克同种金属，反应完毕后天平才能平衡？
14、一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应
后收集到0.02gH2。
求: （1）未被氧化的金属钠的质量是多少？
（2）被氧化的金属钠的质量是多少？
参考答案：1、（1）银白 变暗 这是因为钠与氧气反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物所致
（2）用滤纸吸干钠块表面煤油，防止钠与水反应放热，引起煤油燃烧 （3）镊子 手指表面有水份，能跟钠块反应生成强碱NaOH腐蚀皮肤 （4）钠的密度比水小，与水反应，放热，使钠熔化形成银白色小球
（5）钠与水反应放出氢气，推动钠球在水面上运动 钠与水反应放热使与钠球接触的水蒸发，在容器上方凝聚而形成白雾。
（6）使酚酞变红，钠与水反应生成NaOH。 2、（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑ （2）CaCl2 碱石灰 n
（3）向下排空气法、导管口伸入试管底部
（4）用拇指堵住试管口，移近火焰，松开，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H2
3、B 4、BD 5、C 6、D 7、A 8、C 9、A 10、D 11、B 12、90g 13、Al 0.4g 14、0.46g 0.46g
第三课时
物质的量在化学方程式计算中的运用 一、回忆以物质的量为中心的计算公式
N ÷NA ×NA m ×M ÷M n ×Vm ÷Vm V(气体) ÷V ×V（溶液 C
二、理解方程式中化学计量数之比与物质的量之比的含义
我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的，比如在下面的那个反应中，Na和H2O以及产物NaOH、H2是按2：2：2：1的比例进行的，也就是说它们的分子数之比为：2：2：2：1
2Na + 2H2O == 2NaOH +H2 化学计量数之比 2 2 2 1
扩大NA倍 1.204×1024 1.204×1024 1.204×1024 6.02×1023 物质的量之比 2mol 2mol 2mol 1mol 质量之比 4g 32g 36g 从上面一系列的比例中我们可以得出一些什么结论呢？
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比，还等于在相同条件下各气体的体积之比。
6
计算时同种物质各种量（物质的量、质量、体积）的单位要统一。即上下单位要一致 三、物质的量在方程式中的运用 例题讲解 例1见课本P52页
例2实验室用60g含 CaCO3 80％的大理石与足量12mol/l浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求：①参加反应浓盐酸的体积。②生成CO2的体积(标况下)。
分析思路：把参加反应CaCO3转化为物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数，求题目所求。（注意解题格式） 解n(CaCO3)?m(CaCO3)??(CaCO3)60g?80%??0.48mol
M(CaCO3)100g/molCaCO3（S） + 2HCl== CaCl2+ H2O + CO2 1mol 2 mol 22.4 L 0.48mol 12mol/L×V [HCl(aq)] V (CO2) V [HCL(aq)]=0.08 LV V(CO2)=10.752 L
答：参加反应浓盐酸体积为0.08L，生成CO2的体积在标况下10.75 L。
例3.用8.7 g MnO2与100 g 36.5﹪的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少?产生Cl2
在标况下的体积是多少?未参加反应的HCl的质量是多少?被氧化的HCl物质的量是多少?
分析思路：根据化学方程式进行计算，当两种反应物的量均为已知时，首先须判断何者过量，然后根据不过量的物质来进行计算。
解：
△
MnO2 + 4HCl(浓) ====== MnCl2 ＋ Cl2↑＋2H2O 1 mol 4 mol 22.4 L
8.7g87g?mol?1?0.1mol
100g?36.56.5g?mol?1?1mol V(Cl2)
因为：１ｍｏｌ×０.1ｍｏｌ＜４ｍｏｌ×１ｍｏｌ
所以，反应物HCl过量，应根据MnO2的物质的量0.1 mol计算： 消耗HCl为：
n１（HCl）＝
0.1mol?4mol?0.4mol
1mol剩余HCl为：
ｎ２（HCl）＝１ｍｏｌ－0.4ｍｏｌ＝0.6ｍｏｌ 剩余HCl的质量为：
m（HCl）＝ｎ２（ＨＣｌ）·M（ＨＣｌ）
－１
=0.6 mol×36.5 ｇ·ｍｏｌ＝21.9 ｇ
Ｖ（Cl2）＝
0.1mol?22.4L?2.24L
1mol被氧化的HCl物质的量:因参加反应的盐酸一半被氧化所以n(被氧化HCl)=0.4mol/2=0.2mol
答：消耗HCl 0.4 mol，产生Cl2 2.24 L，未参加反应的HCl为21.9 g，被氧化的HCl
7
物质的量是0.2mol。 巩固练习
1.在250mL0.1mol·L的Ca(OH)2溶液中通入CO2，生成1g白色沉淀.则通入的CO2可能是( )
A.0.44g B.0.04mol C.0.112L D.4.4g
2.将H2和CO在相同条件下按2∶1的体积比混合成AL混合气，当完全燃烧时，所需O2
的体积为( )
A.AL B.0.5AL C.1.5AL D.2AL
3.用CO还原1.0g某种赤铁矿石(主要成分为Fe2O3，杂质不参加反应)样品，生成的CO2跟足量的石灰水反应，得到1.36g沉淀.此赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为( ) A.72.5% B.44.8% C.25.6% D.80.0%
-1
4.称取14g铁放入100mL，0.1mol·L的CuSO4溶液中，反应后析出铜的质量为( ) A.0.32g B.0.64g C.16g D.32g
5.把200gH2和O2混合气体，点燃爆炸后生成液态水，还剩余20g气体，则原混合气体中H2的质量分数为( )
A.40% B.30% C.20% D.10%
-12--6.用1L、1.0mol·LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO3和HCO3的物质的量之
比是( )
A.3∶1 B.1∶3 C.3∶2 D.2∶3 7.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，3种气体恰好完全反应，冷却至室温后所得溶液中溶质的质量分数为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是( )
A.9∶4∶1 B.13∶6∶1 C.10∶6∶1 D.8∶5∶2 8.下列说法正确的是( )
A.5gO2与5gH2化合可生成10g水 B.8gO2与2gH2化合可生成10g水 C.2gO2与8gH2化合可得10g水 D.16gO2与2gH2化合可生成18g水
9.用AgNO3溶液和NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别反应时，若把同体积、同物质的量
-浓度的三种溶液中的Cl全部沉淀下来，所需AgNO3溶液的体积比是___________；若
-把同体积的三种溶液中的Cl全部沉淀下来，所用AgNO3溶液体积相同，则此三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为________。生成沉淀的质量比为____________。 (1∶２∶３ ６∶３∶２ １∶１∶1）
-1
10.在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3的溶液内，加入700mL1mol·L的盐酸，反应完全后可以生成8.96LCO2(标准状况).
(1)其中 物质是过量的.(2)溶液中含有Na2CO3 g.
－１
11.将0.65 g锌加到50 mL 1 mol·L盐酸中，计算： (1)标准状况下，生成H2的体积。
２＋＋
(2)若反应完成后，溶液体积仍为50 mL，这时溶液中的Zn和Ｈ的物质的量浓度是多少?
12.取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度； (2)产生的气体在标准状况下的体积。 参考答案：
1、AB 2、B 3、A 4、B 5、CD 6、B 7、B 8、D
9、1∶２∶３ ６∶３∶２ １∶１∶1 10、(1)HCl (2)10.6g (3)7.84L 11：
解： Zｎ ＋ 2HCl ====== ZｎCl2 ＋ H2↑
8
-1
1 mol 2 mol 1 mol 22.4 L
0.65g65g?mol?1 0.05×1mol·L
-1
0.05L×c(ZnCl2) V(H2)
经分析，HＣｌ过量，应按不过量的Zn的物质的量来进行计算。 反应消耗HＣｌ为：
n1（HCl）＝
2mol?0.01mol?0.02mol
1mol剩余HCl为：?
ｎ２（HCl）＝0.05 L×１ ｍｏｌ·Ｌ－１－０．０２ ｍｏｌ＝０．０３ ｍｏｌ 剩余HCl的浓度：?
ｃ（HCl）＝
0.03mol0.05mol?0.6mol?L?1
ｃ（H+）＝ｃ（ＨＣｌ）＝０．6 ｍｏｌ·L－1 Ｖ（H2）＝
22.4L?0.01mol1mol?0.224L
ｃ（ZnCl2）＝
1mol?0.01mol1mol?0.05L?0.2mol?L?1
ｃ(Zn2+)＝ｃ（ZnCl2）＝0.2 mol·Ｌ-1
答：(1)标准状况下，生成H2 0.224 Ｌ。
(2)反应后溶液中Zn２＋与H＋的物质的量浓度分别为0.2 mol·Ｌ－１?和0.6mol·Ｌ－１
。12：
解：Na2CO3＋BaCl2====BaCO3↓＋2NaCl Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl
BaCO3＋2HNO3====Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O
(1)n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝
4.66g233g?mol?1＝0.02 mol
m(BaCO3)＝14.51 g－4.66 g＝9.85 g n(Na85g2CO3)＝n(BaCO9.3)＝197g?mol?1＝0.05 mol
c(Na2SO4)＝0.02mol0.05L＝0.40 mol·L－1
c(Na2CO3)＝
0.05mol0.05L＝1.0 mol·L－1
(2)n(CO2)＝n(Na2CO3)＝0.05 mol
V(CO2)＝0.05 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L
9
第一节 金属的化学性质 一、选择题(12*4=48分)
1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 （ ） ①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃ ④密度比水小 ⑤热和电的良导体
A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤
2．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 （ ） A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物 C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂
3．下列说法正确的是 （ ） A．钠在溶液中可置换出铁 B．铁在溶液中可置换出铜 C．Fe不与H2O反应 D．Fe比Al活泼
4．下列关于金属的叙述中正确的是 （ ）
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
5．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是 （ ）
A．保存在水中 C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 A．Na
B．NaCl
B．密封，保存在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中 C．NaOH D．Na2O
6．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 （ ） 7．铝在空气中能够稳定存在的原因是 （ ）
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差 C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜 8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 （ ）
A．Al 是地壳中含量最多的元素
B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落 9．下列反应的离子方程式书写正确的是
+
（ ）
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na＋2OH?＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液
+
3+
+
2+
Al＋2OH?＝AlO2?＋H2?
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＝2Al＋3H2↑ D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＝Fe＋H2?
10．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别
为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是 （ ） A．a＝b B．a>b C．a
11．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 （ ）
A．9.2g
B．10.6g
C．6.2g
D．4.6g
（ ）
12．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气
体体积之比是 A．1：1
B．1：2 C． 1：3 D． 3：2
10