该温度下，CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K= 。
相同温度下，若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。
a．平衡常数 b．CH3OH的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时气体的密度
（4）以CH3OH为燃料（以KOH溶液作电解质溶液）可制成CH3OH燃料电池。
①充入CH3OH的电极为 极；②负极反应的电极反应式为 。 32．（16分） 工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂 亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：
NaHSO4 晶体 滤液 蒸馏 HClO4NaClO3 浓H2SO4 NaOH H2O SO2 反应器Ⅰ 冷却 过滤 ClO2气体 反应器Ⅱ NaClO2粗品 纯品
已知：
1．NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。 2．高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。 请回答下列问题
（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是 。
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。
（3）通入反应器Ⅱ中的SO2 用另一物质H2O2 代替同样能生成 NaClO2 ，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2 的原因是 （4）Ca(ClO)2 、ClO2、NaClO、NaClO2 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有 请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂 NaClO的离子方程式
6
化学卷答案：
7．B 8．B 9．A 10．D 11．B 12．C 22．AC 23．BD 30．（16分） （1）C7H14O （2分） 10 （2分）
（2） 2 ＋ O2 2 ＋ 2H （3分）
2O
3）BD （4分）（4）
（3分）（5）
（2分）
31．（16分）（1）A（2分）
（2）① > （3分） ② （4分） （3） 设NO的平衡浓度为x
N2(g) ＋ O2(g) 2NO(g)
起始时各物质浓度/ mol·L－1： 2.6 2.6 0 平衡时各物质浓度/ mol·L－1 22.6－x/2 2.6－x/2 x （2分） c2
x － K ＝ c (N (NO) ＝ 2 ＝64×104 （2分） 2)·c(O2) (2.6－x/2)
x＝0.20 mol·L－
1 （3分） 32．（16分）（1）增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率（4分） （2）Na2CO3（2分） 0.003 （3分） （3）锌粉 （3分）
（4） ZnCO 3 ·2Zn(OH) 450～500℃ 2· H 2 O 3ZnO ＋ CO 2 ↑ ＋ 3H 2 O↑ （4分）
33．（16分）
（1）防止溶液倒吸入装置Ⅰ（2分） 防止SO3液化或凝固（2分） （2）（10分） 检验试剂 预期现象和结论 装置Ⅲ的试管中装有BaCl产生大量白色沉淀，证明气体2溶液。 产物中含有SO3。 装置Ⅳ的试管中装有酸性KMnO4溶若溶液紫色褪去，证明气体产液。 物中含有SO2； 若溶液紫色无明显变化，证明 气体产物中不含SO2； 若溴水橙色褪去，证明气体产或： 物中含有SO2； 装置Ⅳ的试管中装有溴水。 若溴水橙色无明显变化，证明气体产物中不含SO2； （3）NaOH溶液 （2分） 31．（16分）
（1）△H111+2△H2 －2△H3 。（2分）
7
五、
32．（16分）（1）3NaClO3 ＋3H2SO4＝HClO4＋2ClO2＋3NaHSO4＋ H2O；（3分）
降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出（2分）高氯酸的沸点低（2分）
（2）2ClO2＋SO2＋4OH－＝2ClO2－＋SO42－＋2H2O；（3分）
（3）H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2 （2分）
（4）强氧化性（2分） Cl2 ＋ 2OH－ ＝ ClO－ ＋ Cl－ ＋ H2O；（2分）
8