杨浦区2016学年度第一学期髙中等级考质量调研
高三年级化学学科试卷 2016.12
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cu-64 一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。）
1．中药的煎制直接关系到其疗效。下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是
A．冷水浸泡 B．加热煎制 C．箅渣取液 D．灌装保存 2．黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致黄酒变酸。该过程中发生的反应为
A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．酯化反应 3．氢氧化钠晶体熔化的过程中，破杯了
A．共价键和离子键 B．离子键 C．离子键和金属键 D．共价键 4．下列化学用语正确的是
A．CO2的电子式：
B．乙炔的结构式：CH≡CH
C．CH4的球棍模型：
D．氯离子的结构示意图：
5．将SO2气体通入下列溶液中，观察不到明显现象的是
A．BaCl2 B．石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．氢硫酸 6．高炉炼铁中生成铁的反应一定是
A．氧化还原反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．分解反应 7．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）
A．3种 B．4种 C．5种 D． 6种
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8．关于CCl4说法错误的是
A．晶体类型：分子晶体 B．正四面体结构的分子 C．含极性键的非极性分子 D．与CH4结构相似、性质相似
??????9．已知：2A(g) ???B(g) + Q （Q>0）；2A(g) ???B(l)；下列能量变化示意图正确的
是
A． B．
C． D． 10．下列化工生产中未使用催化剂的是
A．索尔维制碱法 B．合成氨 C．乙烯水化 D．SO2转化为SO3 11．将氯气通入右图装置。若打开活塞，则小试管里的干燥品红试纸c不褪色；若关闭活塞b，c很快褪色。则a溶液可能是
A．浓FeCl2溶液 B．饱和KI溶液 C．饱和食盐水 D．浓NaOH溶液
12．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是
A． NaOH、NaCl、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONa C．Na2S、(NH4)2SO3、AgNO3 D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3 13．下列物质中均含杂质（括号中是杂质），除杂质方错误的是
A．碳酸钠（碳酸氢钠）：加热，直到质量不再减少为止 B．溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 C．乙醇（乙醛）：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤 D．乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
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14．元素X、Y、Z位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的
是
A．原子序：X>Y>Z
最高、最低B．原子半径：X>Y>Z
化合价 C．稳定性：HX>H2Y>ZH3
D．酸性由强到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO4
15．研究电化学的装置如右图所示，虚线框中可接a (电流计）或b (直流电源）。下列说法错误的是
A．接a，该装置将化学能转化为电能
B．接a，石墨是正极
C．接b，铁片连正极时被保护
D．接b，石墨连正极时石墨上产生气泡
16．已知反应：3C12+NH3→6NH4Cl+N2，下列分析正确的是（设阿伏伽德罗常数为NA） A．若3molC12反应，得到氧化产物6mol
B．若常温下生成22.4LN2，转移电子数6NA C．若转移6mol电子，被氧化的NH3是8mol D．若生成1 molNH4Cl转移电子n个，则NA=n 17．如右图，向烧杯中滴加几滴浓盐酸，CaCO3固体还有剩余（忽略体积、温度的变化），下列数值变小的是
A．c（Ca2+） B．c（CO32-） C．c（H+） D．c（碳酸钙的溶解度） 18．测定CuSO4·xH2O晶体的x值，数据如表中所示，已知x的理论值
为5.0，产生误差的可能原因是 A．晶体中含不挥发杂质
B．未做恒重揉作
C．加热前晶体未研磨 D．加热时有晶体溅出 19．25℃时，将两种不同浓度的某一元酸HA分别与NaOH溶液等所示。下列判断错误的是
A．HA是弱酸 B．x>0.05
C．实验①所得溶液中：c(A-)+c(HA)=0.10mol/L D．实验②所得溶液中：c(Na+)=c(A-)
实验编号 ① ② 坩埚质量 坩埚+试样 失水后，坩埚+试样 16.50g 元素 X +7 -1 Y +6 -2 Z +5 -3 11.70g 20.82g 体积混合（混合后溶液体 积等于混合前两溶液体积之和），测得反应后溶液的pH如右表
起始浓度 （mol/L） C(HA) C(NaOH) 0.10 x 0.10 0.05 反应后溶液的pH 9 7 20．向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列分析错误的是
A．当a>2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2→CO32-+H2O B．当a C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2→CO32-+HCO3-+H2O D．当0.5a 第 3 页 共 3 页 镁、钡是位于同一主族的活泼的金属元素。 回答下列问题： 21．镁在元素周期表中的位置是：______________；钡位于周期表第六周期，钡原子最外 层电子的电子排布式是：________。 22．铝也是一种活泼金属，铝的金属性比钡的_____（填“强”或“弱”）。工业上可用如 下方法制取钡：2Al+4BaO???Al2O3，该法制钡的主要原因是______ （选填?3Ba↑+BaO·选项） a．高温时Al的活泼性大于Ba b．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定 c．Ba的沸点比Al的低 d．高温有利于BaO分解 两个烧杯分别盛有VmL、c mol/L的Ba(OH)2溶液，分别向其中滴入c mol/L的H2SO4 和NaHSO4溶液，两烧杯中溶液导电能力随滴入溶液体积的变化分别如下图中①、②所示。 高温 23．写出Ba(OH)2溶液与H2SO4恰好反应的离子方程式：____________________________。 24．写出b点溶液中大量存在的阴离子的电子式：_________。 25．a、b、c、d点溶液呈中性的是____________________。 （二）（本题共15分） 硅元素的化合物有多种。 回答下列问题： 26．SiH4的沸点比CH4高，原因是____________________________________。 27．硅与碳同主族，也有系列氢化物，但硅院在种类和数量上都远不如烷烃多。根据下表中 所列键能数据，简要分析可能的原因___________________________________。 化学键 键能/(kJ·mol-1) C—C 356 C—H 413 Si—Si 226 Si—H 318 氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在800℃的氮气气氛下合成： 高温???3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) ??????Si3N4(s)+6CO(g) 28．标出上述反应中电子转移的数目和方向。 29．该反应的平衡常数表达式K=____________。已知平衡常数：K(800℃)>K(850℃)，则反 应是_________反应（填“放热”或“吸热”）。 30．任写两种能提高二氧化硅转化率的措施_________________、_________________。 第 4 页 共 4 页 31．一定温度下，在2L密闭容器内，充入一定量的反应物，5分钟时达到平衡，测得容器内气体增加了0.4mol，用CO表示该反应时间内的反应速率为_________________。 (三）（本题共15分) 对氨的实验室制法、氨气及铵盐的性质进行探究。 回答下列问题： Ⅰ．氨气的制备 32．若用A装置制备氨气，写出反应的化学方程式______________________。欲收集一瓶 干燥的氨气，选择上图中的装置（可重复使用），其连接顺序为：a→_______________（按气流方向，用小写字母表示）。 33．用装置B，将浓氨水与氢氧化钠固体混合，也能制得氨气，请解释该法能制备氨气的原 因________________________________________________。 Ⅱ．按右图装置进行氨气的性质实验（旋塞1和旋塞2 实验前关闭），G、H是两个等体积的容器。 34．先打开旋塞 I，H瓶中现象是________________，原因是________________________。一段时间后，关闭旋塞1，再打幵旋塞2，H瓶中现象是_________。 Ⅲ．设计实验，探究某一因素对一定物质的量浓度NH4Cl水解程度的影响。 限选试剂与仪器：NH4Cl固体、蒸馏水、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、电子天平、 pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度） 35．上述所列仪器中缺少一样必要的玻璃仪器，其名称是_______________。 36．根据上述所给的试剂和仪器，推测实验目的：探究_______对NH4Cl水解程度的影响。 第 5 页 共 5 页