中学化学竞赛试题资源库——晶体结构
A组
i．下列物质中含有非极性共价键的离子晶体是 A H2O2 B N2 C NaOH D K2O2 ii．下列说法错误的是
A 元素的种类由核内质子数决定
B 原子的种类由核内质子数和中子数共同决定 C 分子的种类由分子的组成决定
D 晶体的种类由组成晶体的基本微粒和微粒间相互作用共同决定 iii．下列物质固态时属于分子晶体的是
A CO2 B NaCl C 金刚石 D HCl
iv．不仅与金属的晶体结构有关，而且与金属原子本身的性质有关的是 A 导电性 B 电热性 C 延展性 D 密度 v．下列何种物质的导电性是由自由电子的运动所决定的 A 熔融的食盐 B 饱和食盐水 C 石墨 D 铜 vi．金属晶体的特征是
A 熔点都很高 B 熔点都很低
C 都很硬 D 都有导电、导热、延展性 vii．下列物质中，熔点最高的是 熔点最低的是
A 干冰 B 晶体硅 C 硝酸钾 D 金属钠 viii．下列物质中，属于分子晶体且不能跟氧气反应的是 A 石灰石 B 石英 C 白磷 D 固体氖
ix．下列各项中是以共价键结合而成的晶体是
A 分子晶体 B 原子晶体 C 离子晶体 D 金属晶体 x．含有阳离子而不含有阴离子的晶体是
A 原子晶体 B 分子晶体 C 离子晶体 D 金属晶体 xi．金属晶体的形成是通过
A 金属原子与自由电子之间的相互作用 B 金属离子之间的相互作用
C 自由电子之间的相互作用
D 金属离子与自由电子之间的较强的相互作用
xii．下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是
A 碘和碘化钠 B 金刚石和重晶石
C 冰醋酸和硬脂酸甘油酯 D 干冰和二氧化硅 xiii．在下列有关晶体的叙述中错误的是
A 离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键
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C 金属晶体的熔沸点均很高 D 稀有气体的原子能形成分子晶体
xiv．A、B两种元素的质子数之和为21，A原子核外电子比B原子核外电子少5个，下列有关叙述中，错误的是
A 固体A单质是分子晶体
B B的单质能导电
C A与B的化合物是离子晶体
D A与B的化合物能与酸反应，但不能与碱反应
xv．已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论不正确的是 A 氯化铝是电解质 B 固体氯化铝是分子晶体 C 可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D 氯化铝为极性分子 xvi．支持固体氨是分子晶体的事实是
A 氮原子不能形成阳离子 B 氢离子不能单独存在 C 常温下氨是气态物质 D 氨极易溶于水
xvii．由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为
A 2︰1 B 1︰1 C 1︰2 D 1︰3 xviii．下列微粒的个数不是1︰1的是
A 氘（2H）原子中的质子和中子 B NH3分子中的质子和电子 1C NaHSO4晶体中的阴离子和阳离子 D K2O2固体中的阴离子和阳离子 xix．下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法： ①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 ③1500℃时，NaCl可形成气态分子 ④MgCl2水溶液不能导电
NaCl MgCl2 712 1418 CaCl2 782 1600 SiCl4 －68 57 熔点（℃） 801 沸点（℃） 1465 与表中数据一致的说法有 A 仅① B 仅② C ①和② D ①、②和③ xx．已知下列晶体的熔点：NaCl—801℃ AlF3—1291℃ AlCl3—190℃ BCl3—107℃ Al2O3—2045℃ CO2—56.6℃ SiO2—1723℃ 据此判断下列说法错误的是
A 元素和铝组成的晶体中有的是离子晶体
B 以一给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体 C 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
D 不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体
xxi．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压下SiCl4是液体；③SiCl4的分子是由极性键形成的分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是
A 只有① B 只有①② C 只有②③ D ①②③④ xxii．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以其价键结合，下列叙述错误的是
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A 该晶体属分子晶体 B 该分子内原子间都以极性共价键相连接 C 该物质是一种新化合物 D 该物质的相对分子质量为2400 xxiii．图中所示的是CsCl晶体的晶胞： Cs＋位于中心，Cl－位于8个顶角，则每个晶胞中的Cl－的数目为 A 1个 B 2个 C 3个 D 4个
xxiv．据报道国外有科学家用一束激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时用一个射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜。据称，这种化合物比金刚石更坚硬，其原因可能是
A 碳、氮原子构成网状晶体结构
B 碳氮键比金刚石中的碳碳键更短
C 碳、氮都是非金属元素，且位于同一期 D 碳、氮的单质的化学性质均不活泼 xxv．食盐晶体是由钠离子和氯离子组成，这两种离子在空间按3个垂直方向都是等距离地交错排列。已知食盐的摩尔质量是58.5克/摩，密度是2.2克/厘米3，则食盐中相邻的钠离子核间距离的数值最接近于
A 3.0×10－8cm B 3.5×10－8cm C 4.0×10－8cm D 5.0×10－8cm
xxvi．石墨晶体结构如右图所示：
每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数是
A 6个 B 4个 C 3个 D 2个
xxvii．石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排成正六边形，
许多个正六边形排列成平面状结构，如果将每对相邻原子间的化
学键看成一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与C－C化学键数的比是
A 2︰3 B 1︰3 C 1︰1 D 1︰2
xxviii．某固体仅有一种元素组成，其密度为5克/厘米，用X射线研究该固体的结果表明，在边长为1×10－7厘米的立方体中仅有20个原子，则此元素的原子量接近 A 32 B 65 C 120 D 150
xxix．下列各物质的晶体中，与其中任意一个质点（原子或离子）存在直接强烈相互作用的质点数目表示正确的是
A 氯化铯～8 B 水晶～4 C 晶体硅～6 D 碘晶体～2 xxx．某晶体中，存在着A（位于八个顶点）、B（位于体心）、C（位于正六面体中的六个面上）三种元素的原子，其晶体结构中具有代表性的最小重复单位（晶胞）的排列方式如图所示：
则该晶体中A、B、C三种原子的个数比是
A 8︰6︰1 B 1︰1︰1 C 1︰3︰1 D 2︰3︰1 xxxi．某离子晶体的晶胞结构如下图所示：
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3
则该离子晶体的化学式为
A abc B abc3 C ab2c3 D ab3c
xxxii．某离子晶体的空间构型如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数比为
A XY4 B XY2 C YX D YX2
xxxiii．某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：
该晶体的化学式是
A AB3C3 B AB3C C A2B3C D A2B2C
xxxiv．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是
A 原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度 B 原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料 C 原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料 D 每摩尔原子晶体干冰中含2mol C—O键 xxxv．下面关于晶体的叙述中，错误的是
A 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子 B 氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有6个 C 氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
D 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
xxxvi．有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是 A 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差 B 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性 C 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解
D 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性 xxxvii．a在常温下为离子晶体，由X、Y两元素构成，在a中Xm＋和Yn－的电子层结构相同。已知下列反应：
??H2＋b＋c （2）H2＋c?d（气） （3）b＋c?a＋e＋H2O （1）a＋H2O??电解＋
＋
则a、e、f依次是
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A NaCl NaClO HCl B CaCl2 Ca(ClO)2 HclO C Na2S Na2SO3 H2SO3 D K2S K2SO3 H2SO4
第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成下面两题：
xxxviii．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A 两种都是极性分子 B 两种都是非极性分子
C CH4是极性分子，H2O是非极性分子
D H2O是极性分子，CH4是非极性分子
xxxix．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
A CH4·14H2O B CH4·8H2O C CH4·(23/3)H2O D CH4·6H2O
xl．铁原子半径为1.26×10－8cm，质量为55.8μ(μ＝1.67×10－24g)，则铁原子的体积（用cm3表示）为 ，铁原子的密度为（用g/cm3表示） 。铁原子密度比一块铁试样的密度大的原因是 。
xli．如图：晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，试观察右边图形，回答：
这个基本结构单元由 个硼原子组成，键角是 ，共含有 个B－B键。
xlii．钇钡铜复合氧化物超导体有着与钙钛矿型相关的晶体结构，若钙钛矿中Ca、Ti、O形成如下图所示的晶体，求钙钛矿的化学表达式： 。
xliii．BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，首次用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸科简称。若知：①在BGO中，锗处于最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成的某种共价化合物时所呈的价态相同，在此氯化物中科具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成是由锗和科两种元素所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：
（1）锗和科的元素符号分别是 和 ； （2）BGO晶体的化学式是 ；
（3）BGO晶体所含税氧化物的化学式是 。
xliv．A、B、C、D是短周期元素，它们的离子具有相同的电子层结构，且半径依次减小。A与D的化合物X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应；B、C组成典型的离
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