《离子反应》教学设计
【学考要求】
１．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；A 2．认识离子反应及其发生的条件B， 3．能正确书写常见的离子方程式；B
4．判断常见的离子方程式的正误，了解常见离子的共存；C
5．掌握Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+、Na+、K+等常见离子的检验方法。C 【教学目标】
1.离子反应的概念及发生条件
2.离子反应方程式的书写及正误判断 3.离子大量共存问题 4.常见离子的检验方法 【教学过程】
PPT展示考试大纲，让学生明确本节内容的考点。 一、 回归教材
1. 概念：有离子参加或者生成的反应 2. 离子反应发生的条件： （1）生成难溶物（沉淀）
（2）生成挥发性的物质（气体） （3）生成难电离物质（水）
二、 考点突破
拆：【强酸】 H2SO4 、HCl、HNO3 考点一：离子方程式的书写
概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 【强碱】 NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 【易溶于水的盐】 Na2CO3、AgNO3、BaCl2等 书写步骤：（以硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应为例）
不拆：【沉淀】BaSO4、CaCO3、AgCl、 （1）写（写出正确的化学反应方程式）；
（2）拆（强酸、强碱和易溶于水的盐拆成离子形式 ）； Al(OH)3、 Fe(OH)3、 Mg(OH)2、 Cu(OH)2等
【气体】CO2、H2等 （3）删（删去方程式两边相同的离子）；
【氧化物】H2O、Na2O等 （4）查（检查电荷守衡，原子个数守恒）。
【单质】Fe、 Cu、Na等 【典例精析】写出下列化学反应的离子方程式：
（1） 盐酸与碳酸钙反应 （2）铁与稀硫酸溶液反应 【学考真题链接 】
＋
1.(16年28)③利用沉淀反应可以除去水中的重金属离子。例如，向含有Hg2的废水中加入
＋
Na2S，可以将Hg2沉淀而除去。 请写出该反应的离子方程式 。
2.（17年26）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元
素。请根据要求回答问题：
族 ⅠA 周期 ① ⅡA 1 2 3 ④ ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ② ③ ⑤ ⑥ 0 Ne （4）④和⑥两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为
考点二：离子方程式正误判断
方法点拨：一看是否符合客观事实
二看是否拆分正确
三看是否配平（原子守恒，电荷守恒） 四看是否漏写反应
【典例精析】用 “√”或“×”判断下列离子方程式的正误：
2-+
A.碳酸钙跟稀盐酸反应 CO3+2H=CO2↑+H2O （ ）
+－
B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag+Cl=AgCl↓ ( )
+3+
C.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＝2Fe＋3H2↑ ( )
2+2―
D.氢氧化钡溶液和硫酸混合：Ba＋SO4====BaSO4 ↓ ( )
――
E. 氯水加入到溴化钾溶液中: Br+ Cl2 == Br2 + Cl( )
2＋2-
F.氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：Ba＋ SO4===BaSO4↓( )
+2+
G.锌片插入稀H2SO4溶液中: Zn+H=Zn+H2↑( ) 【学考真题链接 】
1.(17年20)下列离子方程式中，正确的是
＋＋
A． Fe片插入FeCl3溶液中 Fe＋Fe3=2Fe2 B．氯化铁溶液腐蚀铜片：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ C．钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
＋－
D．盐酸和氢氧化钡溶液反应； H＋OH=H2O 2.(18年21)下列离子方程式中，正确的是
A.稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+= Cu2++ H2 ↑
B.碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2H+=2Na++ CO2↑+H2O
－
C. Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合： Ca2+ + CO32=CaCO3↓ D.铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+ Cu2+= Fe3++Cu 考点三：离子大量共存问题
方法点拨 ：1．生成沉淀 OH-——Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+
Cl-——Ag+ SO42-——Ba2+、Ca2+ CO32-——Ba2+、Ca2+
2．生成气体 H+——CO32-、 HCO3- 3．生成水 H+——OH-
【典例精析】某溶液中存在较多的H+、SO42-、C1-，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A．OH- B．Ba2+ C．NH4+ D．Ag+
【学考真题链接 】
1.(16年17)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
＋－－
A． Al3、OH B．H+、CO32- C．Na+、SO42- D．Cu2+、OH 2.(17年18)下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ( ) A. Fe3+、OH- B.Ca2+、CO32- C.H+、 HCO3- D.K+、NO32- 3.(18年10)在溶液中，下列离子能与CO32-大量共存的是( )
＋＋＋＋
A．H B．Na C．Ca2 D．Ba2 考点四：离子的检验 离子 SO4 CO3 Cl Fe Na +3+-2-2-所用试剂 盐酸、氯化钡溶液 盐酸、澄清石灰水 稀硝酸、硝酸银溶液 KSCN溶液(硫氰化钾) 焰色反应 现象 白色沉淀 产生无色无味气体，澄清石灰水变浑浊 白色沉淀 溶液变红色 黄色 K NH4 ++焰色反应（透过钴玻璃观察） 紫色 滴加氢氧化钠溶液并加热后用湿润的红色石蕊试纸检验气体 【学考真题链接 】
1.（16年23）请根据物质在生产、生活等方面的应用填空：
（2）检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用 （填“KSCN”或 “H2SO4”）溶液；
2.（17年19)为了检验某溶液中是否含Fe3+，可以选择的试剂是（ ）
A.KSCN溶液 B.AgN03溶液 C.BaCl2溶液
D.KMn04酸性溶液
3.(17年23）化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：（2）检验某溶液中是否含SO42-，先加盐酸，再加 （填“BaCl2”或“NaCI”）溶液； 4.(18年9)向盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈( )
A．无色 B．黄色 C．红色 D．浅绿色 5.(18年23)化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：
(2)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。 据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素； 三、 课堂小结 四、 作业布置
五、 板书设计
离子反应
考点一、离子方程式的书写
考点二、离子方程式的正误判断 考点三、离子大量共存问题 考点四、离子的检验