A．向铁粉中加入稀硝酸
B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液 C．向NaOH溶液中通人CO2气体
D．向MgSO4、H2SO4的混合液中滴人过量的Ba?OH?2溶液
7．已知钡的金属活动处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（ ） A．钡从氯化钾溶液中置换出钾
B．钡可以从冷水中置换出氢，得到氢气 C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D．在溶液中，钡离子可以氧化金属锌，使之成为锌离子
8．将一小块金属钠投入盛有5 mL澄清的饱和石灰水中，不可能出现的现象是（ ） A．钠熔成小球在液面上游动 B．有气体产生 C．溶液底部有银白色物质产生 D．溶液变混浊
9．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）： I．从废液中提纯并结晶出FeSO4?7H2O。 Ⅱ．将FeSO4?7H2O配制成溶液。
Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。 Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。 V．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。 已知：NH4HCO3在热水中分解。
（1）I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3?，该反应的离子方程式是____________________。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用______________________________。 （3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是__________________________________________________。 若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是______________________________________________________________________。
??（4）Ⅳ中，通过检验SO2来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO2的操作是44______________________________________________________________________。
0 kg的FeCO3，得 （5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3?O2???2Fe2O3?4CO2。现煅烧464．8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是__________kg。 到316．高温（摩尔质量/g?mol?1：FeCO3116 Fe2O3 160 FeO 72） 【反馈练习答案】
1．C 2．D 3．B 4．D 5．A 6．D 7．B 8．C
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9．（1）Fe?2Fe3????3Fe2?
（2）加入硫酸，H?浓度增大，使Fe2??2H2OFeSO4的水解
?（3）Fe2??2HCO3???FeCO3??CO2??H2O
Fe?OH?2?2H?的平衡向逆反应方向移动，从而抑制
4FeCO3?6H2O?O2???4Fe?OH?3??4CO2
（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净 （5）288．0
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