- === 2AlO2－+ H2O
3、Al(OH)3（两性氢氧化物）
①与酸反应 Al(OH)3 +3HCl ==AlCl3 + 3H2O ②与碱反应 Al(OH)3 + NaOH ===NaAlO2 + 2H2O ③受热分解 2Al(OH)34、Al(OH)3 制备
AlCl3 +3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4Cl NaAlO2 +CO2+ 2H2O =Al(OH)3 ↓+ NaHCO3 5、从铝土矿提取铝（优化32页） 酸溶法 碱溶法
Al2O3+ 3H2O
④ 电离方程式 H+ + AlO2－+ H2O Al(OH)3 Al3+ + 3 OH-
四、铁及其化合物的性质 1、铁的性质
物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度大，熔沸点高，有延展性、导热性和导电
性。
化学性质：
①与氧化性不太强的氧化剂反应，生成+2价化合物 如S．I2．H＋．Fe3＋．Cu2＋
Fe +CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe +S点燃FeS Fe +2Fe3+ ===3 Fe2+
Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
②与强氧化剂反应，生成+3价化合物 如Cl2．Br2．HNO3．浓H2SO4(△)等氧化为Fe3＋。(若在溶液中反应，若铁过量还有可能生成Fe2＋)
元素化合物性质归纳整理2
2Fe +3Cl2 点燃 2FeCl3
2、 Fe3+ 、 Fe2+相互转化
3、Fe3+ 、 Fe2+的检验方法
五、铜的化学性质 ① 与非金属单质反应
2Cu+O2
2CuO Cu+Cl2
CuCl2 2Cu + S
Cu2S
② 与强氧化性酸反应
3Cu+8HNO3 (稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu + 2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
第二部分 非金属元素
一、C、H、O元素
氧气的性质 1. 氧气的物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。 2. 氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4
3. 制法 ①用双氧水制氧气：2 H2O2 MnO2 2 H2O+ O2↑ ②加热高锰酸钾 2 KMnO4
K2MnO4 ＋MnO2＋O2 ↑
2 KCl ＋3 O2 ↑
③加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2 KClO3
氢气的性质
1.氢气的物理性质：无色无味的气体，极难溶于水，密度最小的气体 2. 氢气的化学性质 ①可燃性： 2 H2 ＋ O2
②还原性： H2 ＋CuO
③ 与非氧化性酸不反应，如盐酸、稀硫酸
④ 过氧化钠与水的反应2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑
2 H2O Cu＋H2O
元素化合物性质归纳整理3
碳的性质
①可燃性： 充分燃烧C ＋ O2
氧气不足 2 C＋O2
②还原性： C ＋ 2 CuO C ＋ CO2二氧化碳的性质
1. 二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰” 2. 二氧化碳的化学性质
①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2O H2CO3 ②用澄清的石灰水检验 CO2 ＋ Ca（OH）2 ＝ CaCO3 ↓＋H2O
③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不可以燃烧。 ④ 2 Mg+CO2 点燃2 MgO+C 一氧化碳的性质
1. 一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水 2. 一氧化碳的化学性质 ①可燃性： 2 CO＋O2 ②还原性： CO ＋ CuO
3 CO ＋ Fe2O3
二、氯、溴、碘 1、氯气的性质
物理性质：黄绿色、有毒、有刺激性气味，可溶于水 化学性质：
①与金属反应 2Na+Cl2=2NaCl Cu+Cl2②与氢气反应 H2+Cl2点燃2HCl ③与水反应 Cl2＋H2O HCl＋HClO ④与碱反应 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（漂白粉生产原理） Ca(ClO)2＋H2O＋ CO2＝ CaCO3 ↓+ 2HClO（漂白粉漂白原理）
2、HClO的性质 ①弱酸性 ②漂白性 ③氧化性
元素化合物性质归纳整理4
CO2 2 CO
2 Cu ＋ CO2 ↑ 2 CO
2CO2
Cu ＋ CO2
2 Fe ＋ 3 CO2
③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力
CuCl2 2Fe +3Cl2 == 2FeCl3
3、 氯、溴、碘元素之间的化学反应
氯、溴、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，都具有氧化性。单质的氧化能力：Cl2 >Br2 > I2 ，能发生以下反应
Cl2 ＋ 2 Br —= 2 Cl — ＋ Br2 Cl2＋ 2 I —= 2 Cl — ＋ I2 Br2 ＋ 2 I —= 2 Br — ＋ I2 4、溴单质、碘单质的物理性质比较 物理性质 颜色 状态 溶液 颜色 水中 CCl4中 溴单质 深红棕色 液态 黄到黄棕色 橙到橙红色 碘单质 紫黑色 固态 黄色到褐色 紫色到深紫色 溴、碘不易溶于水，易溶于四氯化碳、酒精等有机溶剂。单质溴有毒，具有腐蚀性，易挥发，常用水封保存。碘易升华，应密闭保存 三、氮及其重要化合物 1、一氧化氮、二氧化氮
物理性质比较 一氧化氮 无色无味气体，微溶于水 二氧化氮 红棕色、刺激性气味，易溶于水 化学性质 2NO+O2===2 NO2
3 NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO
2、硝酸
物理性质：无色、具有挥发性的液体
化学性质：硝酸具有酸性、强氧化性，能和大多数金属及部分非金属在一定条件下反应。 ① 强氧化性
3Cu+8HNO3 (稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
② 不稳定 4HNO3受热或见光 4NO2↑+2H2O + O2↑ ③ 浓硝酸使Fe、Al 金属发生钝化 3、氨NH3
物理性质：无色、刺激性气味，极易溶于水
化学性质：与水反应 NH3＋H2O ＝ NH3·H2O NH4++OH-
元素化合物性质归纳整理5