高三化学综合练习（十三）
一、单项选择题
1．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137（
下列相关说法错误的是( B ) ．．
137A．每个55Cs原子中有82个中子 B．CsOH的碱性比KOH强 C．HI比HF还原性强 D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐 2．有关能量的判断或表示方法正确的是（ B ）
A．由：H+(aq) + OH(aq) = H2O(l) △H =－57.3kJ/mol，可知：
－
13755Cs）向外界泄漏。
含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ B．从C（石墨）= C（金刚石） △H = + 1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧热化学方程式为：
2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) △H =－285.8kJ/mol
3．下列离子反应方程式正确的是( B ) A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl+ ClO
－
－
B．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑
－
C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O
－
－
D．FeCl3溶液刻蚀铜制的印刷电路板：Cu＋Fe3＝Cu2＋Fe2
＋
＋
＋
4．下列各组离子一定能大量共存的是（ B ） A．在强碱性溶液中： NH4+、Ag+、NO3、I
－
－
B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32
－
－
C．在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO、Cl
－
－
D．在强酸性溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3、SO42
－
－
5．下列说法错误的是( D )
A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 C．植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色 D．防腐剂福尔马林（含甲醛）可用作食品保鲜剂
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( B ) A．1L 0.1mol·L1 CH3COONa溶液中含有0.1NA 个CH3COO
－
－
B．标准状态下，22.4LCO2含有2NA个碳氧双键
C．一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入装有催化剂的容器发生反应，转移4NA个电子 7．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ A ）
A．常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为nA B．常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为nA C．1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2nA D．0.5mol·L-1 的CuCl2溶液中含Cl数为 nA
－
8．甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是（ D ）
A．原子半径：甲<乙<丙 B．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙 C．最外层电子数：丙>丁 D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素
1
9．下列说法正确的是（ B ）
A．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色 B．乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸 C．淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物 D．油脂水解的产物是氨基酸和甘油 10．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是( D )
A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 B．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
C．铜和氯化钠溶液均能导电 D．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质 11．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极
－
－
反应式为：正极 FePO4+Li++e==LiFePO4 负极 Li－e==Li+下列说法中正确的是( D ) A．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4
B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 C．放电时电池内部Li+向负极移动 D．放电时，在正极上是Li得电子被还原
12．关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是（ C ）
A．加水稀释10倍后，pH＝4
B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH)均减少
－
＋
C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大
D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后， c(Na+)＝ c(CH3COO)
－
二.双项选择题：
13．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是( BC ) A．粗铜与直流电源负极相连
B．阴极发生的反应为Cu2+ + 2e ＝ Cu
－
C．电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16 g D．杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥” 14.下列叙述正确的是( CD )
A．0.1mol·L-1Na2HPO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(HPO42-)+c(OH-) B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH>7
C．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H+)后者大
D．25℃时，AgCl固体在20ml 0.01mol·L-1氨水中的溶解度比在20mL0.01mol·L-1NaCl溶液中的溶解度大 15. 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表 —种元素，其中0点代表氢元素。下列说法中不正确的是（ AD ） 离0点越远的元素原子半径越大 A.
虚线相连的元素处于同一族 B.
B、C最高价氧化物的水化物可相互反应 C.
A、B组成的化合物中不可能含有共价键 D.
16 常温下,将V1mL C1 mol/L的醋酸滴加到V2 mL C2 mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确 的是（ BD ）
若将c1mol/L的醋酸冲稀10倍，则其pH增大1 A.
2
若将c2 mol/L的氢氧化钠溶液冲稀10倍，则其pH减小1 B.
若c1? v1 =c2 .v2，则混合液中C.
若混合液的pH=7，则混合液中D.
第Ⅱ卷（非选择题182分）
30．（16分）化合物Ⅴ的合成路线如下（反应条件、部分生成物省略）：
Ⅳ
H2O ④
Ⅴ
Ⅰ
O2 ①
Ⅱ
②
Ⅲ
CH2＝CH－COOCH3 ③
（1）化合物Ⅰ的分子式为 ，1 mol该物质完全燃烧需消耗 mol O2。 （2）反应①的化学方程式为________________________ （不要求注明反应条件）。 （3）下列说法正确的是____________（双选，填字母）。
A．化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香烃衍生物 B．反应③属于加成反应
C．化合物Ⅲ和化合物Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．化合物Ⅴ能与NaOH溶液反应
（4）反应②还会生成化合物Ⅲ的同分异构体，该同分异构体的结构简式为__________。 （5）该合成工艺中可以循环利用的有机物是_____________________。
31．（16分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。 （1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母） A．所需的活化能很高 B．吸收的能量很多 （2）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)
温度/℃ 平衡常数K ①该反应的△H 0。 （填“>”、“=”或“<”）
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如右图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图。
2NO(g)的平衡常数K如下表：
1760 －1538 0.86×104 2404 64×104 －2.6×104 －N2的转化率/％ 1538℃
时间/min
3
（3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应
N2(g)＋O2(g)
2NO(g)达到平衡时NO的浓度。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果
保留两位有效数字）
32．（16分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工
艺流程如下：
氧化锌粗品
H2SO4
Na2CO3
溶解 除杂 滤液 滤渣
沉淀 滤渣 滤液
煅烧 产品
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 pH
Fe(OH)3 3.2
Cu(OH)2 6.7
Zn(OH)2 8.0
Fe(OH)2 9.7
（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO42，另含有Fe2、Cu2等杂质。先加入___________
＋
－
＋
＋
（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2转化为Fe(OH)3，
＋
同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2的浓度为0.009mol·L1，则每升溶液中至少应加入
＋
－
__________mol KMnO4。
（3）杂质Cu2可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。
＋
（4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为
_____________________________________。
33．（16分）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3
和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ
（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的水浴中，
目的是________________________________。
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象
与结论。
限选试剂：3 mol·L1 H2SO4、6 mol·L1 NaOH、0.5 mol·L1 BaCl2、0.5 mol·L1 Ba(NO3)2、0.01 mol·L
－
－
－
－
－1
－1
FeSO4 酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L
溴水。
4
检验试剂 预期现象和结论 装置Ⅲ的试管中加入______________ 产生大量白色沉淀，证明气体产物__ 。 中含有SO3。 ______________________________ 装置Ⅳ的试管中加入______________ ______________________________ __ 。 ______________________________ （3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。
31．（16分）甲醇是一种优质的液体燃料，CO和CO2均可用于合成甲醇。
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g) +3H2(g) ＝CH3OH(g)+H2O(g) △H1
（1）已知： 2CO(g) +O2(g) ＝2CO2(g)
△H2
2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)
△H3
则 CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H＝ 。
（2）由CO合成甲醇时，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。
该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产
条件控制在250℃、1.3×104
kPa左右，选择此压强 的理由是 。
（3）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol CH3OH (g)， 发生反应：CH3OH(g)
CO(g) + 2H2(g)，H2物质的量随
时间的变化如右图所示。
0~2 min内的平均反应速率v(CH3OH)= 。
5