③23.1%．
CO2 ；
四、简答题（本大题共3题，共20分） 19．写出下列反应的化学方程式 （1）碳在氧气中充分燃烧 C+O2（2）镁和稀硫酸反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ；
（3）碳酸钠溶液与澄清石灰水混合 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH ．
【解答】解：（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2．
（2）镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．
（3）碳酸钠溶液与澄清石灰水混合生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH． 故答案为：（1）C+O2
2=CaCO3↓+2NaOH．
CO2；（2）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；（3）Na2CO3+Ca（OH）
20．在下列转化关系中，各物质均是初中化学常见物质，其中甲、乙、丙属于单质，A为黑色固体，C属于盐． ①甲+乙
B ②甲+丙
A
③A+D→C+B ④C+E→Cu（OH）2↓+NaCl 回答下列问题：
（1）用化学式表示：乙 H2 ；B H2O ． （2）反应②的化学方程式为 2Cu+O22CuO ．
（3）反应④的化学方程式为 CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl ．
【解答】解：（1）各物质均是初中化学常见物质，其中甲、乙、丙属于单质，A为黑色固C属于盐，C和E反应会生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，E是氢氧化钠，体，所以C是氯化铜，
A和D反应会生成氯化铜和B，所以A是氧化铜，D是盐酸，B就是水，甲+乙丙
B，甲+
A，所以甲是氧气，丙是铜，乙是氢气，经过验证，推导正确，所以乙是H2，B是H2O；
2CuO；
2Cu+O2（2）反应②是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：
（4）反应④是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl． 故答案为：（1）H2，H2O； （2）2Cu+O2
2CuO；
（3）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．
21．金属具有广泛的应用．
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 C （填字母）
A．金属硬币 B．铝制导线 C．铜制火锅
（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （用化学方程式表示）
（3）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一．洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是 B （填字母）．
A．在干燥的空气中 B．在潮湿的空气中 C．浸没在植物油中
（4）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．氧化铝难溶于水，却能溶于酸．写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式 Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O ．
（4）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化．则滤液中含有的溶质是
FeSO4 （填化学式），滤渣中一定含有的物质是 Cu （填化学式） 【解答】解：（1）铜制火锅是利用金属导热性；
（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是铁比铜活泼，能将铜从其溶液中置换出来，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu：
（3）铁生锈的条件是能与水、氧气接触，洁净的铁钉在潮湿的空气中容易生锈；
Al2O3+3H2SO4=Al2（4）氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式是：（SO4）
3+3H2O．
（4）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，氧化铜能与稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，铁能与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜．过滤得滤渣和滤液．向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化，说明了硫酸铜和稀硫酸完全反应了，则滤液中含有的溶质是FeSO4，滤渣中一定含有的物质是Cu．
故答为：（1）C；（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）B；（4）Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）
3+3H2O；（5）FeSO4，Cu．
五、实验题（本大题共3小题，共20分） 22．请结合下列实验装置，回答有关问题．
（1）写出仪器a和b的名称：a 酒精灯 ，b 集气瓶 ．
（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为 AC或AD （填字母），发生反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ．
（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为 BD
（填字母）．在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫做 干冰 ．
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是酒精灯，b是集气瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水，所以应选择的装置为AC或AD，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以应选择的装置为BD，固态二氧化碳叫干冰． 故答案为：（1）酒精灯，集气瓶； （2）AC或AD，2KMnO4（3）BD，干冰．
K2MnO4+MnO2+O2↑；
23．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途．
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 NaCl （填化学式）
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升．这种物质
是 C （填字母）．
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠
（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：
①溶解 ②称量和量取③计算④装入试剂瓶贴好标签． 配制上述溶液正确的实验步骤顺序是 ③②①④ （填序号） （4）某注射用药液的配制方法如下：
①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a； ②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b； ③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c； ④取0.4mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d．
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3．则最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数为 0.1% ． 【解答】解：
（1）氯化钠常用于配制生理盐水，其溶质是NaCl；
（2）质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热． A、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误； B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故错误； C、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故正确；
（3）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶，故正确的操作顺序是③①②④；
（4）因为溶液的密度是1g/cm3，所以可直接看成毫升数即是物质的克数，然后利用溶质的质量分数=溶质的质量=1.0g；
×100%计算即可．
溶液的质量=4.0mL×1g/cm3=4.0cm3×1g/cm3=4.0g； 所以，溶液a中溶质的质量分数=溶液b的质量分数=溶液c的质量分数=溶液d的质量分数=答案：
×100%=25%；
=2.5%； =0.25%； =0.1%；
（1）NaCl； （2）C； （3）③②①④； （4）0.1%．