2019年全国高考海南卷化学试题解析
到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题：本题共有6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。
1.某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是 A.氨水 B.乙酸 C.氢氧化钠 D.硝酸 【答案】D 【解析】
安全标志为腐蚀性和氧化性，硝酸符合，D项正确。
2.我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色真”的记载，其中石胆是指 A.CuSO4 ·5H2O B. FeSO4 ·7H2O C. ZnSO4 ·7H2O D. KAl(SO4)2 ·12H2O 【答案】A 【解析】
CuSO4 ·5H2O为蓝色晶体，CuSO4为白色粉末，加热发生反应： △CuSO4 ·5H2O ===== CuSO4 (白)+5H2O，A项正确。
3. 反应C2H6(g) = C2H4(g) +H2(g) H>0 在一定条件下于密闭容器中达到平衡，下列各项措施中，不能提高乙烷的平衡转化率的是
A.增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 【答案】D 【解析】
增大容器容积相当于减少压强，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，A项不符合题意；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，B项不符合题意；分离出部分氢气，衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，C项不符合题意；等容下通入惰性气体，原平衡体系各物质的浓度不变，平衡不移动，乙烷的平衡转化率不变，D符合题意。
4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是
1
A. B.
C. 【答案】B 【解析】
D.
同分异构体的概念为分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体。A中分子式均为C6H6 结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意；B中分子式分别为C14H24 、C14H22关系不属于同分异构体符合题意；C中分子式均为C3H6O2结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意；D中分子式均为C6H6O3结构不同，二者关系为同分异构体，不符合题意。
5. 根据右图中的能量关系，可求得C—H键的 键能为
A．414 mol·L
－1
C(g)_1ΔH1= 717 kJ ·mol 4H(g)ΔH2_= 864 kJ ·mol 1B．377 mol·L1
－
C(s)2H2(g)mol ΔH3= -75 kJ ·C．235 mol·L
－1
_1D．197 mol·L【答案】A 【解析】
－1
CH4(g)从右图中可以得到如下热化学反应方程式：
C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH3= -75 kJ ·mol _1，列式计算即可。
717 + 864 — 4x = —75，计算得x=414，即选A。
6. 实验室通过称量MgSO4·xH2O样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是
A．实验前试样未经干燥 B．试样中含有少量碳酸氢铵 C．试样中含有少量氯化钠 D．加热过程中有试样迸溅出来
2
【答案】C 【解析】
加热固体样品，减少的质量即为水的质量。A中未经干燥的水分，B中碳酸氢氨加热分解NH4HCO3
CO2↑+NH3↑+H2O↑全部为气体，D中试样迸溅出来，都是质量减少的情
况，只有C中NaCl加热质量不减少，所以选C。
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题．．．．．意。若正确答案只包含一个选项，多选得0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7．今年是门捷列夫发现元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，下列有关化学元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表共有18列
B．ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱 C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 【答案】AB 【解析】
一般化学教材采用的元素周期表共有18列，ⅦA族为卤族元素，自上而下，非金属性依次减弱，F元素非金属性最强，A和B正确。C中氟元素无正价，虽为第ⅦA族，但最高价为0价。第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小。
8． 微型银—锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液。电池总反应为Ag2O+Zn +H2O = 2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是
A．电池工作过程中，KOH溶液浓度降低
B．电池工作过程中，电解质溶液中OH—向负极移动， C．负极发生反应Zn +2OH— - 2e—= Zn(OH)2 D．正极发生反应Ag2O + 2H++2e— = Ag+ H2O 【答案】BC。 【解析】
本题注意电解质为KOH溶液，D中电极方程式出现H+，应为
3
Ag2O2 + 2H2O + 4e=2Ag + 4OH—，D错误。在放电时负极板上的锌被氧化，生成氢氧化锌，同时消耗掉氢氧根离子；正极板上的过氧化银被还原，先生成氧化银，继而生成银，同时消耗掉水，并产生氢氧根离子；电解液中的氢氧化钾并无消耗掉，离子钾和离子氢氧根仅是在两极间起输送电能的作用，但水则参与化学反应，不断被极板吸收，氢氧化钾的浓度越来越大。负极发生反应Zn +2OH— - 2e—= Zn(OH)2，OH—向负极移动，均正确。
9．一定温度下，AgCl(s)下列说法正确的是
A．a、b、c三点对应的Ksp相等 B．AgCl在c点的溶解度比b点的大
C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl—)
D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化 【答案】AC 【解析】
温度一定，Ksp大小不变，线上a、b、c三点对应的Ksp相等。温度一定，溶解度大小也不变，B错。Ksp(AgCl)= c(Ag+) ·c(Cl—), AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl(aq),C正确。b点的溶液中
－
Ag+(aq)+Cl(aq)体系中, c(Ag+)和c(Cl—)关系如图所示。
－
加入AgNO3固体，c(Ag+)变大，Ksp(AgCl)= c(Ag+) ·c(Cl—)，c(Cl—)相应减小，所以沿曲线向c点反方方向变化，D错。
10．下列说法正确的是
A．MgO和Al2O3都属于两性氧化物 B．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 C．Fe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态 D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应 【解析】
选项A中MgO属于碱性氧化物，Al2O3都属于两性氧化物，故错误；选项B中悬浊液的分散质为固态，乳浊液的分散质为液态，故错误；选项C中Fe3O4中Fe的化合价分别为＋2和＋3，Pb3O4中Pb的化合价分别为＋2和＋4，故正确；选项D中葡萄糖溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，故错误。
【答案】C
11．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋Cl2＝2Fe3＋2Cl
＋
＋
－
4
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32＋CO2＋H2O＝2HCO3
－
－
C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I＝IO3＋3H2O D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2＋5SO2＋2H2O＝3S↓＋3HSO3
－
－
－－
【解析】
－
选项A中由于Cl2过量，则FeBr2溶液中的Br也会参加反应，故错误；选项C中由于双氧水少量，I只能被氧化成I2，故错误。正确选项为B和D．
【答案】BD
12．下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的有 A．CH3CH＝CH2
CH3－
B．CH3CH2CH2OH D．
C．H3CCCH2CH3
CH3【解析】
选项A中的有机物分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有的－CH3具有烷烃的
性质，能发生取代反应，故正确；选项D中，分子中的碳碳键为介于碳碳单键和碳
碳双键之间的特殊键，既能发生取代反应又能发生加成反应，故正确；选项B、C中的有机物分子中不含有碳碳双键，不能发生加成反应，故错误。
三、非选择题：共44分。每个试题考生都必须作答。
13．（9分）自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素【答案】AD
周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：
（1）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由
＋
→
＋3
得到。该元素的质子数为 ，
与
互
反应
为 。
（2）Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化
合物分子的电子式 ，该分子内存在的共价键类型有 。
（3）该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中＋3价氧化物的分子式为 ，
＋5价简单含氧酸的分子式为 。
5