程式 ．
（2）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质．老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠．你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为 （填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论． 【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是 （用化学方程式表示）． 故答案为：实验一：不显；实验二：
（1）有气泡冒出；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O． （2）CaCl2等；
【拓展应用】Na2CO3+Ca（OH）2 ═CaCO3↓+2NaOH等．
4．（2017?黄冈）某同学发现，上个月实验用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液是否变质，同学们一起进行了如下探究实验． 【猜想与假设】
猜想（1）：该溶液没有变质 猜想（2）：该溶液全部变质 猜想（3）：该溶液部分变质 【方案讨论】
为了验证猜想（2）或猜想（3），甲、乙、丙三个同学分别提出如下方案：
甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想（3）成立，否则猜想（2）成立，同学们认为此方案不行，原因是 ．
乙：先向溶液中滴加足量的Ba（OH）2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立．同学们认为此方案也不行，原因是 ．
丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立，同学们通过分析认为此方案可行． 【实验验证】 实验步骤 ① 取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量 实验现象 有气泡产生 结论及解释 猜想 不成立 ② 取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，有 静置，向上层清液中滴加酚酞 猜想 成立 【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要 保存． 故答案为：
【方案讨论】甲：碳酸钠溶液也能使酚酞变红
乙：因为加Ba（OH）2，引入OH-，不能检验是否有NaOH
【实验验证】①：稀盐酸；（1）
②：白色沉淀产生，上层清液不变红；（2） 【反思与交流】密封
5．（2017?黄石）征得老师同意，爱动脑筋的小亮在实验室对放置已久的Na2SO3的样品成分开展了探究： 【查阅资料】2Na2SO3+O2═2Na2SO4
BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑
【提出问题】Na2SO3是否变质了呢？是全部变质还是部分变质呢？ 【猜想】猜想1：样品未变质（即：样品中含有Na2SO3） 猜想2：样品全部变质（即：样品中只含 ）． 猜想3：样品部分变质（即样品含中Na2SO3 和Na2SO4） 【实验探究】 实验操作 ①用少量粉末装入试管，加少量蒸馏水溶解，向溶液中滴现象A 加足量的盐酸，并不断震荡 ②取步骤①中少量的液体于试管中然后，操作Ⅱ 回答下列问题：
（1）猜想2中：样品中只含 （填化学式） （2）现象A为： ． （3）操作Ⅱ ．
（4）写出操作Ⅱ的化学方程式： ．
【反思】根据以上探究：实验室里亚硫酸钠必须密封保存．为了防止与空气中的二氧化碳反应变质．实验室必须密封保存的药品很多，试举一例： （填药品名称）．
故答案为：（1）Na2SO4；（2）有刺激性气味的气体产生；（3）滴加足量的氯化钡溶液； （4）Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；【反思】氢氧化钠．
6．（2017?衡阳）“侯氏制碱法”首先达到的是碳酸氢钠，然后将碳酸氢钠加热分解得到产品碳酸钠；2NaHCO3 △
=====Na2CO3+CO2↑+H2O．碳酸钠置露在空气中能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
某中学化学研究性学习小组对一瓶开启后久置的碳酸钠是否变质及变质程度进行探究． 【提出问题】假设Ⅰ：完全变质；Ⅱ没有变质；假设Ⅲ： ．
【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明假设 不成立．反应的化学方程式为 ．
实验二：取少量样品于试管中，用导管连接后固定在铁架台上，导管的另一端插入澄清石灰水中．加热样品，有气体产生，澄清的石灰水变浑浊，说明假设 不成立． 【实验结论】假设 成立，样品的成分是 ．
【交流反思】欲除去Na2CO3变质后的杂质，最合适的方法是 ． 【提出问题】假设Ⅰ：部分变质；
【实验探究】实验一：Ⅰ； Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，
实验二：Ⅱ；
【实验结论】：Ⅲ；Na2CO3和NaHCO3； 【交流反思】：加热分解样品至不再产生气泡．
有白色沉淀 猜想1不成立 猜想2不成立 实验现象 结论
7．（2017?西宁）某兴趣小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究．
【查阅资料】（1）（Na2O2）化学性质很活波，能与水、二氧化碳反应． 相关反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2）Ba（NO3）2溶液、NaNO3溶液均为中性溶液 【猜想】猜想Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3 猜想Ⅱ：固体为NaOH、Na2CO3 猜想Ⅲ：固体为NaOH 猜想Ⅳ：固体为Na2CO3 【实验推断】 实验操作 ①取少量固体于试管中，加水振荡直至完全溶解． 实验现象 实验结论 猜想 I不成立． ②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的Ba（NO3）2溶液． ③取少量②的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液． 证明有Na2CO3存在．反应的化学方程式 为： 证明有NaOH存在． 综合以上实验现象，说明猜想 II是成立的． 【拓展迁移】小组同学认识到过氧化钠（Na2O2）应该 保存．
本题答案为：无气体放出； 有白色沉淀产生； Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3； 酚酞试液变红；密闭．
4.缺失标签的药品成分的探究 1．（2017?资阳）实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究． 【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里．由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液． 【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是 溶液．
（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是 ． 【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验． 实 验 操 作 实 验 现 象
①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液． 产生白色沉淀． ②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸． 【实验结论】
（3）该瓶无色溶液的溶质是 ．生成白色沉淀的化学方程式是 ． 【实验反思】
（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
实 验 操 作 实 验 现 象
2．（2017?通辽）在学习酸、碱、盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的探究． 探究一：M溶液中的溶质是什么？
（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能： ①是 ，②是CaCl2． 【收集资料】CaCl2水溶液呈中性．
（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：
实验操作 取少量M溶液于试管中，向其中滴入 探究二：过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？ 【提出猜想】
猜想一：NaOH和Na2CO3； 猜想二： ； 猜想三：NaOH．
（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行如下实验： 实验操作 取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 实验现象 没有气泡产生 实验结论 “猜想一”不成立 实验现象 溶液变红 实验结论 猜想①正确 产生大量气泡，沉淀消失．
他们的实验结论是否正确？ （填“是”或“否”）
（4）【继续探究】设计如下实验方案确定滤液中溶质的组成． 实验操作 分别取少量滤液于A、B两支试管实验现象 若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀 实验结论 “猜想一”成立 “猜想二”成立 “猜想三”成立 中，A中加入CaCl2溶液，B中加 入 溶液 （5）【反思与拓展】
①为防止标签被腐蚀而破损，倾倒液体时 ．
②在分析反应后所得溶液中溶质时，除考虑可溶性的生成物，还应考虑 ． 答案：探究一 ：（1）氢氧化钙；（2）酚酞；
若A、B中都没有沉淀产生 探究二：NaOH 和Ca（OH）2 ；（3）否 （4）Na2CO3 ；若A中没有沉淀，B中产生沉淀
（5）标签向着手心； 反应的程度
5.探究物质的性质或变化规律 1．（2017?义乌市）小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气，他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？ 【提出问题】镁是否能与水反应？
【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂，实验过程和现象如图：
【反思与总结】
（1）小明得出的实验结论是 ；
（2）小明发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了，于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案： 猜想 验证方案 可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，将褪色后的溶液 ，如果溶液变红，说明小溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱 小明通过实验证明了自己的猜想是正确的．
（3）一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时，便有了解释，他的解释是 ．
明的猜想正确