有机物专题一－－有机物众多的原因与烃的性质
[知识指津]
1．有机物的种类繁多，达数百万种，其原因是： (1)碳原子有4个价电子，能与其他原子形成4个共价键
(2)碳链的长度可以不同；碳原子之间的结合方式可有单键、双键、叁键，也可以有长链或环状等
(3)普遍存在同分异构现象
2．同系物
(1)定义：结构相似，在分子组成上彼此相差一个或若干个CH2原子团的一系列化合物称为同系列，同系列中的化合物称为同系物。
(2)同系物的判断： ①通式相同
②结构相似
③同一类物质
④组成上相差一个或多个“CH2”原子团
(3)关于同系物的理解：
①结构相似的含义：结构相似是指属于同一类物质。更确切地说是指： a．碳键和碳链特点相同
b．官能团相同
c．官能团数目相同
d．官能团与其他原子的连接方式相同。
如：CH3－CH3与CH3－CH2－CH3，CH3OH和CH3CH2OH，HCOOH和CH3COOH等属于同一类物质，而
－OH和
－CH2OH，CH3CHO
1
和
等虽然在分子组成上差CH2原子团，但它们不属于同—
类物质，因此也就不是同系物。
②同系物的推广：有机物的同系物是一系列结构式符合AW
nB(其中
n＝0，1，2，3，……)的化合物。式中A，B是任意原子或原子团，W为2价的有机基团，可称为该同系列的系差。如：I．CH3CH＝CHCHO，CH3CH＝CHCH＝CHCHO，CH3(CH＝CH)3CHO即属于同系物，其中W相当－CH＝CH－，A、B分别是－CH3，－CHO。II．ClCH2CHClCCl3，ClCH2CHClCH2CHClCCl3，ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCl3，其中W相当于－CH2－CHCl－，A、B分别是Cl－，－Cl3。
③同系物性质：
A．物理性质上存在递变性； a．随碳数增加，状态由气→液→固； b．随碳数增加，熔、沸点逐渐升高； c．随碳数增加，密度逐渐增大。
B．化学性质以相似性为主，也存在差异性。
3．同分异构体
(1)化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫同分异构现象。具有同分异构现象的化合物称同分异构体(同分异构体主要指有机物)。
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(3)关于同分异构体的理解： ①化学式相同是前提条件，但不能说相对分子质量相同、结构不同的化合物为同分异构体。如：相对分子质量相同的A：CO，N2，C2H4；B：C8H18，C7H14O，C7H16N。
②结构不同指： a．碳链骨架不同。
b．官能团在碳链上的位置不同。 c．官能团种类不同。
如：HO－CH2－CHO与CH3COOH。
(4)同分异构体的性质
①熔、沸点高低与支链多少有关，一般支链越多熔沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。
②化学性质同类异构性质相似，不同类异构存在差异性。
4．有机化学中“五式”的比较
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种 类 实 例 涵 义 用元素符号表示物质分子组成的式子。可反映出一个分子中原子的种类和数目 ①表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子 ②由最简式可求最简式量 应用范围 化学式 CH4、C2H2 最简式 乙烷最简式为CH3，(实验式) C6H12O6的最简式为CH2O 多用于研究分子晶体 ①有共同组成的物质 ②离子化合物、原子晶体常用它来表示组成 电子式 用小黑点等记号代替电子，表示原子最外层电子成键情况的式子 多用于表示离子型、共价型的物质 ①具有化学式所表示的意义，能反映物质结构式 的结构 ②表示分子中原子的结合或排列顺序的 结构简式 (示性式) CH3－CH3 结构式的简便写法，着重突出结构特点(官能团) 式子，但不表示空间构型 ①多用于研究有机物的性质 ②由于能反映有机物的结构，有机反应常用结构式表示 同”结构式”
5．烃的性质
（1）的气体。
(甲烷)
①物理性质：在通常情况下，甲烷是无色无味，比空气轻，极难溶于水
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（2） (乙烯)
①物理性质：在通常情况下，乙烯是无色，稍有气味，比空气略轻，难溶于水的气体。
②化学性质：
（3）H－C≡C－H(乙炔) ①物理性质：乙炔俗名电石气，纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体，由电石生成的乙炔因常混有磷化氢、硫化氢等杂质而有特殊难闻的臭味。在标准状况时，乙炔的密度是1.16g/L，比空气的密度稍小，微溶于水，易溶于有机溶剂。 ②化学性质：
（4）
(1，3－丁二烯)
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