物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀时的pH 2．7 7．0 5．6 完全沉淀时的pH 3．7 9．0 6．7 若提供的药品有Cl2、浓硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu，试结合题给表格，简述除去步骤③CuCl2溶液中Fe2的实验步骤：________________________________________________
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________________________________________________________________________。 解析：根据无水硫酸铜变蓝，可知反应中有水生成；根据澄清石灰水变浑浊，可知有CO2生成；根据黑色固体溶于稀盐酸，溶液变蓝绿色，插入铁丝后有红色物质析出，知黑色物质应是CuO。(1)加热后试管中剩余的黑色物质是CuO。(2)碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋H2O＋CO2↑。(3)上述实验步骤③中为铁置换出铜的反应，离子方程式为Cu2＋Fe===Cu＋Fe2。(4)该实验装置中最后的干燥管中装有碱石灰，目的是
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防止空气中的CO2进入广口瓶中，干扰实验。(5)根据表格中数据可知Fe2开始沉淀的pH
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为7．0，而Cu2完全沉淀的pH为6．7，所以当Fe2开始沉淀时Cu2已完全沉淀，要保证
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2019届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析
Cu2不被沉淀，只有把Fe2先氧化为Fe3，再调节溶液pH使Fe3生成沉淀。根据提供的
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氧化剂，只能选择Cl2，为了不引入杂质，选择CuO调节溶液的pH，注意沉淀后一定要过滤。
答案：(1)CuO
(2)Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋H2O＋CO2↑ (3)Cu2＋Fe===Cu＋Fe2
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(4)防止空气中的CO2进入广口瓶，干扰实验
(5)向溶液中通入足量Cl2，再加入过量CuO，然后进行过滤
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