第三章 熔体与玻璃体
1.图示Na2O-B2O3-SiO2熔体随Na2O含量的增加粘度的变化情况。从熔体结构的变化说明粘度变化的原因。 2.为什么α-石英的熔点比α-方石英低？
3.SiO2熔体的粘度在1000℃时为1015dPa·S，在1400℃时为108dPa·S，SiO2玻璃粘滞流动的活化能是多少？上述数据为恒压下取得，若在恒容下获得，你认为活化能会改变吗？
4.如果熔体R2O-RO-Al2O3-B2O3-SiO2中，Ψ=（R2O+RO-Al2O3）/B2O3 ，试讨论当Ψ > 1、 Ψ = 1、0 < Ψ < 1、 Ψ = 0、 Ψ < 0时熔体结构的变化。
5.玻璃为什么没有固定的熔点？
6.如何比较不同组成硅酸盐熔体的黏度和表面张力的大小？ 7 有两种不同配比的玻璃其组成如下：
熔体（1） 熔体（2）
Na2O(wt%) Al2O3(wt%) SiO2(wt%)
8 12
12 8
80 80
试用玻璃结构参数说明两种玻璃高温下粘度的大小？
8.有一种平板玻璃组成为14Na2O·13CaO·73SiO2 ,其密度为2.5 g/cm3 ，计算该玻璃的原子堆积系数（AFP）为多少？计算该玻璃的结构参数值。（AFP指1?中原子所占的体积）
9.有两种玻璃，组成分别为10Na2O·20Al2O3·70SiO2 和20Na2O·10Al2O3·70SiO2
（1）分别求出这两种玻璃中桥氧离子占氧离子的百分数； （2）比较这两种玻璃在高温下粘度的大小，说明原因；
（3）如果这两种玻璃中引入CaF2，粘度会怎样变化？为什么？ 10. 从结构上比较硅酸盐玻璃体、硅酸盐晶体、硅酸盐熔体的异同点。 11.镁橄榄石熔体和钾长石熔体冷却时那一种熔体容易形成玻璃？为什么？
第四章 表面与界面
1.比较PbI2 、PbF2 和CaF2 的表面能的大小，说明原因。
2.具有面心立方晶格不同晶面（100）、（110）、（111）上原子密度不同，哪一个晶面上固-气表面能将是最低的，为什么？
3.MgO-Al2O3-SiO2 系统的低共熔物放在Si3N4陶瓷片上，在低共熔温度下，液相的表面张力为900 m N/m，液体与固体的界面能为600 m N/m ，测得接触角70.52度。 （1） 求Si3N4得表面张力。
（2） 把Si3N4 在低共熔温度下进行热处理，测试其热腐蚀的槽
角为60度，求Si3N4 的晶界能？
4.当用焊锡焊铜丝时，如用锉刀除去表面层可以使焊接更牢固，为什么？
5.晶界能总是小于两个相邻晶粒的表面能之和，为什么？
6.某硅酸盐熔体的表面张力为5.00*10-5J/cm2，它在多晶氧化物表面形成的接触角为45°，如果它与氧化物晶粒相混合则存在于氧化物三晶粒相交处，平均两面角为90°。已知该氧化物的晶界能为1.000*10-4J/cm2,试计算该氧化物的表面能。
第五章 热力学计算
1.水与水蒸气在常温下均能使石灰消解，试从热力学分析常温（25℃）下石灰消解在何种条件下更为有利。
已知：CaO(固) + H2O(液) = Ca(OH)2(固) ?G0298 =-287.61KJ CaO(固) + H2O（气）= Ca(OH)2(固) ?G0298 =-296.19KJ 2.从热力学讨论CaCO3的分散度对CaCO3分解温度的影响。 3.固相反应：2 MgO（固）+ SiO2（固）= 2 MgO·SiO2（固）
怎样从热力学判断在某温度下该固相反应能否进行？需要查阅哪些数据，简要叙述求解方法。
4. 在氧化物的标准生成自由焓与温度的关系图上，曲线转折的原因是什么？
5.采用经典法建立某化学反应的⊿GR，T = f(T)关系式时需已知哪些数据？
6. 采用势函数法建立某化学反应的⊿GR，T = f(T)关系式时需已知哪些数据？
第六章 相平衡状态图
1.具有不一致熔化合物的二元系统， E点B含量20%。化合物AmBn含B量64%。今有C1和C2两种配料，已知C1 B含量是C2 B含量的 1.5倍，且高温熔融冷却析晶时从二配料中析出的初相相等，求C1和C2的组成。 2.教材图6-43：
配料P的液相在无变量点k发生独立析晶，最终在低共熔点F结束析晶。问此时所获得的C3S，C2S，C3A和C11A7四种晶体的含量各为多少？如果F点仍未达到充分平衡，残留液相能够离开F点向其它无变量点继续转移？为什麽？
3.教材图6-43，若原始液相组成位于配料圈内，并恰好在CaO和C3S初晶区的边界曲线上。 （1） 说明此液相的结晶路程；
（2） 在缓慢冷却到无变点k的温度1455℃时急剧冷却到室温，则最
终获得哪些相？各相含量如何？
4.教材图6-43，取配料成分恰如无变点h的组成：
（1） 在充分平衡条件下加热该配料，什麽温度开始出现液相？ （2） 要使物料全部熔融，需加热到多高温度？