(8)精密陶瓷:在陶瓷电容器的材料中加入某些稀土金属，可提高电容器的稳定性、延长使用寿命。
(9)引火合金:稀土金属可以用来作引火合金，例如，做民用打火石和炮弹引信。打火石一般含稀土金属70%左右，而其中铈又占了40%，以铈为主的混合轻稀土金属与粗糙表面摩擦时，其粉末就会自燃。
(10)在农、林、牧、医等方面的应用:稀土金属元素可制成微量元素肥料，促进作物对氮、磷、钾等的吸收。施用混合稀土肥料后，小麦、水稻、棉花、玉米、高粱、油菜等可增产10％左右，红薯、大豆等可增产50％左右。稀土金属可制成植物生长调节剂、矿物饲料添加剂等。但是，稀土金属对作物作用机制，以及长期使用对环境、生理等的影响还需作更深入的研究。
(11)在环境保护方面的应用:最近，硝酸镧在环境保护方面得到应用，它可以很有效地除去污水中的磷酸盐。含磷酸盐的污水如果被排放到自然水中去，会促使水藻增殖，使水质恶化。
第三节 用途广泛的金属材料
一、选择题（12*4＝48分） 1．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（ ） A．Fe B．Cu C．Ag D．Hg 2．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
3．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ） A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．稀盐酸 4．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是 （ ） A．Na B．Mg C．Al D．Zn
5．适宜于制作不锈钢用具的钢是 （ ） A．低碳钢 B．中碳钢 C．高碳钢 D．合金钢 6．关于合金性质的说法中，错误的是（ ） A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
7．最不适宜于制作炊事用具的金属是（ ） A．Fe B．Pb C．Al D．Cu
8．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就
熔化了，这是因为（ ） A．铁的纯度越高熔点越低 B．合金的熔点比其成分物质的熔点高 C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低 D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应 9．我国在春秋战国时期就懂得将白口铁（含碳量＞2％）经淬火热处理得到相当于铸钢的器物（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年；白口铁淬火热处理的主要作用是 A．除硫、磷杂质 B．适当降低了含碳量 C．掺进合金元素D．改善表面的结构性质
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10．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（ ） A．碳酸钠 B．氢氧化铝 C．氧化钙 D．碳酸钡
11．按图3－3装置通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，
则X、Y可能是 （ ） A．H2和Fe2O3 B．CO和CuO
C．H2和NaHCO3 D．CO和Na2CO3
－
12．在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol．L1NaOH溶液的烧杯，左盘上放 一
－
个盛有100mL3mol．L1盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能出现的情况是
A．左盘下沉 B．右盘下沉 C．仍保持平衡 D．无法判断 二、填空题 13．（4*4＝16分）古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热至800℃，得金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是________，有关的化学方程式是_______________、_______________、_______________。 14．（4*4＝16分）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、
②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
（1）用铝定制成包装用的铝箔 ； （2）用铝制成的高压铝锅 ；
（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ； （4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。 15．（3*4＝12分）铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用
对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。 （1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青?CuSO4?跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式： 。 （2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 [即：铜绿，化学式Cu2?OH?2CO3]， 其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法： 。 （3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。?铜的熔点是1183?4℃，铁的熔点是1534?8℃?
。 三、计算题（8分）
16．在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68LH2，同时铁
和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且
2＋－1
使Fe完全转化成Fe（OH）2，共耗去了3mol·L的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。
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参 考 答 案
一、选择题1．B 2． B 3． D 4．D 5．D 6．D 7．B 8．C 9．B 10．B 11．BC 12．AC 二、填空题
13．Zn、Cu ZnCO3 C＋2Cu2O
ZnO＋CO2↑
2Zn＋CO2↑
4Cu＋CO2↑ C＋2ZnO
解析：我们知道，煅烧石灰石（CaCO3）能得到其氧化物，而木炭可以还原金属氧化物。把所学知识迁移过来，善于运用，不难解答。
点评：所学知识一定要灵活运用，要特别注意知识的迁移。 14．（1）④；（2）①；（3）③；（4）② 15．?1? Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu
?2? 干燥空气中保存
?3? 铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。 三、计算题 16．2mol〃L-1
解析：本题的反应式很多，有Fe2O3与H2SO4反应，生成的Fe2（SO4）3又与Fe反应，Fe与H2SO4反应；加入的NaOH与H2SO4、FeSO4反应等。但最终产物是Na2SO4和Fe（OH）
1n（Na＋）， 21 亦即n（H2SO4）＝n（NaOH）＝?0.6mol＝0.3mol。
20.3mol c（H2SO4）＝＝2mol〃L－l。
0.15L2?2。根据守恒原理： n（SO4）＝
金属及其化合物复习
1．金属原子的最外层电子排布特点
金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。 2．在物理性质上金属有哪些共性？
常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。 3．金属的化学性质
(1)金属与氧气的反应①钠与氧气反应-常温：4Na + O2 == 2Na2O加热：2Na + O2
△ Na2O2;
②铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用 4Al + 3O2 == 2Al2O3 加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落。
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③铁与氧气反应：3Fe + 2O2
点燃 Fe3O4(Fe2O3·FeO)
（2）金属与水的反应①钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；实验现象：钠浮在水面
上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
②铝与水反应：加热时微弱反应
③铁与水反应：高温与水蒸气反应3Fe + 4H2O(g)
高温 Fe3O4 + 4H2↑。
（3）金属与酸的反应①钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中，
是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。
②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和硝酸能和大多数金属反应（暂
不掌握），但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。
（4）某些金属与碱反应：和强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。 （5）金属与盐溶液反应：①钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与
水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：
2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑。
②铝与盐的溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
③铁与某些盐反应：如Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 , Fe +2 FeCl3 == 3FeCl2等。
4.金属的氧化物
(1) 氧化钠和过氧化钠
名称 化学式与化合价 颜色状态 与H2O反应 与CO2反应 与酸反应 氧化钠 Na2O ?1?2过氧化钠 Na2O2 ?1?1白色固体 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 淡黄色固体（粉末） 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O 钠燃烧：2Na?O2?点燃生成条件 钠与O2常温下反应： 4Na+O2＝2Na2O Na2O2空气中加热氧化钠：2Na2O?O22Na2O2 用途 供氧剂、氧化剂、漂白剂 (2)氧化铝：典型的两性氧化物（1）耐火材料(Al2O3熔点高)（2）冶炼金属铝 2Al2O3
通电 4Al + 3O2↑。宝石的主要成分是氧化铝
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
－－
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O ，Al2O3 + 2OH= 2AlO2+ H2O （3）铁的氧化物
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铁元素的价态 俗称 色态 类别 水溶性 稳定性 主要化学性质 FeO ＋2 黑色粉末 碱性氧化物 难溶 不稳定 有一定的还原性易被氧化为三价铁的化合物 Fe2O3 ＋3 铁红 红棕色粉末 碱性氧化物 难溶 稳定 与酸反应生成三价铁盐 Fe3O4（Fe2O3·FeO） ＋2、＋3 磁性氧化铁 黑色晶体 复杂氧化物 难溶 稳定 化合物中＋2的铁有还原性，易被氧化。 5、金属的氢氧化物
白色固体：NaOH、Ca（OH）2、 Ba（OH）2、 Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe （OH）2 红褐色固体：Fe（OH）3 蓝色固体：Cu（OH）2
难溶碱受热分解生成金属氧化物和水。
特性：Al（OH）3是两性氢氧化物；Fe（OH）2 易被氧化。 （1） 氢氧化铝（Al(OH)3）：白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。热易分解 两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O．
2Al(OH)3
△ Al2O3 +3 H2O
Al(OH)3的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 。 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。反应式：
---先Al3+ + 3OH == Al(OH)3↓, 后Al(OH)3 + OH == AlO2 + 2H2O。 （2）铁的氢氧化物 主要性质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。氧化铁，颜色变化为：白色－灰绿色－红褐色。 △ 2Fe(OH) Fe2O3 + 3H2O ,能溶3 反应式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。因此在制备时常采取措施：除溶液中的氧；加于强酸溶液，生成相应的盐。 有机溶剂封住液面；胶头滴管要伸入到溶液中。 6、重要的盐
（1）碳酸钠和碳酸氢钠 性质 俗称 水溶性 溶液酸碱性 Na2CO3（Na2CO3·10H2O） 纯碱或苏打 易溶于水 显碱性 NaHCO3 性质比较 NaHCO3的颗粒比Na2CO3小 S(Na2CO3)>S(NaHCO3) NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，用于除杂质。 小苏打 溶于水 显碱性 2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2＋H2O 热稳定性 稳定 35