河北省衡水中学2018届高三上学期第九次调研模拟考试
理综化学试题 答案及解析
1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是
A. 有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸脂类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒 B. 使用国际通行的凯氏定氮法测定奶着中的蛋白质含量时，会把三聚氰胺当做蛋白质而导致测定结果偏高
C. 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃；石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量
D. 《天 工开物) 中有如下描述:“世间丝、麻、裘、揭皆具素质…...”文中的“袭”主要成分是蛋白质 【答案】C
【解析】磷酸酯或硫代磷酸脂类物质在碱性条件下能够发生水解反应，从而达到解毒的目的，A正确；三聚氰胺中含有氮元素，导致奶中氮元素含量增大，测定结果偏高，B正确。石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量，而石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃，C错误；丝的主要成分为蛋白质，D正确；正确选项C。 2. 下列有关实验的描述正确的是
A. 向碘化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成
B. 向分别装有1gNa2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3 C. 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变虹，说明样品变质
D. 中和热器定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应 【答案】B
【解析】碘离子被氯气氧化为碘单质，碘单质溶在水中，溶液显紫色，不能有紫色固体析出，
2+-A错误； Na2CO3溶于水放热多，所以温度高，B正确；Fe 、NO3 在酸性环境下发生氧化
Fe2+被氧化为Fe3+，C错误；还原反应，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，样品不一定变质，用环形玻璃搅拌棒要轻轻搅动，防止热量散失，D错误。正确答案B。 3. 下列有关物质结构和性质的说法不正确的是 A. 分子式为C5H10且与乙烯互为同系物的结构共有5种 B. 可用燃烧法鉴别环乙烷、苯、CCl4
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C. 分子中所有碳原子不可能位于同一平面
D. 三联苯【答案】D
与四联苯互为同系物
【解析】符合条件的烯烃有5种，分别为：CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、 CH2=C(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)=CHCH3、CH3CH2CH(CH3)=CH2，A正确；CCl4不能够燃烧，苯含碳量高，燃烧有浓烈的黑烟，环乙烷含碳量相对苯较小一些，燃烧有黑烟生成，可以区分三种物质，B正确；该分子左上角的(CH3)2CH-基团中，至少有一个甲基不能和苯环共平面，C正确；三联苯分子式为C18H14，四联苯分子式为 C24H18，二者组成中相差C6H4，不是相差nCH2原子团，不是同系物，D错误；正确选项D。
点睛：D选项最容易认为正确的，都含有苯环、环间都是单键相连、都属于芳香烃；但是只有满足结构相似，组成上相差n CH2原子团的有机物才能互称为同系物，二者组成不能不能相差n CH2，所以三联苯与四联苯不是同系物。
4. 下表为元素周期表的部分，其中A、C、D、E 为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是
A .元素A 对应的氢化物，常温下一定是气态 B.元素B、E 的原子序数相差19
C.与金属钠的反应中，1molC 原子和1molE 原子得电子数目一定相等 D.A、C、D均可形成18e-分子 【答案】D
【解析】根据周期表的结构，已知A、C、D、E为短周期元素，设C的最外层电子数为x，x=6，O、F、S，则这四种元素最外层电子数之和为(x-2)+x+(x+1)+x=23，所以它们分别为C、A、B、则B为As。碳对应的氢化物即烃类，常温下有气体，也有液体和固体，所以A错误；As的原子序数为33，S的原子序数为16，二者相差17，故B错误；C、与金属钠反应时，
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1mol氧原子可以得到1mole-生成Na2O2，也可能得到2 mole-生成Na2O，而1mol硫原子只能得到2 mole生成Na2S，故C错误；D、碳、氧、氟可形成C2H6、H2O2和F2的18e-分子，故D正确。本题正确答案为D。
5. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A .1molBrCl与H2O完全反应生成氧化氢和次溴酸。转移的电子数为NA
B.锌与一定浓度的浓疏酸反应。产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4L，锌失去电子数为2NA
C. 标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.4NA D.18gC与1molO2完全反应后。得到CO2的分子个数为NA 【答案】B
【解析】该反应为非氧化还原反应，没有电子转移，A错误；设生成SO2为xmol ,H2 ymol,根据气体的物质的量守恒得x+y=22.4/22.4=1mol,锌失电子的量=两种气体得电子的总量= 2x+2y=2mol，3NO2+H2O=2HNO3+NO反应转移电子数目2NA, 锌失去电子数为2NA，B正确；0.3molNO2参与反应转移电子0.2NA，C错误；过量的碳会与生成的二氧化碳继续反应生成一氧化碳，所以得到CO2的分子个数小于NA，D错误；正确选项B。
点睛：A选项中BrCl+H2O=HCl+HBrO，该反应中各元素化合价反应前后没有变化，不属于氧化还原反应，而氯气（或溴）和水反应为氧化还原反应，这一点容易混淆。
6. 我国最近在太阳能光电催化——化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是
-
A. 该制氢工艺中光能最终转化为化学能 B. 该装置工作时，H+由b极区流向a极区 C. a 极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+ D. a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液 【答案】A
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点睛：本题考查太阳能光催化和光电催化，为解决天然气和石油化工过程中产生的大量H2S资源高值化转化（H2+S）提供了一个潜在的新途径，是电化学的应用，有一定的难度。解题关键：抓住电子流动的方向，理清发生的氧化还原反应。
7. T℃，分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH) 与溶液浓度的对数(1gc) 的关系如图所示。下列叙述正确的是
+
c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；己知：（1）HA的电离平衡常数Ka=[c(H)·（2） pKa=-lgKa
A. 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大 B. a 点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4 C. 酸性：HA 河北省衡水中学2018届高三上学期第九次调研模拟考试理综化学试题含答案 第（4）页 8. 三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下: I.制备POCl3采用氧气氧化液态的PCl3法。实验装置(加热及夹持装置省略》及相关信息如下。 物质 PCl3 POCl3 熔点/℃ ―112.0 2.0 沸点/℃ 76.0 106.0 相对分子质量 其他 137.5 153.5 均为无色液体，遇水均剧烈 水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶 （1）仪器a的名称为_______________________________； （2）装置C中生成POCl3的化学方程式为________________________________； （3）实验中需控制通入O2的速率，对此采取的操作是_________________________________； （4）装置B的作用除观察O2的流速之外，还有___________________________________；（5）反应温度应控制在60~65℃，原因是__________________________________； II.测定POCl3产品含量的实验步骤： ①实验I结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液 河北省衡水中学2018届高三上学期第九次调研模拟考试理综化学试题含答案 第（5）页