化学平衡
一、化学平衡 1、可逆反应
⑴定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。用“
”代替“==”。
⑵可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应，向左进行的反应叫做逆反应。 ⑶在不同条件下能向两个方向进行的反应不叫可逆反应。如： 2H2 + O2
2、化学反应的限度 ⑴化学反应的限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大限度。 ⑵反应的转化率 反应物的转化率：α=
3、化学平衡
⑴化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。
①化学平衡的微观标志（即本质）：v正=v逆 ②化学平衡的宏观标志：反应混合物中各组分的浓度和体积分数保持不变，即随时间的变化，保持不变。 ③可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或正、逆反应同时开始，都能达到化学平衡。 ⑵化学平衡的特征 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡态时，化学反应仍在进行，反应并没有停止。 ③等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且都不等于零。
④定：化学反应处于化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定。对反应物，有一定的转化率，对生成物，有一定的产率。 ⑤变：化学平衡是有条件的平衡，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，在新的条件下，平衡发生移动，最终又会建立新的化学平衡。
二、判断可逆反应达到平衡的标志
以可逆反应mA(g) + nB(g)
2H2O；2H2O
2H2↑+ O2↑
⑷可逆反应不能进行到底，在一定条件下只能进行到一定程度后达到平衡状态。
反应物的转化量?100%
该反应物起始量pC(g) + qD(g)为例
1、直接标志 ⑴v正=v逆。 具体可以是：①A、B、C、D中任一种在单位时间内的生成个数等于反应掉的个数。 ②单位时间内生成m mol A(或n molB)，同时生成p molＣ(或q molD)。 ⑵各物质的质量或物质的量不再改变。
⑶各物质的百分含量（物质的量分数、体积分数、质量分数）不再改变。 ⑷各物质的浓度不再改变。
2、间接标志
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判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
例举反应 混合物体系中各成分的含量 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 ②各物质的质量或各物质质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总体积、总压力、总物质的量一定 ①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆) ②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆) ③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆) ④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆) ①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） 压强 混合气体平均相对分子质量Mr 温度 体系的密度 其他
练习：1、可逆反应：2NO2=2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡的标志是（ ） ①单位时间生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2 ②单位时间生成nmolO2的同时，生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化来表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再发生改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ①④⑥ B ②③⑤ C ①③④ D ①②③④⑤⑥
2、下列哪种说法可以证明N2 ＋ 3H2 2NH3已达平衡状态（ ） A．1个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键断裂 B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变） 密度一定 如体系颜色不再变化等 ②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定） ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时 ②Mr一定时，但m+n=p+q时 平衡 平衡 平衡 不一定平衡 平衡 平衡 不一定平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 平衡 正、逆反应速率的关系 C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键生成 四．影响化学平衡的条件
1、化学平衡的移动以及影响化学平衡的因素
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（1）化学平衡的移动
①移动过程表示
一定条件下的化学平衡（V正=V逆各组分的含量保持一定）→ 条件改变平衡破坏（V正≠V逆各组分含量发生变化）→ 一定时间后 新条件下的新平衡（V正’=V逆’）
②化学平衡移动的概念
达到化学平衡的反应，在条件改变后，平衡状态被破坏，然后在新的条件下达到新的平衡状态的过程，叫平衡移动。 （2）影响化学平衡的条件及平衡移动的原理 以一般反应mA(g)+nB(g)==pC(g)+q(g);△H=Q，为例来总结温度、浓度、压强和催化剂对反应速率以及化学平衡的影响。其规律如下表所示：
反应条件 浓 度 压 强 温 度 催化剂
图像
1、 浓度图像。
m+n＞p+q m+n＜p+q m+n＝p+q m+n＞p+q m+n＜p+q m+n＝p+q 条件改变 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 加压 减压 升 温 降 温 加快 v正 加快 减慢 不变 不变 加快 加快 加快 减慢 减慢 减慢 加快 减慢 加快 v逆 不变 不变 加快 减慢 加快 加快 加快 减慢 减慢 减慢 加快 减慢 加快 v正与v逆关系 v正＞v逆 v正＜v逆 v正＜v逆 v正＞v逆 v正＞v逆 v正＜v逆 v正＝v逆 v正＜v逆 v正＞v逆 v正＝v逆 v正＜v逆 v正＞v逆 v正＝v逆 平衡移 动方向 正反应方向 逆反应方向 逆反应方向 正反应方向 正反应方向 逆反应方向 不移动 逆反应方向 正反应方向 不移动 逆反应方向 正反应方向 不移动 图示 选项 B C B C A A E D D F A D E
2、温度图像。
3
3、压强图像。
4、综合图
4
【基础知识】
1．在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，
，这时的状态也就是在给定条件下，反应达到了“限度”。对于可逆反应体系，我们称之为 状态。
2．如果 ，平衡就向着 方向移动，这就是著名的勒夏特列原理。
3．催化剂能够 ，因此它对化学平衡的移动没有影响。 4．对于一般的可逆反应，mA(g)+nB(g) 【巩固练习】
1．下列说法正确的是（ ）
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 2．一定条件下的反应：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH > 0，达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（ ）
B．体积不变，对体系加热 D．温度不变，增大容器体积
CO2（g）＋NO（g）ΔH <0的反应，达到平衡后，保持体积不变，
A．温度、体积不变，充入氩气 C．温度、体积不变，充入氯气
pC(g)+qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K= 。K只受 影响，与 无关。
3．在一定条件下，发生CO（g）＋NO2（g）
降低温度，混合气体的颜色（ ） A．变深 A． 密度
B．变浅 B．颜色
C．不变
D．无法判断
4．在一不可变容器中发生如下反应：2NO2
2NO + O2 ΔH ?0 达到平衡后，升温,混合气体的（ ）不变
C．压强 D. 总物质的量
2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度
5．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)
分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ） A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L C．SO2、SO3均为0.15mol/L
B．SO2为0.25mol/L D．SO3为0.4mol/L
XeF4(g)
6．氙气和氟气在一定条件下可反应达到平衡：Xe(g)+2F2(g)
ΔH =－218kJ/mol。下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（ ） A． 升高温度
B．减压 C．加压
D．适当降温
7．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．氯水中有下列平衡Cl2+H2OB．对2HI(g)C．反应CO+NO2
HCl + HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
CO2+NO ΔH <0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施 8．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) （ ）
2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
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