学式 名称 俗名 氧化亚铁 — 三氧化二铁 铁红 四氧化三铁 磁性氧化铁 ?3 化?2、?3 ?2 合价 类碱性氧化物 碱性氧化物 ? 型 色黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 态 溶难溶于水 难溶于水 难溶于水 解性 与FeO?2H????Fe2??H2O Fe2O3?6H????2Fe3??3H2O Fe3O4?8H????Fe2??2Fe3??4H2O 盐酸反应 高温高温高温与3FeO?2Al???3Fe?Al2O3Fe2O3?2Al???2Fe?Al2O3 3Fe3O4?8Al???9Fe?4Al2O3 还高温高温高温原Fe3O4?4CO???3Fe?4CO2 FeO?CO???Fe?CO2 Fe2O3?3CO???2Fe?3CO2 剂反应 ②铁的氢氧化物： 化学式 实验室制法 与酸反应 稳定性 原理 现象 Fe?OH?2 Fe2??2OH????Fe?OH?2? 产生白色沉淀 Fe3??3OH????Fe?OH?3? 产生红褐色沉淀 HCl Fe?OH?2?2H????Fe2??2H2O Fe?OH?3?3H????Fe3??3H2O ?稀3Fe?OH?2?10H??NO3???3Fe3??NO??8H2O HNO3 HI Fe?OH?2?2H????Fe2??2H2O 4Fe?OH?2?O2?2H2O???4Fe?OH?3 白色?灰绿色?红褐色 2Fe?OH?3?6H??2I????2Fe2??I2?6H2O2Fe?OH?3???Fe2O3?3H2O △③铁盐、亚铁盐的性质：
二价铁盐既有氧化性又有还原性，以还原性为主。亚铁盐溶液在保存时，应在溶液中放少量铁粉以 防其被氧化，同时滴加少量的相应酸以防其水解。 三价铁盐具有较强的氧化性：
氯化铁腐蚀铜：Cu+2FeCl3???CuCl2?2FeCl2
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三价铁盐具有较强的水解性：
Fe3??3H2OFe?OH?3?3H?
Fe3??3H2O???Fe?OH?3?胶体??3H?
沸水④Fe2?与Fe3?的检验、Fe2?与Fe3?与其他离子的共存：
Fe3?的检验 Fe2?的检验 1．观察颜色：黄色溶液 1．观察颜色：浅绿色溶液
2．加氢氧化钠溶液：产生红褐色沉淀。 2．加氢氧化钠溶液：先生成白色沉淀，在空气中
迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3??3OH????Fe?OH?3?
2??Fe?2OH???Fe?OH?2?红褐色
3．加KSCN溶液：溶液呈红色 白色Fe3??3SCN????Fe?SCN?3 4Fe?OH?2?O2?2H2O???4Fe?OH?3
黄色 无色 红色
Fe2?、Fe3?与其他离子的共存： Fe3? Fe2? 3．在溶液中先加KSCN：溶液不呈红色，再加氯
水或稀HNO3溶液呈红色 不能大量共存的离子 应）；OH?产生沉淀等 ?2?、CO3（水解相互促进）；S2?、I?（氧化还原反应）；SCN?、C6H5O?（络合反HCO32??、OH?、NO3CO3H?、ClO?、MnO?4等不能共存 ??（4）铁的三角转化关系
Fe?Fe2?：H?、Cu2?、Fe3?、S
Fe?Fe3?：Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4H? Fe2??Fe3?：Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4H? Fe3??Fe2?：Fe、Cu
????Fe?Fe3O4：O2、H2O?g?
Fe2O3、FeO、Fe3O4?Fe：CO、Al、H2、C Fe3?的变色情况
①向Fe3?的溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色；
②向Fe3?的溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀； ③将Fe3?的溶液中加入到KI淀粉溶液中，溶液变蓝色；
④将饱和的Fe3?的盐溶液加入到沸水中，生成红褐色Fe?OH?3胶体； ⑤向Fe3?的溶液中加入过量Fe粉，溶液变浅绿色； ⑥向Fe3?的溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色。 4．铜及其化合物
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三、典型例题解析
【例1】铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（ ） A．不锈钢是铁合金，只含金属元素 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
【知识点】合金的组成、铁的性质、金属腐蚀与防护 【能力层次】理解 【答案】B
【思路解析】A．不锈钢属于合金，含有碳元素； B．铁粉与水蒸气可在高温下反应； C．铁及合金都可以与盐酸反应；
D．在潮湿空气中铁板容易发生电化学腐蚀，镀锌铁板则不容易被腐蚀，锌比铁活泼，锌铁构成原电池，铁作正极被保护。
【例2】1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质 后冷却，残留的固体物质是（ ） A．Na2CO3
B．Na2O2、Na2CO3
D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3
【知识点】过氧化钠、碳酸氢钠的性质，元素化合物知识和有关计算 【能力层次】理解 【答案】A
【思路解析】根据反应式：2NaHCO，2Na2O2?2H2O???4NaOH?O2，3???Na2CO3?CO2?H2O2Na2O2?2CO2???2Na2CO3?O2；根据计量关系，可知2molNaHCO3生成CO2和H2O各1mol，Na2O2只有1mol，故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3。
【例3】（2008北京）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）：
（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通人CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填化学式） ______________________________。
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（2）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是________________________________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是 。
（3）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）____________________。
（4）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I?时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是____________________。
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中 所有可能存在的物质组合是（各组合中物质用化学式表示） ____________________。 【答案】（1）Al （2）①C?2H2SO4?浓????CO2??2SO2??2H2O （3）Cu2?、Fe3?和H?
（4）2Fe2??3H2O2?4I????2Fe?OH?3??2I2 （5）CuO和C或CuO、C和Fe2O3
【思路解析】这是一道综合性无机物质推断题，题给的范围是Fe2O3、Fe、CuO、C、Al5种物质，根据题给信息结合相关物质的性质逐一进行推断。根据（1）中现象可推出样品中不含Al，因为若样品中含有Al，Al会与酸反应生成铝盐，在铝盐中加入过量的NaOH溶液会生成偏铝酸钠，在偏铝酸钠溶液中通入CO2会有沉淀产生；由于加入过量的铁，所以Y为亚铁盐溶液，固体为Fe和Cu；当Z为一种气体时则浓酸为硫酸，其反应为：C?2H2SO4?浓????CO2??2SO2??2H2O，反应产生的气体通过饱和碳酸氢钠溶液后，SO2被吸收剩余气体只有CO2；若Z是两种气体时，则浓酸为硝酸，其反应为：C?4HNO3（浓）???CO2??4NO2??2H2O，反应产生的气体通过水，NO2与水反应生成NO，剩余气体为CO2和NO；向Y中通入过量氯气，生成的FeCl3逐渐与铁粉和铜粉反应生成CuCl2和FeCl3，溶液，由此推出溶液中的阳离子为Cu2?、Fe3?和H?；在氯化亚铁溶液中加入淀粉溶液、碘化
△△②CO2和NO
△钾溶液和H2O2时，根据消耗2 mol I?时，共转移3 mol电子，可知失电子的离子应是Fe2?和I?，所以反应为：2Fe2??3H2O2?4I????2Fe?OH?3??2I2；当在原样品中加足量稀硫酸，Y溶液中不出现红色固体，则说明原样品中不存在铁，否则会发生置换反应生成红色固体铜，因此可能的组合为：CuO和C或CuO、C和Fe2O3。
四、反馈练习
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1．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ） A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba?OH?2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
2．一定温度下，w g下列物质在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重w g，符合此要求的是（ ）
①H2 ②CO ③CO和H2 ④HCOOCH3 ⑤HOOC?COOH ⑥C6H12O6 ⑦C2H5OH A．全部 B．仅④⑤ C．仅①②③ D．除⑤⑦以外 3．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见右图）。下列说法正确的是（ ）
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3较大 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．右图所示转化反应都是氧化还原反应
4．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是（ ）
①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色 ②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅 ③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色 ④装有铁片的孔穴中溶液呈白色 ⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈黄色
A．①④ B．②③ C．①⑤ D．②⑤
5．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ） A．Al
B．Al?OH?3
C．AlCl3
D．Al2O3
6．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ）
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