课题 课题三 离子 总课时 教 学 目 标 知识与技能 3 第 1课时 授课时间 （1）初步了解核外电子是分层排布的。 （2）了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子 过程与方法 （1）学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。 （2）运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。 情感态度 与价值观 （1）逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法 （2）通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。 教学重点 教学难点 教学方法 离子的形成过程、核外电子排布 核外电子运动的特点，离子的形成过程 多媒体教学与发现探究 教 学 过 程 个 性 设 计 情景导入： 提问：1、你对电子有何认识？ 2、你对电子还想了解什么？ 问题：电子很小，运动的空间又这样特殊，它的运动与普通物体的运动有何不同，有什么特 点？你猜想下电子会怎样运动？ 猜想：1、电子绕核运动 2、电子在离核近的区域运动 3、电子在离核远的区域运动 4、电子是分层运动的 验证：从课本上寻找资料，从网上查找资料 出示：从网上下载的电子形成模型 讲解：核外电子的分层排布 电子层数：一、二、三、四、五、六、七 离核距离：由近 远 能量高低：由低 高 出示：原子结构示意图 提问：你从原子结构示意图中能看出什么？（即原子结构示意图表示了什么知识？） 说明：用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构 观察：课本图3-16， 想一想：你发现什么规律？ 找一找：金属、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层有什么特点？ 你知道：稀有气体为什么曾经叫惰性气体？这与它们的原子结构是否有关系？ 你认为：元素的化学性质与原子的结构哪一部分有关？ 小结： 元素的类别 金属 非金属 稀有气体 最外层 是否达到相对电子数 稳定结构 ＜4 ≥4 =4 末达 末达 达到 得失电子 易失 易得 不易 化学性质 活泼 活泼 稳定 练习：1、课后习题1、2 2、美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射的数目恰好与铱元素（Ir）的原子核外电子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的（ ） A、铱原子的质子数为70 B、铱原子的相对原子质量为77 C、铱原子的核电荷数为77 D、铱元素为非金属元素 总结：1、原子核外电子是分层排布的。 2、原子的结构可以用原子结构示意图表示。 3、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟元素的化学性质有密切关系。 总结：略 作业：练习册 板 书 设 计 元素的类别 金属 非金属 稀有气体 最外层 电子数 ＜4 ≥4 =4 是否达到相对稳定结构 末达 末达 达到 得失电子 易失 易得 不易 化学性质 活泼 活泼 稳定 课 后 反 思
课题 第二课时 总课时 离子的形成 教 学 目 标 知识与技能 （1）初步了解核外电子是分层排布的。 （2）了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子 过程与方法 （1）学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。 （2）运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。 情感态度 与价值观 （1）逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法 （2）通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。 3 第 1课时 授课时间 教学重点 教学难点 教学方法 离子的形成过程、核外电子排布 核外电子运动的特点，离子的形成过程 多媒体教学与发现探究 教 学 过 程 个 性 设 计 出示钠原子与氯原子的原子结构简图，利用钠原子和氯原子最外电子层的结构特征讲解分析离子的概念、离子符号的涵义、离子和原子的比较。 小结：1、离子：带电的原子或原子团 2、离子的表示法——离子符号 阳离子：H Na Mg Al NH4 阴离子：Cl、O、S、OH、SO4、CO3、NO3 ３、离子符号的意义（数字2的意义） 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 2 Mg 2＋－2－2－－2－2－－＋＋2＋3＋＋ 表示两个镁离子 离子符号前边的化学计量数表示离子个数 4、离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物。 5、离子跟原子的比较 原子 阳离子 核内质子数= 结构 核外电子数 电性 表示法 示如Na、S 不带电 用元素符号表核外电子数 带正电 用离子符号表示如Na＋ 离子 阴离子 核内质子数＜ 核外电子数 带负电 用离子符号表示如S2－ 核内质子数＞ 得电子 失电阳离子 原子 阴离子 子 失电得电相互转化关系 子 子 练习：请分析Kcl、CaO、MgCL2的形成过程。 小结：构成物质的微粒有分子、原子、离子等并举例说明 总结：略 作业：练习册 教后： 板 书 设 计 课 后 反 思
课题 化合价 总课时 教 学 目 标 情感态度 与价值观 知识与技能 过程与方法 3 第 1课时 授课时间 了解化合价的实质 通过电子的得失了解化合价的实质 尊重科学，严谨求实 教学重点 教学难点 教学方法 化合价 化合价 自主合作学习 教 学 过 程 个 性 设 计 1、 判断下列结构示意图是哪种原子的结构示意图 2、写出上述元素两两结合，可能形成的离子化合物与共价化合物的化学式： 小结：离子化合物的化学式：NaCl MgCl2 Na2S MgS 其原子的个数比为： 1：1 1：2 2：1 1：1 共价化合物的化学式：HCl H2O 其原子的个数比为： 1：1 2：1 引入新课： 元素相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，如不是这个数目之比，就不能形成稳定化合物。 元素原子的最外层结构决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目，叫做这种元素的化合价。化合价有正负之分。 讲授新课： 一、化合价（板书） 1、概念：见课本第62页 2、 化合价的表示方法（与离子符号对比） ＋1 ＋1 ＋1 ＋2 ＋3 ＋2 正价： H K Na Ca Cu Al —2 —1 —2 负价： O Cl S 根价： —1 —1 —2 —2 ＋1 OH NO3 SO4 CO3 NH4 3、化合价实质 阅读：课文第62页，讨论后填表 化合价数值 正价 负价