C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋2I===2Fe2＋I2
＋
－
＋
2．下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
3．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( ) ①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6 高温
②Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe；1∶2 高温
③SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑；1∶2 ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
4．在反应Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4===2CuSO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O中，氧化剂为( ) A．Cu2S B．MnO2
C．H2SO4 D．MnO2和H2SO4
5．等物质的量的CuS、Cu2S分别和一定浓度的硝酸完全反应，氧化产物为Cu2、SO24，
＋
－
还原产物为NO、NO2、N2O4，且体积之比为1∶1∶1(相同条件下测定)二者消耗硝酸的物质的量之比为( )
A．3∶16 B．3∶26 C．1∶1 D．8∶13
6．某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：
K2Cr2O7>Cl2，则下列说法不正确的是( )
A．Cl2是该反应的氧化产物
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶14
C．当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol D．由该反应可知还原性：HCl>CrCl3
7． (1)三氟化溴(BrF3)常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，每生成2.24 L O2(标准状态)转移电子数为________。
(2)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。已知：还原性HSO3>I，氧化性IO3>I2。
NaIO3＋
NaHSO3===
I2＋
Na2SO4＋
H2SO4＋
H2O
－
－
－
8．为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑ ②____Na2FeO2＋____NaNO2＋____H2O―→____ Na2Fe2O4＋____NH3↑＋____NaOH
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O?Fe3O4＋4NaOH 请回答下列问题：
(1)配平化学方程式②，各物质前的化学计量数依次为________。
(2)上述反应①中还原剂为________，被还原的是________。若有1 mol Na2FeO2生成，则反应①中有________mol电子发生转移。
(3)关于“发蓝”的过程，下列说法正确的是________(填字母)。 A．该过程不会产生污染
B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用 C．反应①②③均是氧化还原反应 D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2
(4)当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 9．(1)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反
2应：Mn2＋S2O28＋H2O―→MnO4＋SO4＋H(未配平)。
＋
－
－
－
＋
①该反应常用于检验Mn2的存在，其特征现象是
＋
________________________________________________________________________。 ②若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为________NA，消耗氧化剂的物质的量为________mol。
(2)①向CuSO4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为
________________________________________________________________________。 ②向FeCl3溶液中加入过量的碘化钠的离子方程式为
________________________________________________________________________。 (3)向含有等物质的量浓度的H、Mg2、Al3、NH4混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，
＋
＋
＋
＋
直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应。其中：
第一个离子反应方程式为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 最后一个离子反应方程式为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 10．Ⅰ.煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS2＋7O2＋2H2O=====4H＋2Fe2＋4SO24；
＋
＋
－
微生物
②__Fe2＋__O2＋__H=====__Fe3＋__；
＋
＋
＋
微生物
③FeS2＋2Fe3=====3Fe2＋2S；
＋
＋
微生物
④2S＋3O2＋2H2O=====4H＋2SO24。
＋
－
微生物
已知：FeS2中的硫元素为－1价。 回答下列问题：
(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。 (2)反应③中的还原剂是________。
(3)观察上述反应，硫元素最终转化为________从煤炭中分离出来
Ⅱ.在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是__________________。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_______________________________________________________。
(提示：碘元素被氧化成IO3)从以上实验可知，ClO、I2、IO3的氧化性由强到弱的顺序是______________。
Ⅲ.工业上用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为8CuFeS2＋高温
21O2=====8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是________。
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