制镁、晒盐、制碱流程图题专项训练
一、海水制镁流程 （1）海水中的物质
海水中最多的物质是_______，最多的盐是___________。 特别提醒：海水中含量最高的金属元素是Na元素。 （2）海水制镁流程
①反应过程中涉及的化学方程式 a______________________________ b______________________________ c_______________________________ 其中________发生的是中和反应。
②有关操作：a、加入石灰事过滤得到氢氧化镁；
b、将氢氧化镁与盐酸反应生成的物质蒸发得到氯化镁。
【特别提醒】海水本身就含有氯化镁，则加入石灰乳和盐酸的作用是将氯化镁富集起来。 二、海水晒盐
1、海水“晒盐”的过程
（1）原理：_________，即海水经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体。 （2）流程：
2、粗盐的提纯（高频考点） （1）提纯粗盐
提纯粗盐用_________方法除去难溶性杂质。
（2）精制食盐-------用化学方法除去可溶性杂质
除去难溶性杂质后的食盐水中含有的可溶性杂质有硫酸钠、氯化镁、氯化钙。 除去食盐中可溶性杂质的方法 a.流程图
b．加入试剂的作用：氯化钡除去____；氢氧化钠除去______；碳酸钠除去______；盐酸除去过量的_____。 实验现象及反应的化学方程式
②有白色沉淀生成，反应化学方程式为：____________________________ ③有白色沉淀生成，反应化学方程式为：____________________________ ④有白色沉淀生成，反应化学方程式为：____________________________ 有白色沉淀生成，反应化学方程式为：____________________________ ⑥有气泡产生，反应的化学方程式为：
_________________________________________;_______________________________________ 注意事项：
（1）为了除去粗盐中的可溶性杂质，在加入试剂时，应特别注意两点：一是加入试剂要稍过量；二是试剂应按照一定的顺序加入。 （2）所加试剂的顺序要求
Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加，否则过量的BaCl2无法除去，过滤之后再加稀盐酸。
试剂加入顺序有多种选择，如BaCl2 、NaOH、Na2CO3、HCl BaCl2 、Na2CO3、NaOH、HCl NaOH、BaCl2 、Na2CO3、HCl
(3)除杂的原则：不增----即不能引入新的杂质；不减-----即非杂质的成分不能减少；易分-----分离简便易行，杂质应转化为气体、沉淀或水易分离物质。 三、海水“制碱”（高频考点） 1、氨碱法制纯碱 （1）流程图
（2）原理（化学方程式）_________________________________;_______________________________。 特别提醒：1、把饱和食盐水制成饱和氨盐水的原因是氨盐水呈碱性，比食盐水更容易吸收二氧化碳。 2、氨气的作用：增大二氧化碳的吸收量（或媒介作用）。
3、碳酸氢钠比氯化铵首先析出的原因：相同条件下，氯化铵比碳酸氢钠更易溶于水，并且在反应中，生成碳酸氢钠和氯化铵的质量比为168：107，所以碳酸氢钠首先析出。 2、侯氏制碱法
（1）1926年，我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法----侯氏制碱法。 （2）优点：侯氏制碱法中单独析出的NH4Cl可用作氮肥，NaCl溶液可循环使用。
（3）与氨碱法制碱相比的改进：向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl的溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl单独结晶析出。
海水制镁、晒盐、制碱 命题解读：常以选择题、填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：流程步骤分析、流程中试剂的选择、溶液溶质成分的分析等。常以文字或流程图形式出现。 例（2013?青岛）（选1个或2个）我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（ ）
A．沉淀池中的反应物共含有六种元素
B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质 C．图中X可能是氨气
D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
例2 （2014?菏泽）粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：
（1）实验操作A的名称是__________，该操作的目的是___________________．
（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式______________________；步骤⑥的作用是___________． （3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由： ____________________________________________________________________． 1、（2012?滨州）海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等．如图流程中没有涉及到的化学反应是（ ）
?
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2、（2013?津南区二模）如图是分离与提纯海水的流程，下列有关认识错误的是（ ）
A．常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法、高分子膜分离法等 B．粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发 C．通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁
D．海水中的氯化钠用途广泛，例如工业上利用氯化钠为原料来制取纯碱 3、（2014?滨州）氨碱法制纯碱的工业流程如下：
（1）最终所得纯碱主要成分的化学式是_____，它属于___酸、碱或盐），该产品易溶于水，溶液显___性； （2）由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗___过多的药剂之一； （3）试写出步骤④中发生反应的化学方程式_______________． 4、．（2013?济南）1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；②
试回答下列问题：
（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是_______； （2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是__________________．
（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数______（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：_________________________________________． 5、．（2012?烟台）某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图，据图回答：
（1）流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，二者加入的顺序能否颠倒？为什么？ __________________________________________．
（2）用一个化学方程式表示出流程图Ⅱ中发生的总反应:_________________________________．
（3）如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是_______________________________________________．
（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是________ ______________________________________________________． 6、．（2014?济南）工业上采用氨碱法生产纯碱（NaCO3），主要流程如图1：
（1）在①?③三个过程中，发生分解反应的是__________________（填序号）．
（2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法“，是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl． NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示．
①写出一条P点表示的意义_____________________________． ②将t2℃时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1℃，溶液中NH4Cl的质量分数会___________（填“变大”“变小”“不变”之一）．
③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，请说明提纯的原理：______ _______________________________________________________． 7、．（2012?济南）南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源．
（1）我国科学家在南海海底发现了一种蕴藏量极大的新型矿产资源--天然气水合物，它是天然气（主要成分是CH4）和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”．它被认为是一种清洁能源，原因是______ _________________________________．
（2）从海水中提取单质镁的过程如下图所示：
在上述转化过程中，所发生的化学反应属于复分解反应的是_____________________（填反应顺序标号）． （3）我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品．Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
①t1℃时，NH4Cl的溶解度_______Na2CO3的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）． ②t2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数_____NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
③t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是_______ _______________________________________________________． 8、（2011?烟台）21世纪是海洋开发与利用的世纪．烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．
（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的_______不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的_________不同分离出淡水．
（2）制盐：①制粗盐．从卤水中提取粗盐用的结晶方法是______．②粗盐纯化．粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba（OH）
． 2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发．正确的操作顺序是_________（填字母）