（1） 与酸反应产生H2（活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸） （2） 与酸反应产生SO2 （Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸） （3） 与酸反应产生NO2 （Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸） （4） 与酸反应产生NO （ Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸）
2常温下与水反应产生H2的 （K、Na、）产生O2的（F2、Na2O2）产生C2H2（CaC2） 3既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀AgCl、BaSO4
4不能与水反应的酸性氧化物SiO2 ，能与水反应的酸性氧化物CO2、SO2、SO3等
5能与水反应的碱性氧化物K2O、Na2O、BaO、CaO 不能与水反应的碱性氧化物（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3
六、无机反应中的特征现象、反应 常见元素及其化合物的特性
① 形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物
中氢的质量分数最大的元素：C。 ② 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 ③ 地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态
的元素：O。 ④ 最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li 。 ⑤ 单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。 ⑥ 最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、
Zn。 ⑦ 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起
氧化还原反应的元素：S。 ⑧ 元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。 ⑨ 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 ⑩ 常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。
特征反应
?1．与碱反应产生气体 ?Al、Si?OH???H2? ??单质?2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO2?3H2?（1）
? ?Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2???碱（2）铵盐：NH4???NH3??H2O
2．与酸反应产生气体
???HCl???H2???浓H2SO4金属??SO2????????HNO3??NO2?、NO??????浓HSO4??单质???SO2?、CO2????2??C?浓HNO?3???????NO2?、CO2???非金属?浓H2SO4??????SO2?????S?（1）
H?CO32??HCO3?????CO2? ??2?H???H2S?（2）化合物?S?HS???
2-+?2?3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O H??SOHSO3????SO2???3? 4．与水反应产生气体
?
??2Na?2H2O?2NaOH?H2?（1）单质 ???2F2?2H2O?4HF?O2?
?2Na2O2?2H2O?4NaOH?O2??
?Mg3N2?3H2O?3Mg?OH?2??2NH3?（2）化合物 ??Al2S3?6H2O?2Al?OH?3??3H2S?
?CaC?2HO?Ca?OH??CH? 22222?
5．强烈双水解
2O?CO32?HCO3??H???CO2??Al?OH?3??2OAl3?与?S2?HS??H???H2S??Al?OH?3??H2O?AlO????Al?OH?3?2?????6．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
CO2??O2??Na2CO3????7．与Na2O2反应 ?H2O???O2??NaOH???
8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 9．电解 ?H2O?电解???H2??O2??? 电解?Al?O2??Al2O3?熔融???? ?电解NaCl溶液????NaOH?Cl2??H2???
高温?金属+Al2O3 10．铝热反应：Al+金属氧化物???11． Al3+ Al(OH)3 AlO2-
12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O
??4N2+6H2O 4NH3+6NO??
13．置换反应：（1）金属→金属 ??1.金属?盐?金属?盐?2.铝热反应?催化剂或H2O??H????H2??活泼金属（Na、Mg、Fe） ??2Mg?CO2?点燃???2MgO?C?（2）金属→非金属
?2F2?2H2O?4HF?O2??高温??Si?2CO?2C?SiO2???高温??CO?H2?C?H2O???Cl(Br、I)?HS?S?2HCl（HBr、HI）2?222（3）非金属→非金属
高温???金属?H2O?H2?金属氧化物??（4）非金属→金属 ?高温???金属?CO2?C?金属氧化物??
14、一些特殊的反应类型：
? 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
? 化合物+化合物 化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O
? 化合物+单质 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14．三角转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
??NH4HCO3[(NH4)2CO3]???NH3??CO2??H2O??（1）铵盐 ?NH4HSO3[(NH4)2SO3]???NH3??SO2??H2O? ?NHHS[(NH)S]???NH3??H2S?442? ??2Cu(NO3)2???2CuO?4NO2??O2??（2）硝酸盐 ???2AgNO???2Ag?2NO2??O2?3? 16．特征网络：
222（1）A???B???C????D(酸或碱)
OOHO222①NH（气体）???NO???NO2????HNO3 3O2O22O②H2S（气体）???SO2???SO3?H???H2SO4
OOHO222③C（固体）???CO???CO2????H2CO3
O2O22O④Na（固体）???Na2O???Na2O2?H???NaOH
OOHO
强酸???气体B???（2）A— ?强碱???气体C???
A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3
（3）无机框图中常用到催化剂的反应:
2，?2KClO3?MnO????2KCl?3O2?22H2O2?MnO???2H2O?O2??2SO2?O2?催化剂，????2SO3?4NH3?5O2?催化剂，????4NO?6H2O?N2?3H2?催化剂，????2NH3
17.关于反应形式的联想：
1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。
AB+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系），NaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体）。B＋C＋D：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl2·6H2O，AlCl3·6H2O硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3KMnO4。FeSO4NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。
含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。 2.两种物质的加热反应：
C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体C和CO2A＋BC＋D：固体和固体反应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C还原金属氧化物。固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体：CO和水蒸气。C＋D＋E：浓烟酸和MnO2反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe的反应，浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。18、滴加顺序不同，现象不同
1．AgNO3与NH3·H2O： AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2．NaOH与AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 3．HCl与NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 4．Na2CO3与盐酸：
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡
盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡
七、其它
1敞口放置质量会增加的溶液 浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2） 敞口放置质量会减少的溶液 浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发） 2常采用电解法冶炼的金属 K、Ca、Na、Mg
常采用热还原法冶炼的金属 Al、Zn、Fe、Sn、Pb 、Cu
常采用热分解法冶炼的金属 Hg、Ag
3合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属，硬度比组分金属高，熔点比各组分低
八、熟记化学中的不一定
1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素（11H）中只有一个质子。
2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。
3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。
4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。
6.由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。
7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。
8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。
9. 离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。
10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。
11.pH＝7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是1×10-14 ，此时pH＝7的溶液才是中性。
12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。
13.分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。
14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。 15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为Fe2+。
16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如2H2O＝2H2↑＋O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。
17.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。 18.放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。