（1）利用下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，反应的离子方程式是______ _。
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－
（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量．．．CO2，充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得到少量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。 ①提出合理假设。
假设1：该白色固体为NaOH和Na2CO3； 假设2：该白色固体为只有Na2CO3； 假设3：该白色固体为只有NaHCO3； 假设4：该白色固体为Na2CO3 和NaHCO3
②基于假设4，设计实验方案进行实验证明固体的成分是Na2CO3 和NaHCO3。请在答题卡上写出实验步骤及
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预期现象和结论。（步骤可不填满也可增加）
限选实验试剂及仪器： 1moL·LHCl溶液、1mol·L MgCl2溶液、0.5mol·LBaCl2溶液、1mol·L Ba(OH)2．．
溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置。
实验步骤 步骤1： 预期现象和结论 –1
–1
–1
–1
步骤2：
17．有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验， 通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
(1)加热前通入空气的目的是 ， 操作方法为 。
(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A ， C ，D 。
(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将 ；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量将 。
(4)若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为 (用含w、m1、m2的代数式表示)。
18．纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。
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已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。请回答以下问题：
(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca、Mg、SO4等。
精制除杂的步骤顺序是a→ → → →b(填字母编号)。 a．粗盐溶解，滤去沉渣 b．加入盐酸调pH c．加入Ba(OH)2溶液 d．加入Na2CO3溶液 e．过滤
向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是 。 (2)灼烧固体A制Na2CO3在 (填字母序号)中进行。 a．坩埚 b．蒸发皿 c．烧杯 d．锥形瓶
证明滤液A中含有NH4的方法是 。
对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH＝13含Na、K的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反应的离子方程式为 。
(3)下图装置中常用于实验室制备CO2的是 (填字母编号)；用b装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂是 (填试剂名称)，烧瓶内可加入的固体试剂是 (填试剂名称)。
＋
＋
＋
2＋
2＋
2－
(4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。(仪器自选)请把实验方案填全：
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供选择的试剂：1.0 mol·L H2SO4溶液、1.0 mol·L BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水
①称取m1g天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。
② 。 ③ 。 ④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。
19．Ⅰ．某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：
－1－1
（1）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用 。
（2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl2溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程式是 。 Ⅱ．某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未．．．．．画出）进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种） 。
（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式
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为 。
（3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 （4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据 （填序号）。 a．B装置实验前后质量差mg； b．F装置实验前后液面差VL c．D装置实验前后质量差mg； d．E装置实验前后质量差mg；
（5）E装置中浓硫酸的作用是 。
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Na2CO3质量分数，故A不选；B、Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以
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【解析】
甲：升高温度，HCO3水解程度增大，产生更多的OH，c(OH)增大，溶液的碱性增强。水解的两种方程式
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16．（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶）（2分） 2OH+CO2=CO3+H2O（或OH+CO2=HCO3）（3分） （2） 实验步骤 步骤1：取少量白色固体于试管中，加适量水溶–1–
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