答案： 一、选择题
1．C 2．A 3．A 4．A 5．B 6．D 7．B 8．A 9．C 10．B 11．A 12．C 13．B 14．B 15．B 16．A 17．D 18．D 19．A 20．C 21.B 22. D 23 .A 24. D 25. A 二、填空题
1．1 7 减小 增大 减弱 增强 减弱 增强 2．难易 碱性 酸性 难易 稳定性
3．HF H2O NH3 CH4 CH4＜NH3＜H2O＜HF 4．（1）浓盐酸 MnO2
（2） 除去Cl2中的HCl气体
（3）A 有淡黄色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 置换
（4）Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。
（5）HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强。（其他合理答案均可）
（6）不能，金属性强弱的判断以元素的单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据。非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断。（其他合理答案均可）
5．X＜Y＜Z
6．（1）Si H3PO4 （2）
35Cl 18 （3）17（4）H++OH-= H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 7．原子序数 核外电子排布 8．（1）N （2）17 （3）Cl 4
9．（1）易燃 （2）中强酸 （3）磷酸；偏磷酸 （4）中强碱
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10．（1）SiH4 HCl
（2）增强 四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。
（3）能够发生，因非金属性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置换出H2S的硫。
11．（1）铝
（2）2311Na （3）两
12．（1）14 （2）3 2 （3）H4SiO4（或H2SiO3）
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弱