7.下列化学基本用语或表达正确的是
A.Cr原子的激发态简化电子排布式为[Ar] 3d4s B.Fe 原子最外层电子排布式为3d4s
6
2
5
1
C.S原子的外围电子排布图为:
D.BCl3的路易斯结构式为
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温下，1L 0.1mol/LNaClO溶液中阴离子总数大于0.1NA B.60g SiO2中含有Si-O键的数目为2NA
C.某温度下，MgCO3 的Ksp =4×10，则饱和溶液中含Mg数目为2×10NA D.1.8g重水(D2O)中含有的质子数和中子数均为NA 9.下列实验过程中的相关步骤正确的是
选项 A 检验Fe(NO3)2晶体是否变质 B 验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小 C 比较醋酸和碳酸酸性强弱 D 测定中和反应反应热 取2mL1.0mol/LNaOH溶液，先滴3滴10mol/LMgC12溶液，再滴3滴1.0mol/LFeC13溶液 pH计分别伸入0.1mol /LCH3COONa溶液和0.1mol /LNa2CO3溶液中，读取pH 混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mo1/LHC1溶液与50mL0.55mo1/LNaOH 溶液的温度 10.25℃时，往水中不断加入NaHC2O4 固体，部分微粒浓度随加入的c(HC2O4)的变化趋势如下
图所示。下列说法正确的是
--6
2+
-3
实验 操作 将样品溶于稀硫酸,滴入几滴KSCN溶液
A.当c(HC2O4)=0.1mol/L时，c (H) > c (C2O4)- c(H2C2O4)
B.当c(HC2O4)>amol/L时，c (H) < c(H2C2O4)，HC2O4的水解程度大于电离程度 C. HC2O4 = C2O4+H，Ka(HC2O4) =a
D.将0.08mo1/L H2C2O4溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，c(Na) > c(HC2O4)>c(C2O4) > c(H2C2O4) > c(H) >c(OH)
11.A、B、C、D、E 为周期表前20 号主族元素，原子半径依次减小，其中A 和E 同族，
A、B 原子最外层电子数之比为1: 4，A和C 能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，A与C、B与E原子的电子层数都相差2.下列说法正确的是 A.D是非金属性最强的元素
B.B的单质有多种司分异构体，其中一种是自然界中最坚硬的物质 C，B 约氢化物的稳定性大于C的氢化物 D.A单质的熔点比E高
12.为了探究外界条件对工业合成氨反应的影响[N2(g)+3H2(g)
2NH3 (g) △H<0]，现往
+
-2-+
--2-+
--+
--+
2-
密闭容器中充入2mo1N2和4molH2模拟合成氨反应。在不同温度下，平衡体系中氨气的体积分数与总压强(P) 的关系如图所示(分压=总压×物质的量分数)。下列说法中正确的是
A.若断裂1mo1N≡N键、同时断裂3mo1N-H键,则说明该反应达到平衡状态 B.在T2、60MPa时,N2的平衡分压为17.5MPa C.若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K3,刚K1 D.在T1、30MPa时,若经过2小时达到平衡，则:v(H2)=0.75mo1/(L·h) 13.常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙) 的沉淀溶解平衡由线如图所示(已知30.2?0.58)。 下列分析不正确的是 A.a 点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态 B.饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c(OH) >c (H) >c (Ca) >c (WO4) C.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊 D.石灰乳与0.1mol /L.Na2WO4溶液混合后发生反应: Ca(OH)2+ WO4= CaWO4+2OH 27.(17 分)减 少氮氧化物和硫氧化物在大气 中的共放是环境保护的重要内容之一。 (1).已知:N2(g)+O2(g)=2NO (g) △H=+180.5kJ/mol C (s )+ O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ/mo1 2C(s)+ O2(g) =2CO(g) △H=-221kJ/mol 若某反应平衡常数表达式为: k=[c(N2)·c(CO2)]/[c(NO)·c(CO )，请写出此反应的热化学方式________________________。 (2)N2O4在一定条件下可发生分解: 2 N2O5(g)密闭容器中N2O4浓度随时间的变化如下表： t /min 0.00 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 4NO2(g) +O2 (g)。某温度下测得恒容 2 2 2---+ 2+ 2- c(N0)/(mol/L) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 ①反应开始时体系压强为P0第3.00min时体系压强为P1，则P1:P0 =___________； 2.00min~5.00min 内，O2的平均反应速率为________________。 ②一定温度下，在恒容密闭容器充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________。 a.容器中压强不再变化 b.NO2和O2 的体积比保持不变 c.2V正( NO2)=v逆(N2O5) d.气体的平均相对分子质量为43.2.且保持不变 (3) 活性炭还原NO2的反应为: 2NO2(g)+2C (s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下， 1mo1NO2和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B、C 三点中NO2的转化率最高约是_____点(填“A”、“B”或“C”)。