①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A．①③⑤
B．②③⑤
C．②③⑥
D．②④⑥
X或Y Z 9．现有反应X(g)+Y(g)
2Z(g)，ΔH＜0。右图表示从反应开始到t1 s时达到平衡， Z 在t2 s时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s时又达平衡。 则在图中t2 s时改变的条件可能是（ ） A．增大了X或Y的浓度 B．增大压强 C．增大Z的浓度 ＋O2(g)
D．升高温度
0 t1 t2 t3 t 10．（双选）接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3。2SO2(g)
2SO3(g) ；ΔH < 0。在上述条件下，SO2的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件生成
SO3，采取加压措施的目的是（ ）
A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源
B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率 C．加压可使SO2全部转化为SO3，消除SO2对空气的污染 D．高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率
11．（双选）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)
2NO(g) + O2(g)
ΔH＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ） A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量 B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量 12．右图曲线a表示放热反应 X(g)+Y(g)
0
x y Z(g)+M(g)+N(s)
进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条
件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 （ ） A．升高温度 B．加大X的投入量
C．加催化剂 D．增大容器的体积 13．可逆反应A+B(s) C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是（ ） A．A固体，C为气体，正反应为放热反应 B．A为气体，C为固体，正反应为放热反应 C．A为气体，C为固体，正反应为吸热反应 D．A、C均为气体，正反应为吸热反应
14．一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2 质的量为（ ） A．0.8mol
B．0.4mol
PCl5 ,各
物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8mol。若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ，相同温度下达到平衡，PCl5的物
C．0.4mol ＜ x ＜ 0.8mol aA(g)＋B(g)
D．＜ 0.4mol
15．（双选）某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：
C(g)＋D(g)，5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1 ，若温度不变时将容器的体积扩
大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（ ）
6
A．a=1
B．a =2
D．B的转化率为60 %
2Z ，达
C．B的转化率为40 %
16．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y
到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于（ ） A．33%
B．40%
C．50%
D．65%
2HBr（g）?H＜0，平衡时Br2(g)的
17．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，常温下发生反应H2（g）+Br2(g)
转化率为a；若初始条件相同，加热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ） A．a＞b
B．a=b
C．a＜b
D．无法确定
18．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)
－1
－1
H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，
c(H2)＝0.5mol·L，c(HI)＝4mol·L，则此温度下反应①的平衡常数为（ ） A．9
B．16
C．20
D．25
19．可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)
“减小”或“不变”）：
4HCl(g)+O2(g) ΔH>0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、
（1）降低温度，Cl2的转化率 ；v正 ； （2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量 。 （3）保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数 ；
（4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ，相
对分子质量 。 20．某温度下：A + B
2C，反应达到平衡状态。
（1）如果A为气体，且增大压强时，通过平衡移动使A的平衡浓度增大，则B为 （填状态），原因
是 。
（2）如果减少或增加B物质的量，平衡不移动，则B是 （填“状态”）。
（3）如果升温，C的平衡浓度降低，此反应的逆反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
21．在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为 。 （2）该反应的化学平衡常数表达式K 。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能
为 。
A．0.20 mol/L B．0.12 mol/L
C．0.10 mol/L D． 0.08 mol/L
2NH3(g ) ΔH＜0 反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图：
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________
7
移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲 22．工业生产硝酸的流程图如下 空气
请回答下列问题：
（1）写出硝酸在工农业生产中的重要作用 （任写一条）。 （2）已知N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ； ΔH ＝－92.4kJ·mol－1。请回答：
氢气氨 气 氮 气 铂铑网 一氧化氮 空气 吸收塔 硝酸 ① 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中tl 时引起平衡移动的条件可能是 。 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时 间是 。 ②温度为T ℃时，将2a mol H2和a mol N2放入 0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为衡常数的数值为 。
（3）氨催化氧化的化学方为 ，该反应 是放热反应，当温度升高时，反应的化学平衡常数K值____（增大、减小、无影响）。
（4）工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾气中的二氧化氮，吸收产物中有亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳，该化学方
程为 ；
还可以利用氢气在催化剂下把氮的氧化物还原为 和水。 23．反应A(g)+B(g)
C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
50﹪。则该反应的化学平
（1）该反应是________________反应(填“吸热”“放热”)； （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____ (填“增大”“减小”“不变”)，原因是 ； （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?
，原因是 。
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 【能力提升】
24．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。
8
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方
程式 。 （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热 化学方程式 ， 上述分解反应是一个可逆反应，温度 T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5， 反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，
其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是________________________________________。
（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH 4______ΔH 3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是____________________。 25．工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答：
（1）已知 ：N2(g)+3H2(g)
7
H
H
空气N2H2 铁砂网氨气 Pt-Rh合金网合成硝酸铵一氧化氮空气 吸收塔硝酸2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1。
①在500℃、2.02×10Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后，放出的热量_____(填“<”“>”“=)92.4kJ，理由是 。
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有 。 A．降低温度 D．降低压强
B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（2）已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式： ，
该反应的化学平衡常数表达式K= ，当温度升高时，K值 （增大、减小、无影响）。 （3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程）：
化学平衡标志题
1. 在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的标志是( )。
9
A.C的生成速率与C的分解速率相等 B.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B C. 单位时间生成n mol A，同时消耗2n mol C D.A、B、C的分子数比为1:3:2 2.在一定温度下,可逆反应A2(气)+B2(气) A.容器的总压强不随时间而变化
B.单位时间内有n mol A2生成的同时有n mol B2生成 C.单位时间内有n mol B2发生反应的同时有2n mol AB分解 D. 容器内的密度不随时间而变化
3. 一定条件下，a L密闭容器中加入1mol N2和3 mol H2发生N2+3H2
2AB(气)，达到平衡的标志是( )。
2NH3的反应,下列叙述中能说明该
反应已达到化学平衡状态的是( )。
A.v(N2正) = 2v(NH3正) B.3v(H2正) = v(N2逆)
C. 单位时间内有0.3 mol H2消耗的同时，生成0.2 mol NH3 D. 单位时间内有1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 4.下列反应aA(g)+bB(g)
mC(g)+nD(g)在密闭容器中进行，表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是( A.平衡时的压强与反应起始的压强之比为m+n/a+b
B.用物质A表示的反应速度与物质C表示的反应速度之比为a/m C.物质B的浓度不随时间而改变 D.各物质的浓度相等
5.在一定条件下,可逆反应2 A(g)
B(g)+3 C(g)在下列4种状态中,处于平衡状态的是（ ）。
A.正反应速度 vA=2mol/(L·min)，逆反应速度vB=2 mol/(L·min) B. 正反应速度 vA=1mol/(L·min)，逆反应速度vC=1.5mol/(L·min) C.正反应速度 vA=1mol/(L·min)，逆反应速度vB=1.5 mol/(L·min) D. 正反应速度 vA=2mol/(L·min)，逆反应速度vC=2 mol/(L·min)
6.密闭容器中，可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI (g)达到平衡时的标志是（ ）。
A、混合气体密度恒定不变 B、混合气体的颜色不再改变
C、H2、I2、HI的浓度相等 D、混合气体中压强不变
7.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应2SO2(g)+O2 (g)
2SO3(g)已经达到平衡的标志是( )。
A.容器中气体总物质的量不随时间的变化而改变 B.容器中SO2和SO3的浓度相同 C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2:1:2 D.容器中密度不随时间的变化而改变
8.在2NO2(g)
N2O4(g)的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是( )。
A.N2O4和NO2的分子数比为1:2 B.平衡体系的颜色一定不再改变 C.N2O4和NO2的浓度相等
D.单位时间有1 mol N2O4变为NO2的同时，有1mol NO2变为N2O4 参考答案:
1. A 2.C 3. D 4.C 5.B 6.A 7.A 8.B
10
。
)答案 第三节 化学平衡
1．B 2．C 3．B 4．A 5．B 6．C 7．B 8．C 9．D 10．BD 11．AB 12．C 13．B 14．D 15．AC 16．D 17．A 18．C 19．（1）减小，减小（2）不变（3）增大（4）不变，减小 20．（1）固体或液体， 压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的物质的量之和应该小于2 （2）固体或液体 （3）吸热 21．（1） 0.025 mol/L·min （2） 略 （3） A、C （4） 向正反应方向 不变（5） 22．（1）化肥、有机化工（染料、制药、照相材料、 颜料、塑料、合成纤维）或者国防工业（炸药）； （2）①增大压强 t2-t3 ②4/a2
?Rh（3）4NH3+5O2 Pt 4NO+6H2O，减小。
△ （4）2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2 氮气 23．（1）放热。（2）减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。
（3）不影响；催化剂不改变平衡的移动。 （4）减小、减小。 324．（1）P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)；△H＝－306kJ·mol－1。
2
(2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ·mol－1。25％；大于。
(3)两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。 (4)－399kJ·mol－1；等于。
25．（1）①＜ 在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，反应物不能全部变为生成物；又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ； ②CEF （2）4NH3+5O2 △ 4NO+6H2O K=
Pt?Rhc4(NO)?c6(H2O)c4(NH3)?c5(O2)
减小（因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度K会减小）
（3）设充入气体总量为1mol，氮气为xmol，则氢气为（1－x）mol。 则有： 28x+2(1-x)=8.5（或用十字交叉法）
解得：N2：x=0.25mol H2：1mol-0.25mol=0.75mol 又设平衡时N2转化ymol，则： N2 + 3H2 2NH3 起始 0.25mol 0.75mol 0 变化 y mol 3ymol 2ymol 平衡 (0.25-y)mol (0.75-3y)mol 2ymol
3?0.075molmol 解得：28?(0.25?y)mol?2?(0.75?3y)mol?17?2ymolmol mol 则有：y=0.075mol 则氢气的转化率为：?100%?30.0% ?10 0.75mol(0.25?y)mol?(0.75?3y)mol?2ymolmol mol mol mol
mol
11