与酸反应 NH3＋HCl = NH4Cl
与氧气反应 4NH3＋ 5O2 催化剂 4NO＋6H2O （氨的催化氧化）
★氨气的制备 1.实验室制法
(1)加热固态铵盐和碱的混合物：一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 △
①实验装置：“固体＋固体――→气体”
△
②反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。 （2）浓氨水中加固态碱性物质（如固体碱石灰、氢氧化钠，氧化钙) 2、收集：只能用向下排空气法。
3、干燥方法：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。 4、检验方法：
a.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色； b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
⑤尾气处理：一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球，可避免污染空气。
4、铵盐
物理性质：白色、易溶于水的晶体 化学性质：①热稳定性
NH4HCO3 NH4Cl
NH3↑＋H2O+ CO2↑ NH3↑+HCl ↑
2 NH3↑+CaCl2+2H2O （实验室制氨气）
②与碱反应放出氨气 2NH4Cl +Ca(OH)2
在铵根离子。
四、硫及其重要化合物
1、硫单质、二氧化硫的物理性质 硫单质 酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点都不高 2、二氧化硫的化学性质
①酸性氧化物 SO2＋H2O H2SO3 SO2 + 2 KOH==K2SO3+H2O
元素化合物性质归纳整理6
5、铵根离子检验：加碱共热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明原溶液中存
二氧化硫 于水 黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于无色、刺激性气味的有毒气体，易溶
②氧化性 SO2＋2H2S =3S↓+ 2H2O
③ 还原性， 能与溴水、酸性高锰酸钾反应使之褪色。 2SO2 + O2
2SO3 SO2+ Cl2+2H2O==H2SO4 +HCl
④漂白性：能与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质。 检验：能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色 3、硫酸
物理性质：无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，密度较大
化学性质：硫酸是强酸，具有酸的通性。浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，能和多数
金属、部分非金属在一定的条件下发生反应 ①Cu + 2H2SO4(浓) ②C+ 2H2SO4(浓)
五、硅及其重要化合物
SiO2+ 2NaOH =Na2SiO3+ H2O SiO2+ CaO 高温CaSiO3 SiO2+ 2C 高温Si+2CO↑
Na2SiO3+ H2O +CO2 =H2SiO3 ↓+ Na2CO3
第三部分 实验
（1）常见气体的检验 常见气体 氢气 氧气 氯气 检验方法 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；能点燃的气体不一定是氢气 可使带火星的木条复燃 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、Br2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝） 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊氯化氢 试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。 二氧化硫 氨气 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 元素化合物性质归纳整理7
CuSO4+SO2↑+2H2O CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O
③浓硫酸使铁、铝金属钝化
二氧化氮 一氧化氮 二氧化碳 一氧化碳 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 无色气体，接触空气立即变成红棕色 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。
几种气体制备的反应原理
1、O2 2KClO3 2H2O2
2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH3·H2O+CaO==NH3↑+ Ca(OH)2
3、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 4、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 5、SO2 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 6、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 7、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 8、Cl2 MnO2+4HCl(浓)几种重要离子的检验
（1）Na+、K+：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 （2）Al3+：能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（3）NH4+：铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（4）Fe2+：能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（5）Fe3+：能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
（6）Cl－：加入硝酸酸化的与硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则可证明 （7）SO42－：加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则可证明
元素化合物性质归纳整理8
2H2O+O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
MnCl2+Cl2↑+2H2O
几种重要阳离子的检验
（l）H+：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Al3+：能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（4）Ag+：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
（5）NH4+：铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（6）Fe2+：能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（7）Fe3+：能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，
元素化合物性质归纳整理9
生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
3、几种重要的阴离子的检验
（1）OH－：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－：能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）SO42－：能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
（4）SO32－：浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
（5）CO32－：能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
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