(4) 对于下述几个反应, 增加溶液的离子强度, 是否会影响反应的速率常数？（指出增大、减小或不变）
(a) S2O82? + 2I?
I2 + 2SO42?
(b) 蔗糖在酸性条件下的水解 (c) [Co(NH3)5Br]2+ + OH?
2．选择题 (1) 反应2O3
3O2其反应速率方程式为?[Co(NH3)5OH]2+Br?
dcO3dt?kO3cc或者
2?1O3O2dcO2dt2?kO2cOc?1, 则速率常数3O2kO3和kO2的关系是：
A 2kO3=3kO2
B kO3=kO2
C 3kO3=2kO2
dcs
2?2O8D ?3kO3=2kO2 ?kcSO2?cI?, 根据上述条件
28(2) 实验测得化学反应S2O82? + 2I?
可以认为：
A 反应分子数为3
I2 + 2SO42?的速率方程为?dtB 反应分子数为2 C 反应级数为3 D 反应级数为2
(3) 反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)在恒温恒压下进行, 当加入某种催化剂, 该反应速率明显加
快。不存在催化剂时, 反应的平衡常数为K, 活化能为Ea, 存在催化剂时为K?和Ea?, 则:
A K?=K, Ea??Ea
B K??K, Ea??Ea
C K?=K, Ea??Ea
D K??K, Ea??Ea
3．填空题
(1) 由动力学实验测得某反应的若干组cA?t数据, 然后以ln cA对t作图得一直线, 已知该直线的截距为100, 斜率为?2.0?10?2 s?1, 则该反应的半衰期 为 s。
(2) 由基元反应构成的复杂反应AdcG/dt= 。
(3) 按照光化当量定律, 在光化反应的 过程, 一爱因斯坦能量活化 原子或分子。
k1k2G
k3H, 物质G的浓度变化为
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1．(1) 反应速率随着反应的进行分子间相互碰撞的机率减小而逐渐变慢, 为一瞬时量, 故需以微分形式表达。
(2) 为了加快反应速率。
(3) 不行, 链的传递会迅速扩展到整个系统, 引起爆炸。 (4) (a)增大 (b)不变 (c)减小
6
2．(1) C (2) D (3) C
3．(1)34.7 (2) k1cA?k2cG?k3cG (3)初级; 1 mol
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