2＋
3
时间，然后沉淀逐渐溶解一部分，最后剩下的就是Al(OH)3沉淀。
答案：C
二、非选择题(共40分)
11．(16分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ⅰ.高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
300 ℃
ⅱ.粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl=====SiHCl3＋H2 ⅲ.SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：
(1)第ⅰ步制备粗硅的化学反应方程式为____________________________________。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为__________________________。
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：
①装置
B
中的试剂是________。装置
C
的烧瓶需要加热，其目的是
________________________________________________________________________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是___________________________________________________________，装置D中发生反应的化学方程式为____________________________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是________(填写字母代号)。
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液
解析：SiCl4与SiHCl3的沸点不同，分离沸点不同的液体采用的方法是分馏。根据题干“SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃”可判断H2的作用之一是排尽装置内的空气，防止SiHCl3自燃，而且H2必须是干燥的，可知B的作用就是干燥H2，故B中试剂为浓H2SO4。由于通入D中应是稳定的SiHCl3与过量H2的气流，故C装置要加热，并且用水浴加热。由D装置加热到1 000～1 100 ℃，普通玻璃管会软化，所以必须选用石英管。鉴定产品硅中是否含铁单质，用稀HCl溶解后生成Fe，如果选用NaOH会将生成的Si也溶解，检验时会将Fe转化为Fe，故选用试剂为氯水、KSCN 溶液。
高温
答案：(1)SiO2＋2C=====Si＋2CO↑ (2)分馏(或蒸馏) (3)①浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化
2＋
3＋
2＋
4
1 000～1 100 ℃
②有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCl3＋H2=====Si＋3HCl ③排尽装置中的空气 ④bd
12．(10分)X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：
为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可作光导纤维。
按要求回答下列问题：
(1)C的化学式为________；X的化学式为________。
(2)反应②的化学方程式：_________________________________________________； 反应⑦的离子方程式：___________________________________________________。
解析：由I可作光导纤维知，I为SiO2，根据题给第二个框图中的转化关系和“F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀”知F为硅酸，H为硅酸钠；由E→G是加入了硝酸银和稀硝酸，生成了难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，则E中含有氯离子；则化合物C中含硅、氯两种元素，故C为SiCl4，D为Si(NH2)4，X为Si3N4。
答案：(1)SiCl4 Si3N4 (2)SiCl4＋4NH3===Si(NH2)4＋4HCl SiO3＋2H2O＋2CO2===H2SiO3↓＋2HCO3 13．(14分)已知SiO2、SO2、CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质点燃
也具有一定的相似性(提示：2Mg＋CO2=====2MgO＋C)。
2－
－
Ⅰ.用如图所示的装置进行Mg和SO2反应的实验： (1)选择制取SO2的合适试剂______(填选项代号)。
①10%的H2SO4溶液；②80%的H2SO4溶液；③Na2SO3固体；④CaSO3固体。
(2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：_____________________________。
(3)你认为该装置是否有不足之处？________，如果有，请一一说明____________________________________________________________________________。
Ⅱ.某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，他们以课本为基础，查阅资料后得到以下可供参考的信息：
5
①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si； ②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应； ③金属硅化物与稀硫酸反应生成硫酸盐和SiH4； ④Si和SiO2均不与稀硫酸反应； ⑤SiH4在空气中能自燃。
他们在研究报告中记载着“??选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量??在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。
(4)该小组“实验室制Si”的化学方程式是___________________________________。
(5)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是____________________________________________________。
解析：(1)由于SO2易溶于水故选用试剂②，由于CaSO4微溶于水故应选试剂③，②、③反应来制SO2。 (2)B中发生的主要反应的化学方程式为
△△△
3Mg＋SO2=====2MgO＋MgS(或2Mg＋SO2=====2MgO＋S，Mg＋S=====MgS)。
(3)该装置有不足之处，由于在高温下水可和Mg反应产生H2，故应在A和B之间连接一个干燥装置；C装置应与大气相通，防止发生事故，由于SO2溶于水易与NaOH溶液反应，故应设计一个防倒吸装置；镁能与玻璃中SiO2反应，故应在Mg下方垫一个不锈钢垫片。
点燃
(4)由题给资料可知，制Si的化学方程式为2Mg＋SiO2=====2MgO＋Si。
(5)Mg与Si反应生成Mg2Si，Mg2Si与H2SO4反应可生成的SiH4，可自燃，用方程式可表示为，2Mg＋Si===Mg2Si、Mg2Si＋2H2SO4===2MgSO4＋SiH4↑、SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O。
△△△
答案：(1)②③ (2)3Mg＋SO2=====2MgO＋MgS(或写成2Mg＋SO2=====2MgO＋S，Mg＋S=====MgS) (3)有 在A和B之间未连接一个干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一个不锈钢垫片，镁能与玻璃管反应；未设计一个防倒吸装置(只要答出两点即可)