第1章 原子结构与元素周期律
第1节 原子结构
一、 原子的构成 1．原子的构成
原子是由 和 构成的，而原子核又是由更小的微粒 和 构成。
：带 电荷
原子 ：不带电
：带 电荷 2．数值关系
（1） 原子：质子数=
离子：质子数=
（2）质量数（ ）= （ ） + （ ） （3）原子的相对原子质量≈
3.原子的表示方法
X表示 ，A表示 ，Z表示 。 eg：C
Cl H
二、核素
1. 元素： 决定元素种类
2. 核素： 决定核素种类
3.同位素：
eg：氢元素三种核素
名称 符号 质子数 中子数 11H 21H 31H 性质差异： 由同位素组成的单质物理性质 ，化学性质 。 同位素的应用：
【思考】：（1）到目前为止，人类发现的元素共有112种，能否说发现的原子共有112种？
（2）氢原子的三种核素能形成几种不同的氢气分子？ 【例题赏析】
例1．据最新报道，某放射性元素的原子与核外电子数之差为（ ）
A.32 B.67 C.99 D.166
PA例2．在ZXq中，A、Z、p、q表示某元素的四个角码，若X1和X2的q都为1，z和p的
166
67Ho
可有效治疗肝癌，该核素原子核内中子数
值（不为零）对应相等，而A不等，则X1和X2为 ( ) A．同一种元素的不同原子形成的离子 B．不同元素 C．不同原子 D．不同元素的离子
例3．已知R2-离子的核内有X个中子，R的质量数为M，则agR2-离子里含电子的物质的量为 。
例4．已知硼元素在自然界有两种同位素 10B和11B ，并且硼元素相对原子质量为10.8，
则自然界中10B与11B，的原子个数比为__________。 例5．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体含有
A. 0.2mol中子 B. 0.4mol电子 C. 0.2mol质子 D . 0.4mol分子 【体验性检测】
1．由元素的核电荷数可以推出原子的
A 质子数 B 中子数 C 原子数 D核外电子数 2．下列关于原子结构叙述中，不正确的是
A．原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成 B．每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子呈点中性 C．原子核中肯定含有质子和中子 D．原子的质量近似等于原子核的质量
n+
3．关于微粒 AZX的下列说法正确的是
A. 元素X的原子量为A B. X原子的质量约为A/阿伏加德罗常数 C. Xn+原子核外的电子数为A－n D. 数值上（A－Z）≥Z
4． 某阳离子Rn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数为（ ）
A．y-x+n B．y-x-n C．y+x+n D．y+x-n 5．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨
23
He,每吨
24
2
3
He核聚变释放出的能量相当
于人类目前一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以确的是（ ）
He的形式存在。则下列说法中正
A.24He原子核内含有4个质子 B.24He和23He互为同位素 C.23He原子核内含有3个中子 D.24He和23He互为同素异形体 6． 科学家最近制造出112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今为止已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是（ ） A．其原子核内中子数和质子数都是112 B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112 C．其原子质量是12C原子质量的277倍 D．其原子质量与12C原子质量比为277：12
7．某元素的阴离子Rn-，核外共有a个电子，原子的质量数为A，则mg这样的原子核里含有中子数的物质的量是（ ）
A.. A－a－n B. A－a＋n C. m(A－a＋n)/A D. m(A－a－n)/A 8． aRm与bMn的核外电子数相同，则a值等于（ ）
＋
－
A. b＋n－m B. b＋n＋m C. b－n＋m D. b－n－m
9．某金属元素R原子的质量数为52，已知R离子含有28个中子，21个电子，由这种离子组成的化合物的化学式正确的是（ ）
A. RCl2 B. RO2 C. K2R2O7 D. R(NO3)3
10．某元素的中性原子，其核外电子数为X，核内中子数为Y，则下列论述正确的是（ ）
A. 这种元素的原子量为X＋Y B. 这种元素的质量数为X C. 不能由此确定该元素的原子量 D. 不能由此确定该原子的质量数
12C、1418O三种原子构成的CO和N，11．同温同压下，等体积的两个集气瓶分别盛有 26 7N、 8下列说法正确的是（ ）
A. 含有相同的质子数，但质量数不同 B. 质量数和分子数都不相同 C. 含有相同的原子、质子、中子和电子数 D. 质量数和分子数都相同
20 2212．氖元素在自然界中有两种形式： 10Ne、 10Ne，以致乃元素的平均相对质量数为20.2， 20 22则 10Ne与 10Ne原子个数比为（ ）
A. 1∶1 B. 9∶1 C. 1∶9 D. 1∶5
131513．C—NMR（核磁共振）、N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，
13
KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关( )
C、15N叙述正确的是
A . 13C与15N有相同的中子数 B . 13C与C60互为同素异形体 C . 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同
3514.氯只有17Cl和
3717Cl两种稳定的同位素，它们在自然界中的原子数之比为3:1，则相对分
子质量为70、72、74的氯气分子之比可能是（ ）
A. 5:2:1 B. 5:2:2 C. 9:3:1 D. 9:3:2
1815．对31T28O分子及其所含的原子完成下列填空：
分子内的质子数是 ；分子内的电子数是 ；分子内的中子数是 ；分子内的各原子的质量数之和为 ；
16．等质量的H2O、D2O的物质的量之比为 _________，与足量钠反应放出的H2与D2的体积比为___________，质量比为_____________。
三、核外电子排布 1. 电子层
在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核 区域内运动，能量高的电子通常在离核 区域内运动。电子运动的不同区域称为不同的电子层
电子层序数（n） 符号 能量大小 距核远近 2. 核外电子的排布规律
（1）核外电子总是尽先排布在能量 的电子层里，然后由里向外，排布在能量逐步升高的电子层里。
（2）每层最多容纳的电子数为 。
（3）当一个电子层处于原子最外层时，该层电子数不会超过 个；（K层为最外层时不超过2个）
处于次外层时，该层电子数不会超过 个； 处于倒数第三层时，该层电子数不会超过32个。 （注意：以上规律是相互联系的，不能孤立地理解某一条。） 思考：原子核外N层上有电子时，M层上的电子是否排满? 3. 核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 eg：钠原子结构示意图中：
1 2 3 4 5 6 7 小——————————→大 近——————————→远 圆圈表示 ，圆圈中的数字表示 ， 弧形表示 ，弧形上的数字表示 。
要求：掌握1～20的元素的原子的结构示意图及其简单离子的结构示意图 练习：分别画出氖原子、磷原子、钠离子和硫离子的结构示意图。 【思考】1～20的元素的原子核外电子排布的特殊性： 最外层有1个电子： 最外层有2个电子：
最外层电子数=次外层电子数： 最外层电子数是次外层电子数2倍： 最外层电子数是次外层电子数3倍： 最外层电子数是次外层电子数2倍：
【思考】常见2 e-、10 e-、18 e-的微粒 核外有2个电子的微粒： 核外有10个电子的微粒：