（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3的去除率和pH，结果如下：
初始pH NO3的去除率 24小时pH 铁的最终物质形态 ——
pH=2.5 接近100% 接近中性 pH=4.5 ＜50% 接近中性 pH=4.5时，NO3的去除率低。其原因是________。
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：
—
—
Ⅰ. Fe2+直接还原NO3；
—
Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。
①做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_______。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3去除率的原因：______。
—
pH =4.5（其他条件相同）
（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3的去除率和pH，结果如下： 初始pH NO3的去除率 1小时pH ——
pH=2.5 约10% 接近中性 —
pH=4.5 约3% 接近中性 与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。
1、【2015上海化学】下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相 同的是( )
A．2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ C．4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O
B．2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O
D．3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2
2、【2015上海化学】工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）
A．硫元素既被氧化又被还原
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2 3、【2015江苏化学】下列说法正确的是（ ）
A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6．02×1023
B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D．一定条件下反应N2＋3H2
正(H 2NH 3达到平衡时， 3v2)=2v逆(NH3) △催化剂ΔV2O5高温、高压浓硫酸180℃催化剂 充电放电 催4.（2015海南化学）己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）
－
－
A．+3 B． +4 C． +5 D．+6
5、【2015江苏化学】下列说法正确的是（ ） A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能 途径a：C
H2O 高温 O2
途径b：C
燃烧
C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油
1．【2014年高考上海卷第2题】下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．苯酚
2．【2014年高考新课标Ⅱ卷第7题】下列过程没有发生化学反应的是 ．．A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
3．【2014年高考上海卷第8题】BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3
相似。由此可推测BeCl2
A．熔融态不导电 B．水溶液呈中性 C．熔点比BeBr2高 D．不与氢氧化钠溶液反应
4．【2014年高考山东卷第9题】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4
5．【2014年高考上海卷第17题】用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3
＋
＋
O2
CO+H2
燃烧
CO2
CO2+H2O
B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2
C．若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出
＋
＋
6．【2014年高考上海卷第19题】下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是
A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O 7．【2014年高考浙江卷第7题】下列说法不正确的是 ．．．A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10
－12
－12
L)内的数个目标分子，
～10
－11
mol·L
－1
的目标分子
D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
8．【2014年高考安徽卷第25题】(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。 （1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基态原子核外有 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 。
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能 Si S ＋ 离子半径 熔点 酸性 O2 Na－NaCl Si H2SO4 HClO4 （3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。
（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
9．【2014年高考海南卷第16题】（9分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由____极流向____极。（填字母） （2）电池正极反应式为____。