九年级（全一册）科学·浙J国标
(这是边文，请据需要手工删加)
九年级(上)
第1章测试卷
(时间：60分钟 满分：100分)
一、 选择题(每题2分，共40分)
1. 下列成语中，一定包含有化学变化的是( )
A. 木已成舟 B. 花香四溢 C. 蜡炬成灰 D. 滴水成冰 2. 下列物质中，不属于有机物的是( )
A. 葡萄糖 B. 烧碱 C. 酒精 D. 淀粉
3. 金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3，熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列不能用钛制作的是( )
A. 保险丝 B. 医疗器械 C. 潜艇外壳 D. 眼镜架 4. 要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的方法是( )
①通入适量的二氧化碳 ②加入适量的氯化钡溶液 ③加入适量的稀盐酸 ④加入适量的氯化钠
A. ①和③ B. ②和③ C. ②和④ D. ③和④
5. 将下列试剂分别加入KOH溶液、饱和石灰水和稀H2SO4中，能出现三种不同现象的是( )
A. 紫色石蕊试液 B. Na2CO3溶液 C. CuCl2溶液 D. NaCl溶液 6. 下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是( ) A. H2 B. CO2 C. CO D. O2
7. 下列药品露置于空气中一段时间后，因发生化学变化而质量减小的是( ) A. 酒精 B. 固体烧碱 C. 碳酸钠晶体 D. 生石灰
8. 分别将下列各组物质同时加到水中，能得到无色透明溶液的是( ) A. 氯化铁 硝酸钾 氯化钠 B. 硫酸钾 氯化钡 浓盐酸 C. 硫酸铜 浓盐酸 氯化钾 D. 碳酸钾 氯化钾 硫酸钾 9. 下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是( ) A. 氢氧化钠 纯碱 Na2CO3 B. 氯化钠 食盐 NaCl
C. 硫酸铜晶体 胆矾 CuSO4 D. 碳酸钙 生石灰 Ca(OH)2
10. 下列各组中的物质相互混合反应后过滤，形成溶液的质量比反应前溶液总质量增加的是( )
A. 稀硫酸和氢氧化钡溶液 B. 氯化钡溶液和硫酸铜溶液 C. 铜和硝酸银溶液 D. 碳酸钾固体和稀硫酸
11. 实验操作有误或不规范，很可能造成实验失败或酿成事故。下图实验操作中正确的是( )
12. 在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是( )
A. AgNO3溶液 B. CaCO3固体 C. KOH溶液 D. 生石灰(CaO)
13. 将铁片分别放入下列溶液中，反应一段时间后，使溶液质量增加的是( ) A. MgSO4 B. H2SO4 C. CuSO4 D. AgNO3 14. 下列各组离子在pH＝0的溶液中能大量共存的是( )
＋＋－－＋＋－2－
A. Na、Ba2、OH、Cl B. Na、K、SO24、CO3
＋＋－－＋－－＋
C. Mg2、K、Cl、NO3 D. Na、Cl、NO3、Ag 15. 下图是某化学反应的模型，以下反应类型正确的是( )
错误!
A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 置换反应
16. 镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是( )
A. La2O3和HCl B. La(OH)3和HCl C. NaCl和La(OH)3 D. La和HCl 17. 下列化学方程式书写正确的是( )
A. Cu＋2AgCl2Ag＋CuCl2 B. 2Fe＋6HCl2FeCl3＋3H2↑
C. 2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O D. NaOH＋FeCl3NaCl＋ Fe(OH)2
18. 现有铁片、稀盐酸、氧化铜、硝酸铜溶液、氢氧化钠溶液、硝酸钾溶液，它们在常温下两两混合，能发生的化学反应共有几个？( )
A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个
19. 甲、乙、丙、丁分别是HNO3、Ba(OH)2、Na2CO3、 NaOH四种溶液中的一种。已知乙和丙可以反应，乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是( )
(第20题)
A. 乙一定是HNO3 B. 丁一定是Na2CO3
C. 丙不可能是Ba(OH)2 D. 甲不可能是HNO3
20. 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则物质甲可能是( ) A. Fe2O3 B. CuO C. Mg D. Cu
二、 填空题(每空1分，共18分)
21. 选择Na、H、O、S四种元素中的若干种元素，写出下列化合物的化学式各一种：酸________，碱________，盐________。
22. 鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法。现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，它们可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4，请按下表完成实验设计：
步骤一(物理方法) 步骤二(化学方法) 实验步骤 实验现象和结论 23. 镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如下：
,(第23题))
(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应足量。
(2)加入试剂①后，从溶液中能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是________。 (3)试剂②可以选用________。
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：__________。
24. 现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答：
(1)由实验①可确定原粉末中一定没有________；由实验②可确定原粉末中一定没有________。
(2)根据上述实验现象，得出原粉末中可能含有的物质是________、________。
(3)为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：[在AgNO3、Ba(NO3)2、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同]
,(第24题))
原粉末的成分是________；试剂A为________；试剂B为________。 三、 实验探究题(每空2分，共26分)
25. 小明同学为探究“Na2CO3溶液与稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应”，设计并进行了3次重复实验，结果如下表：
试剂1 35mL 稀盐酸 Na2CO3溶液 第1次 第2次 第3次 试剂2 25mL 20.0 24.2 24.0 24.4 混合前温度/℃ 混合后温度/℃ 请你填写相关内容： (1)写出该实验涉及的化学反应方程式：__________________________。
(2)该实验中所用的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、保温瓶外，还必须用到的一种仪器是________。
(3)由上表数据可知：Na2CO3溶液与稀盐酸的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
26. 在实验室中，张明、苏红两位同学欲测定碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数，分别设计了两个方案。(设杂质不和盐酸反应，受热也不分解)
张明的方案：①称取一定量的碳酸钙样品；②用酒精灯加热样品，直到质量不再改变；
③在干燥的容器中将固体残渣物冷却后称量；④计算。
苏红的方案：①称取一定量的碳酸钙样品；②加过量的盐酸使之完全反应；③向反应后的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，恰好中和过量的盐酸；④计算。回答下列问题：
(1)张明为什么要加热样品直到质量不再改变为止？__________。 (2)张明的方案中为什么要将固体残留物放在干燥的容器中冷却？ __________。
(3)写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式：__________。 (4)苏红的方案中，加入过量盐酸的目的是__________。
(5)苏红的方案中，欲测定样品中碳酸钙的质量分数，在实验过程中需记录哪些数据？ __________。
27. 一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”(如图)。
(第27题)
(1)此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为__________。 (2)围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂(氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液)展开了探究活动。
①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是________。
②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案： 探究目的 除尽溶液中的CO23 －探究步骤 ①取少量溶液于试管中，滴加足量的试剂________ ②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液 预计现象 有白色沉淀产生 ____________ 证明溶液中尚存NaOH (3)通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应________保存。 四、 计算题(共16分)
28. (6分)某钙片的标签如图所示，可知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。 (1)请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。
(2)为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，钙片中除CaCO3外，其他成分不与HCl反应。充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验，数据如下：
执行标准：BG1413—99主要成分：碳酸钙含钙量：每片含钙0.75g每瓶50片 质量40g（中外合资***公司出品）（第28题）
) eq \\a\\vs4\\al(
①计算每片此钙片含碳酸钙的质量。
②计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何改标签。
29. （4分）家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量，他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量。
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
30. （6分）某校科学兴趣小组的同学对五个品牌味精（A、B、C、D、E）中NaCl的含量进行测定。下面是该小组所做的实验步骤：
①称取某种品牌味精样品mg放入烧杯中，加适量蒸馏水完全溶解。 ② 。
③过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2～3次。
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为m1 g。
味精品牌 样品质量m/g 沉淀质量m1/g A 10.0 4.7 B 10.0 4.8 C 10.0 4.8 D 10.0 4.9 E 10.0 5.2 ⑤实验数据记录。
（1）补齐实验步骤②： 。 （2）求D品牌味精中NaCl的质量分数。
（3）合格味精的标准是：谷氨酸钠含量≥80.0%，氯化钠含量≤20.0%。这五个品牌的味精中不合格的是 。