实验一 灯的使用，玻璃管操作及塞子的钻孔
[实验目的]：了解煤气灯或酒精灯、酒精喷灯的构造并掌握正确的使用方法； 学会截、弯、拉、熔烧玻璃管的操作,制作玻璃棒、滴管和弯管；练习塞子钻孔
的 基本操作。
[实验用品] 仪器：煤气灯 酒精灯 酒精喷灯 石棉网 锉刀 打孔器 直角
器
液体药品：工业酒精 95%酒精
材料：火柴 玻璃管 橡皮胶头 玻璃棒 橡皮塞
[建议]添置煤气灯，适用的喷灯
实验二 台秤与分析天平的使用，溶液的配置
[实验目的]了解台秤与分析天平的基本构造，学习正确的称量方法；了解使用 天平的规则；学习比重计、移液管、容量瓶的使用方法；掌握溶液的质量分数， 质量摩尔浓度，物质的量的浓度等一般配置方法和基本操作；了解特殊溶液的 配置。
[实验用品]仪器：台秤 分析天平 称量瓶 药匙 烧杯 移液管 容量瓶 比重计 量筒 试剂瓶 称量瓶
固体药品：氧化铜（干燥） CuSO4·5H2O NaCl NaOH 液体药品：弄盐酸 浓硫酸 醋酸 硝酸
[强调]：要求学生明确配置粗略浓度和精确浓度溶液的差别点：1）所用的称量 仪器不同。粗配时一般要用台秤即可，精配需用分析天平。2）所用稀释容器不
同。 粗配用烧杯，量筒，试剂瓶即可，精确配置需用容量瓶，比重计。
实验三 滴定操作练习
[实验目的]掌握酸碱滴定的原理；掌握滴定的操作，学会正确判断滴定终点。 [实验用品]仪器：碱式滴定管 25ml移液管 锥形瓶 量筒（10ml）
液体药品：0.1ml/LHCl标准溶液（准确浓度已知）0.1mol/LNaOH溶
液
（浓度待定）0.1mol/LHAc溶液（浓度待定） 酚酞溶液（质量分数为0.01）
实验四 二氧化碳相对分子量的测定
[实验目的]学习气体相对密度法测定相对分子质量的原理和方法；加深理解理想 气体状态方程式和阿佛加德罗定律；巩固使用启普发生器和熟悉洗涤、干燥气体 的装置。
[实验用品]仪器：分析天平 启普发生器 台秤 洗气瓶 干燥管 磨口锥形瓶
固体药品：石灰石 无水氟化钙
液体药品：HCl(6M) NaHCO3(1M) CuSO4(1M) 材料：玻璃棒 玻璃管 橡皮管
实验五 转化法制备KNO3
[实验目的]学习用转化法制备硝酸钾晶体。学习溶解、过滤、间接热溶解和重结 晶操作。
[实验用品]仪器：量筒、烧杯、台秤、石棉网、三角架、铁架台、布氏漏斗、吸 滤瓶、水流抽气泵、瓷坩埚、坩埚钳、温度计（200℃）、比色管（25ml）。
固体药品：硝酸钠（工业级）、氯化钾（工业级）。 液体药品：AgNO3(0.1M)、硝酸（5M）、氯化钠标准溶液。 材料：滤纸
实验六 Te3+,Al3+ 离子的分离
[实验目的]学习萃取分离法的基本原理，初步了解铁、铝离子不同的萃取行为。 学习萃取和蒸馏分离两种基本操作
[实验用品]仪器：园底烧瓶、直管冷凝器、尾接管、抽滤瓶、烧瓶、梨形分液漏 斗、
量筒、铁架台、铁环。
液体药品：TeCl3(5%)、AlCl3、浓盐酸、乙醚、K4F(CN)6(5%)、冰、 NaOH(2M、6M)、茜素S酒精溶液、热水。
材料：乳酸管、橡皮管、玻璃弯管、滤纸、PH试纸。
实验七 HAc电镀和电力常数的测定
[实验目的]测定醋酸的电离度和电离常数，进一步掌握滴定原理，滴定操作及 正确判断滴定终点，学会使用PH计。
[实验用品]仪器：碱式滴定管、吸量管、移液管、锥形瓶、烧杯、Ph计。
液体药品：Hac(0.20M、0.2M)、NaOH标准溶液、酚酞指示剂。
实验八 I3-□I-+I2常数的测定
[实验目的]测定I3-□I-+I2的平衡常数，加强对化学平衡、平衡常数的理解并了 解平衡移动的原理，练习滴定操作。
[实验用品]仪器：量筒、吸量管、移液管、碱式滴定管、碘量瓶、锥形瓶、吸耳
球。
固体药品：碘
液体药品：KI(0.0100M,0.0200M)、Na2S2O3标准溶液（0.0050M）、淀粉溶液（0.2%）。
实验九 化学反应速率与活化能
[实验目的]了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。测定过二硫酸铵与碘化 钾反应的反应速率，并计算反应级数，反应速率常数和反应的活化能。 [实验用品]仪器：烧杯、量筒、秒表、温度计。
液体药品：(NH4)2S2O8(0.2M)、KI（0.2M）、Na2S2O3(0.01M)、KNO3(0.2M)、 (NH4)2SO4(0.2M)、Cu(NO3)2(0.02M)、淀粉溶液0.2% 。 材料：冰。
实验十 氧化还原反应和氧化还原平衡
[实验目的]学会装配原电池。掌握电极的本性、电对的氧化性或还原性物质的 浓度、介质的酸性等因素对电极电势、氧化还原反应的方向、产物、速率的影响。 通过实验了解化学电池电动势。
[实验用品]仪器：试管（离心）、烧杯、伏特计、表面皿、U形管。
固体药品：琼脂、氟化铵
液体药品：HCl(浓)、HNO3(2M、浓)、HAc(6M)、H2SO4(1M)、NaOH(6M、40%)、
NH3·H2O (浓)、ZnSO4(1M)、CuSO4(0.01M、1M)、KI（0.1M）、KBr（0.1M）、 FeCl3(0.1M)、Fe2(SO4)3(0.1m)、FeSO4(1M)、H2O2(3%)、KIO3（0.1M）、溴水、碘 水（0.1M）、氯水（饱和）、KCl（饱和）、CCl4、酚酞指示剂、淀粉溶液（40%）。 材料：电极（锌片、铜片）、回形针、红色石蕊试纸、导线、砂纸、滤纸。 [建议]购买一些伏特计（电压表）、电流计或检测电压、电流的一起。
实验十一 由海盐制备试剂级NaCl
[实验目的]学习由海盐制备试剂及氯化钠及其纯度的检验方法。练习溶解、过滤、 蒸发、结晶、气体的发生和净化等基本操作。了解用目视比色和比浊进行限量分 析的原理和方法。
[实验用品]仪器：烧杯、量筒、布氏漏斗、三角架、石棉网、台秤、分析天平、 表面皿、蒸发皿、水泵、滴液漏斗、蒸馏烧瓶、广口瓶、比色管架、比色管、 离心试管。 固体药品：粗食盐、氯化钠（c,p）.
液体药品: H2SO4(浓)、NaCO3(1M)、BaCl2(1M)、HCl(2M、6M)、NaOH(2M、40%)、 KSCN (25%)、C2H5OH(95%)、(NH4)Fe(SO4)2、标准溶液（含Fe3+0.01g/l）、
NaSO4标准溶液（含SO42-0.01g/l）。 材料：滤纸、PH试纸。
实验内容及方法：利用倾析法及化学法提纯粗盐，产品纯度检验
实验十二 CuSO4·5H2O的制备 和结晶水含量的测定
【目的要求】
1. 利用废铜粉焙烧氧化的方法制备硫酸铜。
2. 掌握无机制备中加热、倾析法、过滤、重结晶等基本操作。 3. 学习间接碘量法测定铜含量。
【实验原理】 1. 制备及提纯
CuSO4 ·5H2O俗名胆矾，它易溶于水，而难溶于乙醇，在干燥空气中可缓慢 风化，将其加热至230℃，可失去全部结晶水而成为白色的无水CuSO4。 CuSO4 ·5H2O用途广泛，是制取其他铜盐的主要原料，常用作印染工业的媒 染剂、农业的杀虫剂、水的杀菌剂、木材防腐剂，也是电镀铜的主要原料。 CuSO4 ·5H2O的制备方法有许多种，如：利用废铜粉焙烧氧化的方法制备硫酸
铜，可先将铜粉在空气中灼烧氧化成氧化铜，然后将其溶于硫酸而制得硫酸
铜。
也可采用浓硝酸作氧化剂，用废铜与硫酸、浓硝酸反应来制备硫酸铜。反应式：
Cu + 2HNO3 +H2SO4 = CuSO4 +2NO2↑+ 2H2O
溶液中除生成硫酸铜外，还含有一定量的硝酸铜和其它一些可溶性或不溶性
杂质，不溶性杂质可经过滤除去。可溶性杂质Fe2+ 和 Fe3+，一般是先将Fe2+
用氧化剂（如H2O2溶液）氧化为Fe3+，然后调节溶液pH 至3，并加热煮沸，