点的分布曲线不是一个圆，而是类似一种螺旋线，如图丙所示．这对测量结果_______（填“有”或“无”）影响．
甲 乙 丙
23．（9分）热敏电阻包括正温度系数电阻器（PTC）和负温度系数电阻器（NTC）．正温度系数电阻器（PTC）在温度升高时电阻值增大，负温度系数电阻器（NTC）在温度升高时电阻值减小，热敏电阻的这种特性，常常应用在控制电路中．某实验小组选用下列器材探究通过热敏电阻Rx（常温下阻值约为10.0 Ω）的电流随其两端电压变化的特点． A．电流表A（量程0.6 A，内阻约0.3 Ω） B．电压表V（量程15.0 V，内阻约10 kΩ） C．滑动变阻器R（最大阻值为10 Ω） D．滑动变阻器R′（最大阻值为500 Ω） E．电源E（电动势15 V，内阻忽略） F．电键、导线若干
（1）实验中改变滑动变阻器滑片的位置，使加在热敏电阻两端的电压从零开始逐渐增大，应选择的滑动变阻器是 ．（只需填写器材前面的字母即可）
（2）请在所提供的器材中选择必需的器材，在下面的虚线框内画出该小组设计的电路图．
（3）该小组测出热敏电阻R1的U-I图线如图甲中曲线Ⅰ所示，说明该热敏电阻是 热敏电阻．（填PTC或NTC）
（4）该小组又通过查阅资料得出了热敏电阻R2的U-I图线如图甲中曲线Ⅱ所示．然后又将热敏电阻R1、R2分别与某电池组连成如图乙所示电路．接通对应电路后，测得通过R1和R2的电流分别为0.30 A和0.60 A，则该电池组的电动势为 V，内阻为 Ω．（结果均保留三位有效数字） 24．（13分）如图所示，电动机带动滚轮作逆时针匀速转动，在滚轮的摩擦力作用下，将一金属板从斜面底端A送往上部，已知斜面光滑且足够长，倾角θ=30°．滚轮与金属板的切点B到斜面底端A的距离为L=6.5m，当金属板的下端运动到切点B处时，立即提起滚轮使它与板脱离接触．已知板的质量为m=1×103kg，滚轮边缘线速度恒为v=4m/s，滚轮对板的正压力FN=2×104N，滚轮与板间的动摩擦因数μ=0.35，取重力加速度g=10m/s2．求： （1）板加速上升时所受到的滑动摩擦力大小；
（2）板加速至与滚轮边缘线速度相同时前进的距离；
（3）板匀速上升的时间．
25．（19分）如图所示，直角坐标系xOy位于竖直平面内，在－3m ≤ x ≤ 0的区域内有磁感应强度大小B＝4.0×10-4 T、方向垂直于纸面向里的条形匀强磁场，其左边界与x轴交于P点；在x>0的区域内有电场强度大小E＝4 N/C、方向沿y轴正方向的条形匀强电场，其宽度d＝2 m．一质量m＝6.4×10-27 kg、电荷量q＝－3.2×10-19 C的带电粒子从P点以速度v＝4×104 m/s，沿与x轴正方向成α＝60°角射入磁场，经磁场、电场偏转后，最终通过x轴上的Q点（图中未标出），不计粒子重力．求： （1）带电粒子在磁场中运动的轨道半径； （2）带电粒子在磁场中的运动时间；
（3）当电场左边界与y轴重合时Q点的横坐标；
（4）若只改变上述电场强度的大小，要求带电粒子仍 能通过Q点，讨论此电场左边界的横坐标x′与电 场强度的大小E′的函数关系． 26．（14分）某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验。已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。
请回答：
（1）装置A中用于盛放浓硫酸的仪器名称为 。 （2）实验前鼓入N2的目的是 。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有________性。 （4）分析B中产生白色沉淀的原因。 观点1：SO2与Fe3＋反应；
观点2：在酸性条件下SO2与NO3－反应；
①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是 。 ②按观点2，装置B中反应的离子方程式是 ，
③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号) 。 A．1 mol/L稀硝酸 B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液 D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液
27.（14分）二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。
（1）国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示
①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O4
2300K 6FeO + O2↑，每分解1molFe3O4 转移
的电子数为_________。
②“重整系统”发生反应的化学方程式为_________________。
（2）二氧化碳催化加氢合
成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1MPa，
n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2(g) +6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) △H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如 图2所示： ①曲线b表示的物质为__________（写化学式）。 ②该反应的△H ______0（填：“＞”或“＜”）
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是____（列举1项）。
（3）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如题图3所示。
①该工艺中能量转化方式主要有________________（写出其中两种形式即可）。 ②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为__________________________。
－ CO2+ 乙烯丙烯Oab 丙醇↑ 等太阳能电
+H+H
质子膜质子透过28.（15分）钴（Co）图3 及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。 已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，
Li2CO3微溶于
水； ②部分金属离子形成氢氧化物沉