黑龙江省哈尔滨市第三中学2018届高三第二次模拟考试
理科综合能力测试化学试题
1. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 乙烯水化生成乙醇属于取代反应 B. 乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应生成乙醛 C. 油脂在碱性条件下的水解反应，常用来制取肥皂 D. 硝酸可以使蛋白质变黄，能用来鉴别所有的蛋白质 【答案】C
【解析】A. 乙烯与水加成生成乙醇，属于加成反应，故A错误；B、乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，不是乙醛，故B错误；C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业生产中常用此反应来制取肥皂，故C正确；D、蛋白质可以跟许多试剂发生颜色反应。例如在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，则鸡蛋白溶液呈黄色。这是由于蛋白质(含苯环结构)与浓硝酸发生了颜色反应的缘故，可用来鉴别部分蛋白质，不是所有蛋白质，故D错误；故选C。
2. 分子式为C6H12Cl2的有机物，分子中只含有一个甲基的结构有（不考虑立体异构） A. 5种 B. 7种 C. 9种 D. 11种 【答案】C
【解析】己烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2- CH2-CH3、
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、
、
，则分子式为C6H12Cl2的
CH3-CH2-CH2-CH2- CH2-CH3必须有一个氯原子在甲基上，同分异构体有：则有5种结构；中氯原子必须在2个甲基上，有2种结构；
中氯原子必须在2个甲基上，有2种结构；
、
3. 下列说法正确的是
C6H12Cl2的甲基共有9种，的二氯代物中至少含有2个甲基，不符合，故选C。
A. 用于医疗输液的葡萄糖，属于强电解质 B. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂
C. 鲜花在运输过程中喷洒高锰酸钾稀溶液主要是补充钾肥 D. 用于文物年代鉴定的14C和作为标准原子的12C，化学性质不同 【答案】B
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【解析】A．葡萄糖属于非电解质，故A错误；B．食盐有咸味，可作调味剂，食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可做防腐剂，故B正确；C．高锰酸钾可防止鲜花衰败，则鲜花运输途中需喷
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洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花保鲜，与补充钾肥无关，故C错误；D．放射性C和作为原子量标准12
的C，均为C原子，化学性质相同，故D错误；故选B。
4. 已知：2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) △H= -632 kJ?mol-1，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是
A. 电极a上发生的电极反应式为：H2S - 2e- = S+2H+ B. 电池工作时，电流从电极b经过负载流向电极a C. 电路中每流过1 mol电子，电池内部释放158 kJ的热能 D. 每11.2 LH2S参与反应，有1 mol H+经固体电解质膜进入正极区 【答案】B
-+
【解析】A、电极a即负极H2S失电子发生氧化反应，所以电极反应为：2H2S-4e=S2+4H，故A错误；B、
电池工作时，电子从负极电极a经负载流向正极电极b，则电流从电极b经过负载流向电极a，故B正确；C、根据A的分析，电路中每流过1 mol电子，反应0.5mol H2S，根据2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) △H= -632 kJ?mol-1，电池内部释放158 kJ的能量，大部分能量以电能的形成放出，放出的热能远少于158 kJ，故C错误；D、未告知是否为标准状况，无法计算11.2 LH2S的物质的量，故D错误；故选B。
点睛：本题侧重考查原电池原理，明确电解质溶液酸碱性是解本题关键，难点是电极反应式的书写。本题的易错点为C，要注意原电池是将化学能转化为电能的装置。
5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是 A. 常温下，X的单质一定呈气态 B. 非金属性由强到弱的顺序为：X>Z>W
C. X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构 D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应 【答案】D
【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y为Na元素；Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响，则W为Cl元素；X与Z同主族，X为非金属
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元素，则X可能为B、C、N、O，Z可能为Al、Si、P、S。A. 常温下，B、C、N、O的单质不一定呈气态，如金刚石或石墨为固体，故A错误；B. 同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：W>Z，故B错误；C. X与W形成的化合物中BCl3中的B原子未达到8电子稳定结构，故C错误；D. 当Z为Al时，氢氧化铝为两性氢氧化物，Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了元素周期表和元素周期律的推断。本题的难点是X和Z的元素种类不确定。本题的易错点为C，要注意根据形成的化合物的化学式判断是否为8电子稳定结构。 6. 根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是 实验操作 预测实验现象 铝箔熔化但并不滴落下A 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 来 向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量B 新制Cu(OH)2悬浊液并加热 C 向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸 向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D 【答案】A
【解析】A．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故A正确；B．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液在碱性条件下进行，应先加入碱调节pH，实验现象错误，故B错误；C．向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置，下层溶液变为紫红色，说明生成了碘单质，是因为碘离子被硝酸或铁离子氧化，故C错误；D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，首先与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，不能放出氨气，故D错误；故选A。 7. 常温下，下列关于电解质溶液的说法不正确的是
A. 加水稀释Na2S溶液过程中，水电离出的c(H+) ?c(OH-)逐渐减小 B. pH=5的NH4Cl溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH<6
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实验结论或解释 铝箔表面有致密氧化膜生成，且熔点A12O3高于Al 有砖红色沉淀生成 葡萄糖具有还原性 溶液变为紫红色 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 3+氧化性：Fe>I2 D NH4++OH- = NH3↑+H2O C. pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，c(Na+)
+ -【解析】A. 加水稀释Na2S溶液过程中，水解促进水的电离的程度逐渐减小，水电离出的c(H)?c(OH)逐
B. pH=5的NH4Cl溶液，渐减小，故A正确；稀释促进氯化铵的水解，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH<6，
+-C. pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，故B正确；溶液的pH≥7，即c(H)≤c(OH)，+-根据电荷守恒，c(Na)≥c(A)，故C错误；D. pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液
中，铝离子的水解抑制铵根离子的水解，氯离子和硫酸根离子对铵根离子的水解无影响，因此c(NH4+)：①=③>②，故D正确；故选C。
8. 三氯化氧磷(POCl3)可用作有机合成的氯化剂和催化剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下：
I．制备POCl3可用氧气氧化液态的PCl3法。实验装置(加热及夹持装置省略)及相关信息如下。 物质 PCl3 POCl3
（1）装MnO2的仪器名称是__________；干燥管的作用为_________________________。 （2）装置B中的液体药品是_____；装置B有三个作用，分别为______________________。 （3）三氯化氧磷还可由三氯化磷与水、氯气反应制备。此方法生产三氯化氧磷的化学方程式为____________________________________。 II．测定POCl3产品含量的实验步骤：
①实验I结束后，待反应器中液体冷却到室温，准确称取一定质量的 POCl3产品（杂质不含氯元素），置于盛有100.00 mL蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解，将水解液配成200.00 mL溶液 ②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 1.5 mol/L AgNO3标准溶液 ③加入少量硝基苯，用力摇动，静置
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熔点/℃ -112.0 2.0 沸点/℃ 76.0 106.0 相对分子质量 137.5 153.5 其 他 均为无色液体，遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶 ④加入指示剂，用0.2 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，到达终点时共用去15.00 mL KSCN溶液。 （4）选择的指示剂为___________。
（5）测得产品中n(POCl3)= ___________________________。(已知：磷酸银可溶于酸） （6）已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN)，步骤③的目的是________________________________。
【答案】 (1). 圆底烧瓶 (2). 防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶 (3). 浓硫酸 (4). 平衡气压、 (7). 0.08mol 干燥氧气 、观察氧气流速 (5). PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl (6). 硫酸铁（合理即可）(8). 由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，加入硝基苯用力摇动，使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加KSCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀
(1)根据图示，装MnO2的仪器为圆底烧瓶；根据题意，PCl3遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，干燥管可以防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶； (2)装置A中生成的氧气中含有水蒸气，PCl3遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，需用装置B中的液体干燥氧气，可以选用浓硫酸；装置B有三个作用，分别为平衡气压、干燥氧气 、观察氧气流速，故答案为：浓硫酸；平衡气压、干燥氧气 、观察氧气流速；
(3)三氯化氧磷还可由三氯化磷与水、氯气反应制备，反应的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl，故答案为：PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl；
(4)铁离子遇到KSCN会显示红色，可以硫酸铁溶液为指示剂，用 KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液达到终点时的现象是溶液变红色，故答案为：硫酸铁；
(5)KSCN的物质的量为0.2mol/L×0.015L=0.003mol，根据反应Ag++SCN-=AgSCN↓，可知溶液中剩余的银
+-离子的物质的量为0.003mol，根据Ag+Cl=AgCl↓，POCl3与水反应生成氯化氢的物质的量为1.5
mol/L×0.01L-0.003mol=0.012mol，则产品中POCl3的物质的量为0.012mol××0.08mol；
=0.08mol，故答案为：
(6)由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，加入硝基苯用力摇动，使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加KSCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，故答案为：由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，加入硝基苯用力摇动，使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加KSCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀。
9. 燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
-1①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJ?mol -1
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJ?mol
-1
③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJ?mol
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) 、CO2(g)和H2O( l ) 的热化学方程式_____________。
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