现称取研细的黄铜矿样品1．84 g，在空气存在下进行煅烧，发生如下反应：
3CuFeS2＋8O2=====3Cu＋Fe3O4＋6SO2
1－
实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0．050 0 mol·L1标准碘溶液进行滴定，消耗
10标准溶液20．00 mL。请回答下列问题：
(1)3CuFeS2＋8O2=====3Cu＋Fe3O4＋6SO2中氧化产物是________________，当生成0．3 mol SO2气体时，转移电子________mol。
3
高温
高温
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(2)将样品研细后再反应，其目的是__________________________________________ ________________________________________________________________________； 装置c的作用是________________。
(3)用标准碘溶液滴定d中溶液的离子方程式是__________________________，滴定达终点时的现象是__________________________________________。
(4)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
________________________________________________________________________。 (5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。
(6)若将原装置d中的试液换为Ba(OH)2溶液，测得黄铜矿纯度偏高，假设实验操作均正确，可能的原因主要是__________________________________________。
(1)该反应中电子转移情况为解析：
SO2。，则氧化产物为Fe3O4、
该反应中转移38e－，则生成0．3 mol SO2气体时，转移1．9 mol电子。
(2)将样品研细后再反应，可以增大接触面积，使原料充分反应，加快反应速率。装置c中铜网的作用是除去反应后多余的氧气。
(3)用标准碘溶液滴定d中溶液，SO2和I2发生氧化还原反应，离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO24＋2I＋4H。滴定达终点时，SO2消耗完，淀粉遇I2变蓝色，锥形瓶中的溶液
－
－
＋
由无色变为蓝色且半分钟内不退色。
(4)反应结束后，仍需通一段时间的空气，目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，以减少实验误差。
11－
(5)根据关系式CuFeS2～2SO2～2I2，得n(CuFeS2)＝n(I2)＝×0．050 0 mol·L1×20．00
220.005 mol×184 g·mol1
×10 L×10＝0．005 mol，故该黄铜矿的纯度为×100%＝50%。
1.84 g
－
－3
(6)若将原装置d中的试液换为Ba(OH)2溶液，空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3
沉淀或BaSO3被氧化成BaSO4，均会使所得沉淀质量偏大，实验结果偏高。
答案：(1)Fe3O4、SO2 1．9
(2)增大接触面积，使原料充分反应，加快反应速率 除去反应后多余的氧气
(3)SO2＋I2＋2H2O===SO24＋2I＋4H 锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟内不
－
－
＋
退色
(4)使反应生成的SO2全部进入d装置中，以减少实验误差 (5)50%
(6)空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀(或BaSO3被氧化成BaSO4) 11．(2018·北京高三模拟)CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。
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工业上由废铜料(含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质)生产CuCl的工艺流程如下：
物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀时的pH 2．7 5．6 3．8 －－沉淀完全时的pH 3．7 6．7 4．7 已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2，CuCl2的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。
(1)煅烧的主要目的是__________________________________________。 (2)操作Ⅰ为调节溶液的pH，范围为________，加入的物质X可以是________。 A．CuO C．NaOH溶液
(3)滤渣Ⅱ的主要成分是________。
(4)往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2，请写出反应的离子方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)铜在废铜料中主要以铜单质的形式存在，由整个流程图可知，CuCl需从溶液中提取，故煅烧的目的是将铜转化为溶于酸的氧化物。(2)调节溶液中的pH时，应保证使Fe3和Al3完全沉淀，而Cu2不能沉淀，故溶液的pH应为4．7≤pH<5．6，加入的物质能
＋
＋
＋
－
B．Cu(OH)2 D．CaCO3
消耗H，但不能在含铜离子的溶液中引入新的杂质，再结合后面反应Ⅰ中需加入NaCl，符合要求的有ABC三项。(3)溶液的pH为4．7≤pH<5．6时，Fe3和Al3完全转化为相应的
＋
＋
＋
氢氧化物沉淀，故滤渣Ⅱ的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3。(4)根据题给的反应物和生成物，再结合氧化还原反应的基本规律可写出反应的离子方程式：2H2O＋2Cu2＋SO2＋4Cl
＋
－
===2CuCl2＋SO24＋4H。
－
－
＋
答案：(1)使铜转化为可溶于酸的氧化物 (2)4．7≤pH<5．6 ABC (3)Fe(OH)3和Al(OH)3
(4)2H2O＋2Cu2＋SO2＋4Cl===2CuCl2＋SO24＋4H
＋
－
－
－
＋
12．将铜器久置，其表面会生成一层绿色固体，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，得知该绿色物质是碱式碳酸铜。该小组同学利用如图装
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置进行实验，探究碱式碳酸铜的分解产物。
①对试管内的绿色固体进行加热至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量A装置中加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀盐酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝绿色。
③取少量上述蓝绿色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝，观察到铁丝表面有红色物质析出。
请回答下列问题：
(1)加热后试管中剩余的黑色物质是________(填化学式)。
(2)写出该绿色物质受热分解的化学方程式：__________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)上述实验步骤③中反应的离子方程式为____________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)实验装置最后的干燥管的作用是__________________________________________。 (5)已知：